Тема. Химия элементов VIA группы
1. Актуальность. Кислород − один из самых распространенных элементов в природе. В воздухе содержится около 23% (по массе) кислорода, в воде − 89%, а в организме человека − 65%.
Большинство окислительно-восстановительных реакций в организме протекает при участии кислорода и его активных форм. Защитные функции организма также связаны с наличием кислорода, и уменьшение содержания кислорода в организме понижает его защитные свойства.
При использовании кислорода и озона следует учитывать их токсичность, обусловленную интенсификацией процессов окисления в организме.
Сера − жизненно необходимый макроэлемент. Сера входит в состав многих биомолекул − белков, аминокислот (цистеина, метионина и др.), гормонов (инсулина), витаминов (B1).
В живых организмах сера, входящая в состав аминокислот, окисляется. В организме образуется эндогенная серная кислота, участвующая в обезвреживании ядовитых соединений − фенола, крезола, индола, вырабатываемых из аминокислот микробами. Кроме того, серная кислота связывает многие чужеродные для организма соединения, лекарственные препараты и их метаболиты.
Раствор сероводорода в воде активирует некоторые ферменты. Однако он ядовит. Содержание (0,1%) его в воздухе быстро вызывает тяжелое заболевание. Хроническое отравление самыми малыми дозами сероводорода вызывает ухудшение самочувствия, исхудание, головные боли, длительную слепоту, расстройство памяти, психозы, параличи и т. д. Он разрушает гемоглобин, образуя с содержащим в нем железом сульфиды железа. Токсичность H2S проявляется, в частности, в блокировании переноса электронов с цитохромоксидазы на кислород. ПДК (предельно допустимая концентрация) − 0,01% мг/л. Наряду с аммиаком сероводород − показатель гниения белковых тел. Сероводород встречается в природе в водах минеральных источников. Купание в сероводородных ваннах вызывает легкое раздражение кожи, расширение кровеносных сосудов и оказывает целительное действие при ревматизме и других болезнях.
Селен относится к микроэлементам (10-5 – 10-7 %). Человеку достаточно получать всего 0,00001 г селена в сутки. Селен уменьшает окисление содержимого клеток, предохраняет нуклеиновые кислоты от разрушения. При больших дозах накапливается в первую очередь в ногтях и волосах, вызывая их выпадение. В основном селен концентрируется в печени и почках. Свойство селена образовывать с токсичными ртутью и кадмием различные соединения используется для предотвращения отравления организма этими металлами.
Теллур как микроэлемент обнаружен в живых организмах, но норма его содержания в тканях и органах не установлена.
2. Учебные цели:научиться
- на основе электронной структуры атомов и ионов определять общие свойства соединений, возможные пути их превращения, формировать представления о роли элементов VIА группы в живом организме;
- прогнозировать реакционную способность соединений в зависимости от положения в периодической системе Д.И. Менделеева;
- проводить пробирочные реакции;
- объяснять суть конкретных реакций;
- пользоваться справочной литературой;
- оформлять отчетную документацию (протокол лабораторных работ).
Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы
Вопросы для самоподготовки к занятию
1) Общая характеристика элементов VIА группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе, изотопный состав.
2) Способы получения кислорода и серы в лаборатории.
3) Физические и химические свойства простых веществ: кислорода, озона, серы.
4) Свойства гидридов типа Н2Э.
5) Халькогениды элементов-металлов.
6) Кислородсодержащие соединения элементов подгруппы серы со степенью окисления +4: оксиды типа ЭO2, кислоты типа H2ЭО3 и их соли.
7) Кислородсодержащие соединения элементов подгруппы серы со степенью окисления +6: оксиды типа ЭО3, кислоты типа Н2ЭО4 и их соли
8) Тиосерная кислота и ее соли.
9) Биологическая роль элементов VIА группы: кислорода, серы, селена, теллура.
4. Вид занятия:лабораторное занятие.
5. Продолжительность занятия: 2 академических часа.
Оснащение рабочего места
6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин, периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости.
6.2. ТСО: калькуляторы.
6.3. Посуда и приборы:
штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель, пипетка, фарфоровая чашка, термометр, стеклянная палочка, лучинка | на группу |
6.4. Объекты исследования: | |
H2SO4 (конц.) | на группу |
6.5. Реактивы: | |
вода дистиллированная; растворы: BaCl2, HCl(конц.), Pb(NO3)2; сухие: сахарная пудра, MnO2, KMnO4, FeSO4. 7H2O, KNO3, Cu(стружка); лакмусовая бумажка; | на группу |
Содержание занятия.