Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие. 1. Исходя из уравнения реакции:

Вариант 17

1. Исходя из уравнения реакции:

СН₃ОН (ж) + О₂ (г) ® СО₂ (г) + Н₂О (ж); Δ_rН˚₂₉₈ = -2360 кДж,

определите стандартную теплоту образования метилового спирта.

2. Рассчитайте Δ_rG˚₂₉₈ следующей реакции:

8Al (кр) + 3Fe₃O₄ (кр) ® 9Fe (кр) + 4Al₂O₃ (кр)

7. При расчёте используйте значения Δ_fH˚₂₉₈ и S˚₂₉₈ веществ – участников реакции. Укажите, будет ли данная реакция идти самопроизвольно?

3. От каких факторов зависят скорость химической реакции и константа скорости химической реакции? Сформулируйте закон действующих масс.

4. При 150°С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить её при 200°С.

5. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость её увеличится в 2 раза?

6. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ (г) « А (г) + В (г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 . Найдите начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось?

Контрольная работа 1

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 18

1. Определите Δ_rH˚₂₉₈ реакции синтеза акриловой кислоты:

СНºСН (г) + СО (г) + Н₂О (ж) ® СН₂=СНСООН (ж),

если известны теплоты сгорания веществ – участников реакции:

Вещество	СНºСН (г)	СО (г)	Н2О (ж)	СН2=СНСООН (ж)
ΔсH˚298,	-1299,63	-282,92		-1368,03

2. Вычислите Δ_fH˚₂₉₈ MgCO₃ (кр), пользуясь следующими данными:

С (гр) + О₂ (г) ® СО₂ (г); Δ_rH˚₂₉₈ = -393,5 кДж

2Mg (кр) + О₂ (г) ® 2MgO (кр); Δ_rH˚₂₉₈ = -1203,6 кДж

MgО (кр) + СО₂ (г) ® MgCO₃ (кр); Δ_rH˚₂₉₈ = -117,7 кДж

3. Можно ли восстановить Fe₂O₃ алюминием до свободного металла при температуре 500 К. Ответ аргументируйте расчётом.

4. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. В какую сторону смещается равновесие в системе при повышении давления, при понижении температуры?

5. Энергия активации реакции разложения йодида водорода при использовании катализатора (Pt) уменьшится с 168 до 59 . Во сколько раз возрастёт скорость реакции при 500 К?

6. Для реакции Н₂ (г) + Br₂ (г) « 2HBr (г) при некоторой температуре К = 1. Определите состав (в процентах по объёму) равновесной реакционной смеси, если 1 л исходной смеси содержал 3 моля Н₂ и 2 моля Br₂.

Контрольная работа 1

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 19

1. Тепловой эффект реакции: СО (г) + 2Н₂ (г) ® СН₃ОН (ж) Δ_rН˚₂₉₈ = -128,1 кДж. Рассчитайте массу образовавшегося метанола, если в результате реакции выделяется 5000 кДж.

2. Определите теплоту образования Δ_fH˚₂₉₈ жидкого анилина. Для решения используйте значение теплоты сгорания:

С₆Н₇N (ж.) + 7 O₂ (г.) = 6CO₂ (г.) + 3 H₂O (ж.) + N₂ (г.), Δ_сH˚₂₉₈ = -3396,2

3. Какой знак имеет изменение энтропии процессов: сублимации йода; перехода ромбической серы в моноклинную; превращения кислорода в озон?

4. Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30°С скорость реакции возрастает в 15,6 раз?

5. Скорость реакции окисления SO₂ при 710 К под действием катализатора возрастает в 500 раз. Насколько уменьшается энергия активации?

6. После смешивания газов А и В в системе А (г) + В (г) « С (г) + D (г) устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [B] = 0,05 ; [C] = 0,02 . Константа равновесия реакции К = 4×10^-2. Найдите исходные концентрации веществ А и В.

Контрольная работа 1