Вода и водно-солевой обмен
Новосибирский Государственный Медицинский университет
Кафедра медицинской химии
Потеряева О.Н., Сычева И.М., Гимаутдинова О.И.,
Тюрина Е.Э., Зубова А.В.
Задания в тестовой форме
Для самостоятельной подготовки студентов
к итоговому контролю по дисциплине «Химия»
(раздел «Общая химия»)
Новосибирск 2012
Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации
1. На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна … г.
2. Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия:
А. 0,125 моль/л
Б. 0,183 моль/л
В. 0,154 моль/л
Г. 0,22 моль/л
3. Молярная концентрация гидрокарбоната натрия в плазме крови
24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля равна:
А. 1,83%
Б. 0,183%
В. 2,74%
Г. 0,45%
4. Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля глюкозы равна:
А. 0,082%
Б. 0,225%
В. 0.022%
Г. 6,24%
5. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна:
А. 33,4%
Б. 16,7%
В. 20,5%
Г. 8,45%
6. 2 литра 0, 3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества:
А. 39,2
Б. 19,6
В. 78,4
Г. 58,8
7. Объем 36% раствора соляной кислоты (r=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл 0,1М раствора, равен… мл.
8. Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет … %.
9. Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна:
А. 12г
Б. 16 г
В. 18г
Г. 6г
10. Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (r=1,2 г/мл). Массовая доля СаСl2 равна:
А. 0.01 %
Б. 0.03 %
В. 0.02 %
Г. 0.015 %
11. Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина будет равна … %
12. Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна… г.
13. Объем 63 % раствора азотной кислоты (r=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200 мл 0,5М раствора равен:
А. 9,25 мл
Б. 1 8,5 мл
В. 7,4 мл
Г. 15,5 мл
14. Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет:
А. 1,0 г
Б. 1,5 г
В.1,25 г
Г. 2,0 г
15. При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна:
А. 0,12
Б. 0,083
В. 0,1
Г. 0,15
16. На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна:
А. 4,48
Б. 5,6
В. 2,24
Г. 1,12
17. Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций
А. молярная
Б. молярная эквивалентная
В. процентная
R1: моль/л
R2: %
R3: моль-экв/л
R4: моль/кг
Химическая термодинамика
1. Расположите агрегатные состояния воды в порядке возрастания энтропии
А. холодная вода
Б. пар
В. лед
Г. горячая вода
2. Условием протекания реакции в изолированной системе является:
А. уменьшение энтропии
Б. равенство энтропии нулю
В. возрастание энтропии
Г. возрастание свободной энергии Гиббса (G):
3. Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю:
А. только для изолированной системы
Б. для закрытых и изолированных термодинамических систем
В. для открытых и изолированных систем
Г. только для закрытой системы
Д. для всех видов систем
4. К функциям состояния не относится:
А. объем
Б. энтальпия
В. энтропия
Г. внутренняя энергия
Д. свободная энергия Гиббса
5. При образовании химической связи энергия:
А. поглощается
Б. выделяется
В. не изменяется
Г. может и выделяться, и поглощаться
6. Для реакции С2Н2(г)+2Н2(г)= С2Н6 (г) энтропия системы …
7. Энтальпия в ходе реакции горения…
8. Энтропия в ходе процесса кипения …
9. Энтропия при растворении соли в воде ###
10. Энтропия системы при растворении газа в жидкости ###
11.Энтропия увеличивается в процессе:
А. растворения газа в жидкости.
Б. в ходе реакции изомеризации А↔В
В. растворения одной жидкости в другой жидкости
Г. в ходе процесса А+В↔С
12. Энтропия уменьшается в процессе:
А. реакции А+В↔С
Б. растворения кристаллов соли в жидкости
В. смешивания этилового спирта с водой
Г. образование паров йода из кристаллов
13. Энтропия уменьшается в процессе:
А. гидролиза жира
Б. синтеза РНК
В. окисления глюкозы до молочной кислоты
Г. окисления глюкозы до СО2 и Н2О
14. Энтропия уменьшается в процессе:
А. гидролиза крахмала.
Б. окисления жирных кислот до СО2 и Н2О
В. синтеза белка.
Г. горения целлюлозы
15. Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением:
А. Q = –ΔH
Б. Q = ΔH
В. Q = 2ΔH
Г. Q = >ΔH
16. Свободная энергия Гиббса равна:
А. ΔG = ΔH + TΔS,
Б. ΔG = ΔH – TΔS,
В. ΔG = ΔH + SΔT,
Г. ΔG = ΔH – SΔT.
17. Человеческий организм:
А. закрытая термодинамическая система
Б. изолированная термодинамическая система
В. может быть в разных условиях и открытой, и закрытой системой
Г. открытая термодинамическая система
18. Наиболее калорийными являются:
А. жиры
Б. белки
В. углеводы
Г. клетчатка
19. Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции для которых:
А. разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна
Б. разность окислительно-восстановительных потенциалов отрицательна
В. направление процесса не зависит от изменений окислительно-восстановительного потенциала
20. Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G):
А. ΔG = 0
Б. ΔG < 0
В. ΔG › 0
Г. самопроизвольность реакции не зависит от изменения ΔG
21. Тепловой эффект обратной реакции:
А. равен тепловому эффекту прямой реакции
Б. равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком
В. больше теплового эффекта прямой реакции
Г. меньше теплового эффекта прямой реакции
Химическая кинетика
1. Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку
А. 1 порядок
Б. 2 порядок
В. 3 порядок
1. SO2 + O2 →SO3
2. C2H4 +H2→ C2H6
3. N2 + 3H2→2NH3
4. NaCl →Na++Cl-
2. Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции:
А. уменьшится в 8 раз
Б. увеличится в 16 раз
В. увеличится в 8 раза
Г. увеличится в 64 раза
3. Второй порядок имеет реакция:
А. С2Н2 + 2Н2→С2Н6
Б. С2Н6 → С2Н4 + Н2
В. С2Н4 + Н2→С2Н6.
Г. 3С2Н2 →С6Н6
4. Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр):
А. ΔG=0
Б. ΔG>0
В. ΔG<0
1. Кр=2
2. Кр=0
3. Кр=1
4. Кр=0,001
5. Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO2 (г)+ O2 (г)= 2SO3 (г):
А. концентрация SO2 возросла в 2 раза
Б. концентрация O2 возросла в 2 раза
В. давление в системе возросло в 2 раза
1. скорость реакции возросла в 2 раза
2 скорость реакции возросла в 4 раза
3. скорость реакции возросла в 6 раз
4. скорость реакции возросла в 8 раз
6. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением для константы скорости:
А. А(г)+2В(г)= 3С(г)
Б. А(г)+2В(тв)= 3С(г)
В. 3А(г)+2В(г)= С(г)
1. v = k [A]
2. v = k [A]3*[B]2 /[C]
3. v = k [A]*[B]2
4. v = k [A]3*[B]2
7. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:
А. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)
Б. С(г) + D(г) = 2В(тв)
В. 2С(тв) + 3D(г) = А(г)
Г. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)
1. v = k [С]*[D]
2. v = k
3. v = k [C]2*[D]3
4. v = k [2C]*[D]3
5. v = k [D]3
8.Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции
А. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)
Б. 2С(тв) + 3D(г) = А(г)
В. С(г) + D(г) = 2В(тв)
Г. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)
1. реакция нулевого порядка
2. реакция второго порядка
3. реакция третьего порядка
4. реакция четвертого порядка
5. реакция пятого порядка
9. Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 250С за 16 минут, а при 450С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен…
А 2
Б. 3
В. 2,3
Г. 4
10. Образец CaCO3 растворяется в соляной кислоте при 200С в течение 6 минут, при 400С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен …
11. Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции:
А. уменьшится в 3 раза
Б. уменьшится в 9 раз
В. увеличится в 9 раз
Г. уменьшится в 6 раз.
12. Для реакции 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) уравнение закона действующих масс имеет вид:
А. v=k*C2SO2
Б. v=k*C2SO2*CО2
В. v=k*2CSO2*CО2
Г. v=k*CSO2*CО2
13. Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается:
А. принципом Ле Шателье
Б. законом Гесса
В. уравнением Аррениуса
Г. законом действующих масс
14. При уменьшении объема системы Н2(г) + J2(г)=2HJ(г) в 4 раза скорость реакции
А. уменьшится в 16 раз
Б. увеличится в 4 раз
В. уменьшится в 8 раз
Г. увеличится в 16 раз
15. Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются:
А. ингибиторы
Б. катализаторы
В. стимуляторы
Г. ускорители
16. Первый порядок имеет реакция:
А. С2Н6 → С2Н4 + Н2
Б. С2Н4 + Н2→С2Н6.
В. С2Н2 + 2Н2→С2Н6
Г. 3С2Н2 →С6Н6
17. Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате
А. уменьшения энергии активации
Б. увеличения теплового эффекта
В. увеличения концентрации реагирующих веществ
Г. увеличения энергии активации
Вода и водно-солевой обмен
1. Основным внеклеточным анионом является:
А. фосфат
Б. гидрокарбонат
В. сульфат
Г. хлорид
2. При образовании водородных связей энергия
А. выделяется
Б. поглощается
В. не изменяется
3. На внеклеточную воду приходится
А. половина воды организма
Б. четверть воды организма
В. треть воды организма
Г. две трети воды организма
4. К внутриклеточным катионам относится:
А. Mg2+
Б. Na+
В. Ca2+
Г. Ba2+
5. К внутриклеточным ионам не относится:
А. Mg2+
Б. К+,
В. Ca2+
Г. Н2РО4-
6.Основным внеклеточным катионом является катион …
7. Основным внутриклеточным катионом является катион …
8. При обезвоживании организма водный баланс
А. положительный
Б. отрицательный
В. равновесие
Г. в этом случае некорректно использовать термин «баланс»
9. При положительном водном балансе
А. могут появиться отеки
Б. развивается обезвоживание
В. развивается сухость кожных покровов
Г. развивается понижение артериального давления
10. Основное количество воды человек выделяет через:
А. почки в мочу
Б. кожу
В. дыхание
Г. кишечник
11. Соотнесите вещества по их отношению к воде
А. Гидрофильные
Б. Гидрофобные
В. Амфифильные
1. жиры
2. алюминий
3. фосфолипиды
4. хлорид натрия
12. К амфифильным веществам можно отнести:
А. сахарозу
Б. жиры
В. фосфолипиды
Г. фосфорную кислоту
13. По растворимости в воде желчные кислоты относятся к:
А. гидрофильным
Б. амфифильным
В. гидрофобным
Г. нерастворимым в воде
14. К гидрофильным веществам можно отнести:
А. фосфолипиды
Б. жиры
В. сахарозу
Г. холестерин
15. К гидрофобным веществам можно отнести:
А. жиры
Б. сахарозу
В. белок
Г. молочную кислоту
16. На внутриклеточную воду приходится
А. половина воды организма
Б. четверть воды организма
В. треть воды организма
Г. две трети воды организма
Осмос
1. Соотнесите растворы по их тоничности к плазме крови (0,3 осмоль)
А: гипотоничные
Б: гипертоничные
В. изотонический
1. 0,15 моль/л NaCl
2. 0,1 моль/л MgSO4
3. 0,15 моль/л CaCl2
2. Расположите соединения по мере возрастания изотонического коэффициента Вант-Гоффа (i):
А. Na2SO4
Б. NaCl
В. глюкоза
Г. Na3PO4
3. Осмотическое давление 0,1 молярного раствора СаС12 при 27 градусов С равно…
А. 249,3 кПа
Б. 498,6 кПа
В. 22,43 кПа
Г. 747,9 кПа
4. При степени диссоциации муравьиной кислоты 0,3 изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) равен:
А. 0,7
Б. 0,3
В. 1,3
Г. 1,7
5.Осмолярность 2% раствора сульфата магния при ρ=1 г/мл равна:
А. 0,5 осмоль
Б. 0,167 осмоль
В. 0,20 осмоль
Г. 0,333 осмоль
6. Коэффициент Вант-Гоффа i при степени диссоциации хлористого калия 0.9 равен …
7. При ведении в кровь маннитола осмотическое давление плазмы крови…
8. Осмотически активным веществом не является:
А. мочевина
Б. СаС12
В. глюкоза
Г. белок
9. При снижении онкотического давления развивается
А. обезвоживание тканей
Б. отек тканей
В. гипогликемия
Г. увеличение объема крови
10. У больного с высоким уровнем глюкозы крови наблюдается:
А. гидратация тканей
Б. степень гидратации тканей не меняется
В. обезвоживание тканей
11. Осмосом называется движение
А. растворителя из области с более высокой концентрацией вещества в область с более низкой концентрацией
Б. растворителя из области с более низкой концентрацией вещества в область с более высокой концентрацией
В. растворенного вещества из области с более высокой концентрацией вещества в область с более низкой концентрацией
Г. растворенного вещества из области с более низкой концентрацией
вещества в область с более высокой концентрацией
12. Увеличение объема эритроцитов может быть связано с … осмолярности плазмы крови.
13. Нормальная осмолярность крови равна:
А. 1 осмоль
Б. 0,5 осмоль
В. 0,3 осмоль
Г. 0,1 осмоль
14. Онкотическое давление плазмы крови создает:
А. белок
Б. хлористый натрий
В. глюкоза
Г. гидрокарбонат натрия
Растворы электролитов
1. Слабые электролиты имеют степень диссоциации a:
А. менее 50%
Б. менее 30%
В. менее 3%
Г. менее 10%
2. При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н+ увеличивается в … раз.
3. С ростом концентрации электролита степень диссоциации ....
4. Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1.
рН раствора равен:
А. 4
Б. 3
В. 2
Г. 10
5. Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется:
А. электролизом
Б. гидролизом
В. ионизацией
Г. электролитической диссоциацией
6. К сильным электролитам относится:
А. КС1О
Б. Н2О
В. Н2СО3
Г. С17Н33СООН
7. Степень диссоциации – это:
А. концентрация катионов и анионов в растворе
Б. отношение количества растворенного вещества к количеству растворителя в растворе
В. отношение числа молекул вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молекул вещества в растворе
Г. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе
8. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе.
А. 1 моль/л
Б. 0,75 моль/л
В. 1,5 моль/л
Г. 2 моль/л
9. Концентрация желудочного сока больного 1 ммоль/л. Чему равен рН желудочного сока равен:
А. –1
Б. 1
В. 3
Г. –3
10. Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли:
А рН‹ 7
Б рН› 7
1. K2SO4
2. NH4Br
3. NaHCO3
11. Концентрация желудочного сока больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен:
А. –1
Б. 1
В. 2
Г. –2
12. Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01. рН раствора равен:
А. 4
Б. 3
В. 2
Г. 10
13. Все вещества делят по способности раствора проводить ток на:
А. металлы и неметаллы
Б. электролиты и неэлектролиты
В. окислители и восстановители
Г. проводники и изоляторы
14. Степень диссоциации с ростом концентрации …
15. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе.
А. 1 моль/л
Б. 2 моль/л
В. 0,75 моль/л
Г. 1,5 моль/л
16. Полному гидролизу подвергаются:
А. соли слабой кислоты и слабого основания
Б. соли сильной кислоты и сильного основания
В. соли слабой кислоты и сильного основания
Г. соли сильной кислоты и слабого основания
17. Ионное произведение воды равно:
А. 15
Б. 16
В. 10-14
Г. 10-16
18. Ионное произведение воды описывается уравнением:
А. КН2O= [H+][OH-]
Б. КН2O= [H+][OH-]/[Н2O]
В. КН2O= [H+][Н2O]
Г. КН2O= [OH-][Н2O]
19. Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения:
А. К2НРО4
Б. КН2РО4
В. Н3РО4
Г. К3РО4
20. Соотнесите вещества по их способности к диссоциации
А. сильные электролиты
Б. электролиты средней силы
В. слабые электролиты
1. НСООН
2. С2Н5ОН
3. СН3СООН
4. КС1О
21. К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится:
А. соляная кислота
Б. гидроксид калия
В. гидроксид железа (II)
Г. нитрат железа
22. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:
А. охлаждении
Б. разбавлении
В. добавлении ацетата натрия
Г. добавлении соляной кислоты
23. Электролиты – это любые вещества, которые:
А. растворимы в воде
Б. не растворимы в органических растворителях
В. проводят электрический ток
Г. растворимы в органических растворителях
24. К слабым электролитам относится:
А. Сr(ОН)3
Б. Са(ОН)2
В. Ва(ОН)2
Г. СrС13
25. Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является:
А. Гидроксид железа (II)
Б. Уксусная кислота
В. Нитрат серебра
Г. Оксид меди (II)
26. При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н+
А. уменьшается в 3 раза
Б. уменьшается в 1000 раз
В. увеличивается в 1000 раз
Г. увеличивается в 300 раз
27. При гидролизе К2СО3 рН … 7
28. рН раствора равен:
А. –lg[Н+]
Б. молярной концентрации Н+
В. процентной концентрации Н+
Г. lgС%(Н+)
29. Гидролизу не подвергаются:
А. соли сильной кислоты и сильного основания
Б. соли слабой кислоты и сильного основания
В. соли сильной кислоты и слабого основания
Г. соли слабой кислоты и слабого основания
30. Водные растворы хлорида аммония имеют:
А. рН > 7.
Б. рН < 7
В. рН = 7
Г рН = 0
31. Гидролизом соли называется
А. взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты
Б. распад соли на анионы и катионы
В. взаимодействие катионов сильного основания с водой
Г. взаимодействие анионов сильной кислоты с водой
32. Гидролиз КНСО3 идет в
А. одну стадию
Б. две стадии
В. три стадии
Г. четыре стадии
Буферные растворы
1.Если Кв = 0,00001, а Сэ соли/Сэ осн.= 1, то рН буферного раствора 2 типа равен:
А. 5
Б. 6
В. 8
Г. 9
2. Расположите соединения в порядке усиления их кислотных свойств:
А.HHb
Б. НHbO2
В. H2SO4
Г H2CO3
3. Единицы измерения буферной емкости:
А. моль/кг
Б. доля единицы
В. моль – эквивалент/л
Г. проценты
4. Чтобы получить буферный раствор, нужно к ацетату натрия добавить:
А. H2CO3
Б. CH3COOH
В. NH4Сl
Г. КОН
5. При разбавлении буферного раствора (рН=7,2) в два раза рН :
А. не изменится
Б. снизится
В. повысится
6. Как изменится рН крови при остром бронхите:
А. снизится
Б. повысится
В. не изменится
7. Буферными называются растворы:
А. не изменяющие значения рН при добавлении кислоты
Б. проводящие электрический ток
В. гипертонические
Г. изотонические
8. При сахарном диабете в организме повышается концентрация оксимасляной и ацетоуксусной кислот, это станет причиной:
А. метаболического алкалоза
Б. метаболического ацидоза
В. дыхательного алкалоза
Г. дыхательного ацидоза
9. Нормальный рН венозной крови:
А. 7,00
Б. 7,56
В. 6,85
Г. 7,34
10. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 1ого типа выглядит следующим образом:
А рН = рК – lg [соли]/[кислоты]
Б. рН = рК +lg [соли]/[кислоты]
В. рОН = рК – lg [соли]/[кислоты]
Г. рН = – lg [соли]/[кислоты]
11. При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему … типа.
12. При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН=7)
2 капель соляной кислоты рН будет:
А. = 7
Б. < 7
В. > 7
Г. рН уменьшится
13. Алкалоз развивается в случае:
А. накопления метаболических кислот
Б. повышение кислотности среды
В. повышения вентиляции легких
Г. снижения вентиляции легких
14. Респираторный ацидоз – это:
А. увеличение рН из-за усиления вентиляции легких
Б. уменьшение рН из-за повышения вентиляции легких
В. уменьшение рН из-за снижения вентиляции легких
Г. увеличение рН из-за поступления в организм кислых продуктов
15. За счет каких групп белки могут связывать ОН-:
А. NH3+
Б. NH2
В. COOH
Г. COO-
16. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 2ого типа выглядит следующим образом:
А. рН =14 – рК – lg [соли]/[кислоты]
Б. рН = 14– рК + lg /[основания] /[соли]
В. рН = рК – lg [соли]/[основания]
Г. рН = 14 – lg [соли]/[основания]
17. рН буферной системы 1 типа, если Кдис кислоты=10-4, а отношение [соль][кислота] =10 будет равен …
18.Выберите буферную систему II типа:
А. NaОН и NaCl
Б. NH4OH и NH4Сl
В. CH3COOHиCH3COONa
Г. NaHCO3 и H2CO3
19. При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему:
А. 1 типа
Б. 2 типа
В. и 1, и 2 типа
Г. так нельзя получить буферную систему
20. Установите соответствие:
А. буферная система I типа
Б. буферная система 2 типа
1. NH4OH и NH4Сl
2. NaCl и HCl
3. CH3COONaиCH3COOН
21. При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему …типа.
22. Выберите буферную систему I типа:
А. C6H5COOH и C6H5COONa
Б. СuCl2 и Cu(OH)Cl
В. NH4OH и NH4Сl
Г. Fe(OH)Cl2 и Fe(OH)2Cl