Тема XI. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

1. По данным показателям преломления и концентрациям раствора ацетона в воде постройте градуировочный график и найдите массовое содержание (%) ацетона при = 1,3650.

Содержание ацетона
	1,3640	1,3675	1,3690	1,3685	1,3665	1,3610	1,3550	1,3485

2. Рассчитайте концентрацию меди в растворе, если определяли ее в виде аммиаката (Е_λ = 400). Оптическая плотность раствора, измеренная на КФК с красным светофильтром в кювете с l = 1 см, равна 0,80 (А = 0,80).

3. Потенциометрия. Сущность метода. Потенциометрическое определение рН.

4. Сущность хроматографического метода анализа. Виды и методы хроматографии. Достоинства метода.

5. По данным значениям оптический плотности и концентрациям железа в растворе постройте градуировочный график и найдите концентрацию железа в моль/л при А = 0,45.

А	0,05	0,15	0,20	0,30	0,40	0,50	0,55	0,65	0,85
С мг/50 мл	0,1	0,2	0,3	0,4	0,5	0,6	0,7	0,8	1,0

6. Теоретические основы фотометрического метода анализа. Основные закономерности. Основной закон светопоглощения.

7. Теоретические основы рефрактометрии. Показатель преломления; факторы, влияющие на него.

8. Имеются два раствора. Оптические плотности равны между собой и оставляют величину 0,50. Толщина поглощающих слоев при измерениях соответственно для первого раствора 1 см, для второго 2,5 см. Концентрация 1-го раствора 4∙10^-5 моль/л, второго – 1,6∙10^-6 моль/л. Рассчитайте молярные коэффициенты поглощения. Одинаковые или различные вещества использованы при приготовлении растворов?

9. Определить концентрацию раствора, если молярный коэффициент поглощения равен 1250, а оптическая плотность раствора, измеренная в кювете с толщиной поглощающего слоя ( l), равного 1 см составляет 0,25.

10. В мерной колбе объемом 200 мл приготовлен раствор сульфата меди (П). 20,00 мл этого раствора пропустили через колонку. Раствор серной кислоты, полученный в результате ионообменного процесса оттитрован 25,00 мл раствора едкого натра с С_экв.. = 0,1 моль/л. Определите массу Cu²⁺ в 200 мл раствора.

Рекомендуемая литература

1. А.П.Крешков, А.А.Ярославцев. Курс аналитической химии. Качественный анализ. М.: Химия, 1982.

2. А.П.Крешков, А.А.Ярославцев. Курс аналитической химии. Количественный анализ. М.: Химия, 1982.

3. В.П.Васильев, Р.П.Морозова, Л.А.Кочергина. Практикум по аналитической химии. М.: Химия, 2000.

4. С.K. Пискарева, К.М. Барашков, К.М. Ольшанова. Аналитическая химия. – М.: Высшая школа, 1994.

5. С.А.Шапиро, М.А.Шапиро. Аналитическая химия. М.: Высшая школа, 1979.

6. Ю.А.Золотов. Основы аналитической химии. М.: высшая школа, 2004.

7. Ю.Ю. Лурье. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1989.

8. Ю.Я.Харитонов. Аналитическая химия. М.: Высшая школа, 2003