Обработка экспериментальных данных. 1. Заполнить таблицу 5. Зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия

Опыт 1

1. Заполнить таблицу 5. Зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия

Таблица 5.

№ пробирки С(Na2S2O3) (относительные единицы) lnCотн = ln(Ci/C1) Время реакции t, с   lnτ
   
0,693    
1,10    

2. По данным таблицы построить график зависимости в координатах ln τ = ƒ(lnCотн). Для этого нанести экспериментально полученные точки на график и провести аппроксимирующую прямую (то есть прямую, которая проходила бы как можно ближе к экспериментальным точкам). Определить тангенс угла наклона этой прямой. Найти порядок реакции по тиосульфату натрия, равный значению тангенса угла наклона, взятому с обратным знаком. Округлить полученное значение порядка реакции до целого числа.

Опыт 2

1. По экспериментальным данным заполнить таблицу 6.

Зависимость скорости реакции от температуры

Таблица 6.

№ п/п Температура T, K Время реакции t, с g Ea, кДж/моль  
T1   g1 Ea, 1  
T2    
g2 Ea, 2  
T3    

2. Значение температурного коэффициента (коэффициента Вант-Гоффа) рассчитать, исходя из формулы:

Обработка экспериментальных данных. 1. Заполнить таблицу 5. Зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия - student2.ru ,

рассматривая попарно Т2 − Т1 и Т3 − Т2.

3. Значение энергии активации рассчитать исходя из формулы:

Обработка экспериментальных данных. 1. Заполнить таблицу 5. Зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия - student2.ru ,

рассматривая попарно Т2 − Т1 и Т3 − Т2.

4. Определить среднее значение коэффициента Вант-Гоффа gср.

5. Определить среднее значение энергии активации Ea, ср.

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы

2. Цель работы

3. Опыт 1

Экспериментальные данные (ход эксперимента, таблицы). Обработка экспериментальных данных (таблица, график, расчеты, значение порядка реакции по Na2S2O3). Вывод по опыту 1.

4. Опыт 2

Экспериментальные данные (ход эксперимента, таблица). Обработка экспериментальных данных (таблица, расчеты). Вывод по опыту 2.

5. Опыт 3

Экспериментальные данные (ход эксперимента, таблица). Написать уравнения реакций взаимодействия хлорида железа (III) с тиоцианат калия, в результате которого образуется Fe(SCN)3 красного цвета и восстановления железа (III) в железо (II) тиосульфатом натрия, протекающую по уравнению:

2Fe(SCN)3 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2Fe(SCN)2 + 2NaSCN

Что являлось катализатором в данном опыте?

Вывод по опыту 3.

7. Опыт 4

Экспериментальные данные (ход эксперимента, таблица). Написать уравнения реакции взаимодействия хлорида железа (III) с тиоцианатом калия, в результате которого образуется Fe(SCN)3 красного цвета.

Как смещается равновесие при добавлении к реакционной системе хлорида железа и роданида аммония? Какой из реагентов больше смещает равновесие реакции в сторону образования продуктов реакции? Почему? Как влияет на положение равновесия добавление в систему тиоцианата аммония? В какую сторону смещается равновесие реакции?

Вывод по опыту 4.

Наши рекомендации