Неорганической номенклатуре 08.1994 г

Растворимость солей и оснований в воде

КАТИОНЫ

Анионы

Ag+

Al3+

Ba2+

Be2+

Bi3+

Ca2+

Cd2+

Co2+

Cr3+

Cu2+

Fe2+

Fe3+

Нg2+

Mg2+

Мn2+

Ni2+

Pb2+

Sn2+

Sr2+

Zn2+

Br– ; Cl–

Н

Р

Р

Р

–

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

CH3COO–

Р

Н

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

–

Р

Р

CO32–

Н

–

Н

Н

Н

Н

Н

Н

–

Н

Н

–

Н

Н

Н

Н

Н

–

Н

Н

PO43–

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

S2–

Н

–

Р

–

Н

Р

Н

Н

–

Н

Н

–

Н

–

Н

Н

Н

Н

Р

Н

SO32–

Н

–

Н

–

Н

Н

Н

Н

–

Н

Н

–

Н

Н

Н

Н

Н

–

Н

Н

SO42–

Н

Р

Н

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

–

Р

Р

Р

М

Р

Н

Р

SiO32–

Н

Н

Н

–

–

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

–

Н

Н

Н

Н

–

Н

Н

OH–

–

Н

Р

Н

Н

M

Н

Н

Н

Н

Н

Н

–

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

P- растворимые, Н- нерастворимые, M - малорастворимы – - в водных растворах не существуют. Гидроксиды и соли, образованные катионами К⁺, Na⁺, NH₄⁺, а также соли азотной кислоты (анион NO₃^– ) – растворимы.

Приложение 2

Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество	DG0298, кДж/моль	DH0298, кДж/моль	DS0298, Дж/(моль×K)	Вещество	DG0298, кДж/моль	DH0298, кДж/моль	DS0298, Дж/(моль×K)
Ag(к)			42,69	Mg(к)			32,55
Ag2O(к)	-10,82	-30,56	121,81	MgO(к)	-569,4	-601,2	26,94
AgCl	-109,7	-127,07	96,07	MgCO3(к)	-1029	-1096	65,69
AgBr(к)	-94,9	-99,16	107,1	N2(г)			191,5
AgI(к)	-66,3	-64,2	144,2	NH3(г)	-16,7	-46,9	192,5
Al(к)			28,31	N2H4(ж)	149,2	50,4	121,3
Al2O3(к)	-1580	-1674	50,94	NH4OH(р)	-254,2	-361,2	165,4
Al(OH)3(к)	-1139,7	-1605,5	85,35	NO(г)	86,7	90,37	210,6
Al2(SO4)3(к)		-3434,0	239,2	NOCl(г)	66,37	52,59	263,5
BaO	-528,4	-557,9	70,29	N2O(г)	104,12	82,01	219,83
Ba(OH)2(к)		-946,1	103,8	NO2(г)	51,8	33,50	240,45
BaCO3(к)	-1139	-1202	112,1	N2O4(г)	98,28	9,66	304,3
BaSO4(к)	-352	-1465	131,8	NaCl(к)	-384,9	-410,9	72,8
Br2(г)	3,14	30,92	245,35	NaBr(к)	-347,7	-359,8	83,7
Br2(ж)			152,3	NaI(к)	-284,5	-287,9	91,2
C(графит)			5,74	Na2CO3(к)	-1048	-1129	136,0
С(алмаз)	2,866	1,897	2,38	Ni(к)			29,86
CO(г)	-138,1	-110,5	197,4	NiO(к)	-216,5	-239,5	38,0
CO2(г)	-394,4	-396,3	213,6	O(г)	231,7	249,18	169,95
COCl2(г)	-205,31	-219,5	283,64	O2(г)			205,0
CH4(г)	-50,6	-74,85	186,19	O3(г)	163,4	142,3	238,8
CCl4(г)	-63,95	-106,7	309,7	PH3(г)	12,5
CS2(г)	65,06	115,3	237,8	PCl3(г)	-267,98	-287,02	311,71
Ca(к)			41,62	PCl5(г)	-305,10	-374,89	364,47
CaO(к)	-604,2	-635,1	39,70	Pb(к)			64,9
Ca(OH)2(к)	-896,7	-986,2	76,98	PbO(к)	-188,5	-217,8	69,45
CaCO3(к)	-1128,8	-1206	92,9	PbO2(к)	-219,0	-276,6	76,74
CaCl2(к)	-750,2	-785,8	113,8	S(к)			31,92
CaSO4(г)	-1318,3	-1424	106,7	S(г)	-238,31	278,81	167,75
Cl2(г)			223,0	SO2(г)	-300,4	-296,9	248,1
F2(г)			202,9	SO3(г)	-370,4	-395,2	256,23
Fe(к)			27,15	SO2Cl2(р)	-318,17	-363,17	311,17
FeO(к)	-244,3	-263,7	58,79	SiO2(a‑кварц)	-847,2	853,3	42,09
Fe2O3(к)	-741,5	-821,32	89,96	Sn(к)			51,55
H2(г)			130,6	Sb(к)			45,7
H2O(к)		-291,85	44,1	Sb2S3(к)		-157,7	182,0
H2O(ж)	-237,2	-285,84	70,1	Zn(к)			41,59
H2O(г)	-228,4	-241,84	188,8	ZnO(к)	-318,2	-349,0	43,5
H2S(г)	-33,3	-20,15	205,64	ZnS(к)	-239,8	-201	57,7
HF(г)	-296,6	-270,7	173,5	SiC(к)	-84,0	-86,4	-8
HCl(г)	-95,27	-92,30	186,7	B4C(к)	-38,3	-38,9	-2
HBr(г)	-53,5	-35,98	198,5	SiF4(г)	1572,6
HI(г)	1,3	25,4	206,3	CF4(г)	877,9	922,6
HNO3(ж)	-110,4	-173,2	156,16
H3PO4(к)	-1119	-1283,6	176,15
H2SO4(ж)	-690,3	-805,0	156,9
I2(г)	19,37	62,24	260,6
I2(ж)			116,7

Приложение 3   Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

Некоторых металлов и некоторых систем

Ox/Red φ⁰,В Ox/Red φ⁰,В Ox/Red φ⁰,В Ox/ Red φ⁰,В Ox/ Red φ⁰,В Li⁺/Li –3,04 Mn²⁺/Mn –1,17 2H⁺/Н₂ 0,00   Br₂/2Br^– +1,09 MnO₄^–/ MnO₄^2– +0,56 Cs⁺/Cs –2,92 V³⁺/V –0,87 Sn⁴⁺/Sn +0,02   ВrO₃^–/Вr^– +0,61 MnO₄^–/Mn²⁺ +1,52 К⁺/К –2,92 Zn²⁺/Zn –0,76 Sb³⁺/Sb +0,20   Cl₂/2Cl^– +1,36 NO₃^–/NO₂^– +0,84 Rb⁺/Rb –2,92 Cr³⁺/Cr –0,74 Bi³⁺/Bi +0,32   ClO₃^–/Сl^– +1,19 NO₃^–/NH₄⁺ +0,87 Ba²⁺/Ba –2,91 Fe²⁺/Fe –0,44 Cu²⁺/Cu +0,34   ClO₄^–/ClO₃^– +1,21 SO₄^2–/SO₃^2– +0,20 Sr²⁺/Sr –2,89 Cd²⁺/Cd –0,40 Cu⁺/Cu +0,52   ClO₄^–/Cl^– +1,28 SeO₄^2–/SeO₃^2– +0,05 Ca²⁺/Ca –2,84 In³⁺/In –0,34 Rh³⁺/Rh +0,76   Cr³⁺/Cr²⁺ –0,41 Sn⁴⁺/Sn²⁺ +0,15 Na⁺/Na –2,71 Ti³⁺/Ti –0,33 Ag⁺/Ag +0,80   Сr₂О₇^2–/2Сг³⁺ + 1,33 Ti³⁺/Ti²⁺ -0,37 Mg²⁺/Mg –2,36 Co²⁺/Co –0,28 Нg²⁺/Нg +0,85   F₂/2F^– +2,77 TiO²⁺/Ti³⁺ +0,12 Be²⁺/Be –1,97 Ni²⁺/Ni –0,26 Pd²⁺/Pd +0,91   Fe³⁺/Fe²⁺ +0,77 TiO²⁺/Ti –0,89 Al³⁺/Al –1,66 Sn²⁺/Sn –0,14 Pt²⁺/Pt +1,19   FeO₄^2–/ Fe³⁺ >+l,9 V³⁺/V²⁺ –0,25 Ti²⁺/Ti –1,63 Pb²⁺/Pb –0,13 Au³⁺/Au +1,52   I₂/2I^– +0,54 VO²⁺/V³⁺ +0,34 V²⁺/V –1,18 Fe³⁺/Fe –0,04 Au⁺/Au +1,83   IO₃^– / I^– +1,08 VO₃^–/VO²⁺ + 1,20

Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и
некоторых металлов в разных средах

Кислота (pH=0)	φ ,В	Вода (pH=7)	φ ,В	Щелочь (pH=14)	φ ­­,В
2H+/H2	0,00	2H2O/H2	-0,41	2Н2О/H2	-0,83
O2/2H2O	+ 1,22	O2/4OH–	+0,81	О2/4OH–	+0,40
Al3+/Al	-1,66	Al(OH)3/Al	-1,88	AlO2–/Al	-2,36
Bi3+/Bi	+0,32	ВiO+/Bi	-0,04	Bi2O3/Bi	-0,45
Cd2+/Cd	-0,40	Cd(OH)2/Cd	-0,41	Cd(OH)2/Cd	-0,82
Co2+/Co	-0,28	Со(ОН)2/Сo	-0,32	Co(OH)2/Co	-0,73
Cr3+/Cr	-0,74	Cr(OH)3/Cr	-0,93	CrO2–/Cr	-1,32
Cu2+/Cu	+0,34	Cu(OH)2/Cu	+0,19	Cu(OH)2/Cu	-0,22
Fe2+/Fe	-0,44	Fe(OH)2/Fe	-0,46	Fe(OH)2/Fe	-0,87
Mg2+/Mg	-2,36	Mg(OH)2/Mg	-2,38	Mg(OH)2/Mg	-2,69
Ni2+/Ni	-0,25	Ni(OH)2/Ni	-0,30	Ni(OH)2/Ni	-0,72
Pb2+/Pb	-0,13	Pb(OH)2/Pb	-0,14	РbO22–/Pb	-0,54
Sn2+/Sn	-0,14	Sn(OH)2/Sn	-0,50	SnO22–/Sn	-0,91
Zn2+/Zn	-0,76	Zn(OH)2/Zn	-0,81	ZnO22–/Zn	-1,22