Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие. 1. Как должна изменится энтропия при эндотермическом процессе, чтобы он мог протекать самопроизвольно?
Вариант 11
1. Как должна изменится энтропия при эндотермическом процессе, чтобы он мог протекать самопроизвольно?
2. Определите стандартную теплоту образования сероуглерода CS2, используя тепловой эффект следующей реакции:
CS2 (ж) + 3О2 (г) ® СО2 (г) + 2SO2 (г); ΔrН˚298 = -1075 кДж.
3. Определите ΔrG˚298 реакции, протекающей по уравнению:
4NH3 (г) + 5О2 (г) ® 4NO (г) + 6Н2О (г).
Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?
4. При определённых условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:
4HCl (г) + О2 (г) « 2Cl2 (г) + 2Н2О (г); ΔrН = -116,4 кДж.
Какое влияние на равновесие системы окажут:
– увеличение давления,
– повышение температуры,
– введение катализатора?
5. При температуре 30°С реакция протекает за 25 мин, при 50°С – за 4 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.
6. При состоянии равновесия системы: СО (г) + Сl2 (г) « COCl2 (г) концентрация оксида углерода (II) равна 3 
; хлора – 0,3 ; фосгена – 2 . Вычислите исходную концентрацию хлора и константу равновесия.
Контрольная работа 1
Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие
Вариант 12
1. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него. Приведите примеры использования закона Гесса.
2. Определите тепловой эффект реакции: CaO (кр) + СО2 (г) ® СаСО3 (кр), если при взаимодействии 140 г оксида кальция с углекислым газом выделяется 444 кДж теплоты.
3. Укажите, будет ли процесс 2Al (кр) + Fe2O3 (кр) ® 2Fe (кр) + Al2O3 (кр) протекать самопроизвольно. Значения ΔfH˚298 и S˚298, необходимые для расчёта ΔrG˚298 найдите в справочнике.
4. Каким из указанных ниже способов можно увеличить выход водяного пара в реакции:
СО2 (г) + Н2 (г) « СО (г) + Н2О (г); ΔrН = -0,8 кДж
а) увеличить давление,
б) уменьшить давление,
в) увеличить концентрацию водорода,
г) уменьшить концентрацию углекислого газа.
5. Энергия активации реакции: 2HI (г) ® Н2 (г) + I2 (г) равна 186,4 
. Рассчитайте константу скорости этой реакции при 700 К, если при 456 К константа скорости равна 0,942×10-6 
.
6. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2NO2 « 2NO + O2 установилось при концентрации диоксида азота, равной 0,8 ; оксида азота – 2,2 ; кислорода – 1,1 . Вычислите константу равновесия реакции для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота.
Контрольная работа 1
Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие
Вариант 13
1. Уменьшится или увеличится энтропия при переходе кислорода в озон, воды в лёд? Почему? Определите DS° для каждого превращения.
2. Найдите теплоту образования оксида серы (IV), если известно, что при сжигании серы выделилось 74,225 кДж теплоты, и образовалось 0,016 кг оксида серы (IV).
3. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода (II) идёт по уравнению:
Fe3O4 (кр) + СО (г) ® 3FeO (кр) + CО2 (г)
Вычислите ΔrG˚298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему ΔrS˚298 равно в этом процессе?
4. При определённых условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:
4HCl (г) + О2 (г) « 2Cl2 (г) + 2Н2О (г); ΔrН = -116,4 кДж.
Какое влияние на равновесие системы окажут:
– увеличение давления,
– повышение температуры,
– введение катализатора?
5. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70°С, если температурный коэффициент реакции равен 2?
6. При синтезе аммиака при некоторых условиях в равновесии находятся 0,1 N2; 0,2 Н2; 0,8 NH3. Вычислите константу равновесия и рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.
Контрольная работа 1