Раздел 4. Химическая связь и строение молекул

Раздел 1. Классы неорганических соединений

1.1 Укажите характер оксидов (безразличный, основный, амфотерный, кислотный). Напишите формулы соответствующих гидроксидов. Уравнениями реакций докажите характер оксидов. Дайте названия исходных веществ и продуктов реакции.

1.2 Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии кислоты и основания, указанных в таблице 1 (столбец 3), с указанием соотношений реагентов.

1.3 Напишите реакции перевода кислых и основных солей в средние. Дайте названия всем веществам, участвующим в реакции.

Таблица 1

Вариант Формулы оксидов Реагенты
Na2O, ZnO, P2O3, SO Ca(OH)2 и H2SO4
Al2O3, SiO, CaO, SO2 Ba(OH)2 и H2SO3
N2O, SiO2, BeO, K2O Fe(OH)2 и H2ZnO2
SnO, SO3, NO, MgO Cr(OH)2 и H2SO4
FeO, P2O5, PbO, CO Mn(OH)2 и H2BeO2
BaO, SiO, N2O3, Ga2O3 Mg(OH)2 и H2SO3
N2O5, Fe2O3, CO, CrO V(OH)2 и H2CO3
Cr2O3, VO, As2O5, SO Ni(OH)2 и H2SiO3
TiO, Sb2O5, N2O, VO2 Co(OH)2 и H2CrO4
Tc2O7, MnO, TiO2, NO Ti(OH)2 и H2MoO4
MoO, V2O5, SiO, Mn2O3 Cu(OH)2 и H2SO4
CO, Ni2O3, CoO, WO3 Zn(OH)2 и H2CrO4
CuO, CO2, SnO2, N2O Be(OH)2 и H2SO3
Sb2O3, SO, NiO, PbO2 Mo(OH)2 и H2SiO3
WO, MnO2, FeO3, NO Nb(OH)2 и H2SO4
MnO3, NbO, SO, CoO2 Zr(OH)2 и H2SeO4
Li2O, SiO, Nb2O3, Mn2O7 Tc(OH)2 и H2SO3
N2O, TcO, Mn2O5, In2O3 Sc(OH)2 и H2S
ScO, Nb2O5, Tc2O3, CO Ru(OH)2 и H2WO4
CrO3, N2O, Nb2O3, YO Sn(OH)2 и H2SiO3
ZrO, V2O3, ScO, SO Pb(OH)2 и H2TeO4
WO2, SiO, Cl2O7, Fr2O, Ge(OH)2 и H2SeO3
RuO, Y2O3, SeO3, N2O Sr(OH)2 и H2GeO2
Cl2O5, Sc2O3, NO, Cs2O W(OH)2 и H2CrO4
ZrO2, SrO, Br2O3, CO Ra(OH)2 и H2CO3
Продолжение таблицы 1
Cu2O, SO, TcO2, TeO2 Co(OH)2 и H2SO4
SiO, Br2O7, Co2O3, Rb2O Hg(OH)2 и H2SeO4
RhO, W2O3, Tc2O7, N2O Zn(OH)2 и H2SO4
Ti2O3, NO, PdO, Br2O5 Ca(OH)2 и H2SO3
Ag2O, NbO2, TlO3, SO Cr(OH)2 и H2SiO3
CO, I2O7, HgO, Ru2O3 Ge(OH)2 и H2SO4
Bi2O3, SiO, Bi2O3, Re2O7 Fe(OH)2 и H2SO4
HfO, GeO, Cl2O3, N2O Ti(OH)2 и H2SO4
GeO2, I2O5, NO, TaO Ca(OH)2 и H2S
Bi2O5, SO, ReO, RuO2 Ni(OH)2 и H2SO3

Раздел 2. Строение атома

2.1 Изобразите электронную структуру, электронную формулу и электронно-графическую схему для элементов, указанных в таблице в нормальном и возбужденном состоянии.

2.2 Для элементов, указанных в задании, определите валентные возможности и степени окисления в нормальном и возбужденном состоянии атомов. Укажите характерные степени окисления.

Таблица 2

Вариант Элементы Вариант Элементы
Si, Ru Tc, Al
Tc, H Fe, In
Mo, S Ga, Tc
Nb, Cl Se, Nb
As, Zr Sn, Sc
Ni, Se Mn, As
Fe, Sb Cr, In
Ge, Mn Co, Cl
Cr, Te Sn, Ni
V, I Ca, Zr
Ga, Nb Cu, P
Al, Co Rh, Al
C, Rh Sr, Mn
Продолжение таблицы 2
N, Cu F, Pd
Y, S Zn, Sb
Pd, Si Cd, S
Sc, Sb Ag, As
Ni, Te    

Раздел 3. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

3.1 Определите, как по положению элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева изменяются атомный (ионный) радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, металлические, неметаллические свойства, характер высших оксидов и гидроксидов.

3.2 Укажите, в какой последовательности изменяются свойства или параметры атомов элементов в указанном в таблице 3 ряду слева направо. Обоснуйте свой ответ.

Таблица 3

Вариант Элементы Задание
Ca, Se, Br Радиус атомов
Br, Cl, F Окислительные свойства
Li, B, F Радиус атомов
F, Cl, I Электроотрицательность
As, Sb, Bi Энергия сродства к электрону
S, Te, Po Неметаллические свойства
Mg, Ca, Sr Радиус атомов
N, P, Sb Окислительные свойства
Cs, Rb, Li Энергия ионизации
S, Se, Po Энергия сродства к электрону
Te, Se, O Радиус атомов
O, S, Te Электроотрицательность
K, Ca, Ge Энергия ионизации
Na, Al, Si Восстановительные свойства
Sc, Cr, Ni Металлические свойства
Li, Na, Cs Энергия ионизации
Be, Ba, Ra Металлические свойства
Продолжение таблицы 3
Po, Pb, Tl Окислительные свойства
I, Sb, In Электроотрицательность
In, Sb, Te Металлические свойства
N, As, Bi Электроотрицательность
In, Al, B Радиус атомов
Cl, P, Al Восстановительные свойства
Tc, Nb, Zr Радиус атомов
Al, P, Cl Энергия сродства к электрону
Fe, Cu, Zn Восстановительные свойства
Al, In, Tl Металлические свойства
V, Mn, Ni Энергия ионизации
O, S, Po Восстановительные свойства
B, In, Tl Энергия ионизации
Bi, P, B Неметаллические свойства
K, Ca, Ge Металлические свойства
N, As, Bi Восстановительные свойства
Po, Pb, Tl Металлические свойства
Cl, Br, I Восстановительные свойства

Раздел 4. Химическая связь и строение молекул

4.1 Для молекул, приведенных в таблице 4 (столбец 2), изобразите электронные формулы и определите тип химической связи.

4.2 Для вещества, приведенного в таблице 4 (столбец 3), изобразите схемы перекрывания электронных облаков, укажите вид гибридизации, геометрическую форму молекулы, полярность связи и полярность молекулы.

Таблица 4

Наши рекомендации