Вопрос 25. Железо. Положение металлов в подгруппы в периодической системе. Св-ва, получение и применение железа и его соединений.

8 группа, побочная подгруппа. Самый распространённый после Аl металл.

В земной коре 4% Fe. В СССР было больше половины месторождений в мире.

Fe встречается в виде оксидов, такие минералы называются железняками, в виде сульфидов (пирит или колчедан), в виде силикатов. В чистом виде находят только метеоритное железо.

Физ. св-ва: серебристый пластичный металл, обладает магнитными свойствами, легко поддаётся обработке, легко растворяет в себе другие металлы. Сплавы Fe содержат углерод, если содержание углерода больше 2, 14%, то это чугун, если меньше 2,14%, то сталь.

Хим. св-ва: Чистое железо получают из расплавов его солей. Fe легко окисляется, образуя Fe₂O₃- жёлтый рассыпчатый порошок.

-В воде Fe легко коррозирует, образуя гидратные формы.

-При недостатке кислорода образуется 2 оксида: Fe₂O₃ и FeO

-Fe легко взаимодействует со всеми кислотами, образуя соли. Со щелочами образуется Fe(OH)₂ – белого цвета, которое легко переходит в Fe(OH) ₃-бурого цвета.

-Все соединения Fe²⁺ легко окисляются до Fe³⁺.

Самые распространённые соед-я: FeSO₄-железный купорос чёрного цвета. В очистке воды применяется FeCl₃.

Вопрос 26.Предельные у/в. Классификация и номенклатура у/в. Хим. и физ. св-ва предельных у/в, токсические св-ва.

Углеводороды- органические в-ва, молекулы которых состоят из атомов углерода и водорода. У/в, молекулы которых до предела заполнены атомами водорода называются предельными или алканами.

Для названия предельных у/в используется классовый суффикс-ан. Простейшим представителем алканов является метан.

В-ва, которые отличаются друг от друга на группу атомов CH₂, называют гомологической разностью.

Общая формула алканов: С_nH_2n+2

Алканы, лишённые одного водорода, называются свободными радикалами.

Названия свободных радикалов образуются от соответствующих алканов, путём замены суффикса –ан на –ил.

Атомы соединяются между собой с помощью ковалентной сигма связи(ковалентная одинарная связь в молекулах органических в-в).

Номенклатура:

Наиболее распространённой является Международная (Женевская) номенклатура. Основные ее положения заключаются в следующем:

Пронумеровать длинную углеродную цепь со стороны у/в радикала

Если радикалы находятся на одинаковом удалении от концов молекулы, то нумерация ведётся со стороны более простого радикала

При составлении названий вначале записывается номер атома углерода, около которого стоит радикал, а затем название радикала

В конце названия записывается название алкана по числу атомов в длинной цепи.

Хим. св-ваалканов:

-все алканы горят с образованием СО₂ и Н₂О

СН₄+2О₂=СО₂+2Н₂О+Q

2C₂Н₆+7О₂=4СО₂+6Н₂О+Q

-реакции разложения. Все алканы, при нагревании на 1000^.с, без доступа кислорода разлагаются на углерод и водород

CН₄→С+2Н₂↑(без О₂)

-реации замещения. Все алканы вступают в реакцию замещения с галогенами, образуются галогенопроизводные

-алканы, начиная с бутана, вступают в реацию изомеризации

СН₃-СН₂-СН₂-СН₃→СН₃-СН-СН₃

│

СН

Физ. св-ва: с первого по четвёртый-газы, средние представители с С₅-С₁₆-жидкости, выше-твёрдые в-ва. Плотности жидких представителей меньше чем плотность воды.

Токсические св-ва: у/в, растворённые в воде, оказывают токсическое действие на гидробионты.

Попадание нефти в водоёмы придаёт воде неприятный керосиновый запах и делает её непригодной для водоснабжения. Нефтяная плёнка нарушает процесс естественной аэрации водоёма, что приводит к кислородному голоданию гидробионтов.

Применение: используются в качестве топлива, метан в составе природного газа применяется в быту и на производстве, пропан с бутаном применяются в виде «сжиженного газа», жидкие у/в используются как горючее для двигателей внутреннего сгорания и тд.

Вопрос 27. Непредельные у/в (алкены и алкины). Физ. и Хим. св-ва непредельных у/в, токсические св-ва.

У/в, молекулы которых не до предела заполнены атомами водорода, называются непредельныи или алкенами. Названия алкенов образуются от соответствующих алканов путём замены суффикса –ан на –ен или –илен. Особенностью строения является наличия в молекуле двойной связи, которая называется «Пи» связь(хим. связь, которая образуется засчёт бокового перекрытия электронов).

Общая формула: С_nH_2n

Номенклатура:Для составления названия необходимо:

Пронумеровать длинную углеродную цепь со стороны двойной связи

При составлении названия указать номер атома углерода, у которого стоит радикал и написать название радикала

Записать название алкена по числу атомов углерода в длинной цепи

В конце названия написать номер атома углерода, от которого начинается двойная связь.

Хим. св-ва:

Непредельные у/в очень реакционноспособны, главная реакция-присоединения. Реакция идёт по двойной связи, которая переходит в одинарную.

CH₂=CH₂+Br→CHBr­−CHBrдибром этан этилен. Эта реакция служит для качественного обнаружения непредельных у/в, бурая окраска брома исчезает.

Вторая реакция-полимеризация. Из этилена образуется полиэтилен, из пропилена полипропилен.

nCH₂=CH-CH₃→(-CH₂-CH-)n

│

CH₃

Физ. св-ва: В гомологических рядах изменяются аналогично предельным. Низшие-газы, жидкости-средние, высшие-твёрдые в-ва.

Токсические св-ва:На примере хлороформа можно сказать о токсичности. Хлороформ под действием света и кислорода разлагается с образованием некоторго кол-ва отравляющего в-ва(самое известное фосген ). Поэтому хлороформ всегда хранят в банке тёмного стекла с плотной крышкой.