Укажите сильный электролит

A) 1040 г.

2Чему равна эквивалентная масса CaCO3 (М=100 г/моль)?

a) 50 г/моль

3Чему равна масса 11,2 литров газа SO2 при н.у. (М=64 г/моль)?

A) 32 г.

4Чему равно изменение энтальпии DН (тепловой эффект) химической реакции

А + В = С + 2D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: DН0а) = DН0В = DН0С = DН0d) = 100 кДж/моль?

a) +100 кДж

5 Укажите правильное выражение для скорости (кинетическое уравнение)

химической реакции A+B®C

a) V=k[A][B]

6Как изменится скорость химической реакции, если температура в системе увеличится на 20оС, а температурный коэффициент g = 2,0?

A) увеличится в 4 раза

7Чему равна константа равновесия химической реакции A+B«C+D, если равновесные концентрации веществ в системе равны C'a) = C'b) = C'c) = C'd) = 10 моль/л?

A) 1

8Чему равна процентная концентрация вещества в растворе, полученного при растворении 100 грамм вещества в 400 граммах воды?

a) 20%

9 Чему равна молярная концентрация раствора, если в 2 литрах раствора содержится 10,6 грамм вещества Na2CO3 (М=106 г/моль)?

a) 0,05 моль/л

10 Чему равна величина рН раствора, если концентрация ионов водорода в растворе равна 1 моль/л?

A) 0

Укажите правильное уравнение электролитической диссоциации

электролита H2SO4

a) H2SO4 = 2H+ + SO42-

12Сколько анионов образуется в результате электролитической диссоциации 5

молекул FeCl3?

A) 15

13Чему равна степень электролитической диссоциации a, если растворе электролита на каждые 20 распавшихся молекул приходится 80 нераспавшихся.

A) 0,2

14Укажите сильный электролит

a) Ca(OH)2

15Какая из перечисленных солей не подвергается гидролизу?

A) KCl

16Какую среду имеет раствор в результате гидролиза соли KNO2?

A) щелочную

17Чему равна степень окисления атома элемента Cl в химическом соединении

KClO4?

a) +7

В уравнении окислительно-восстановительной реакции

K + HClО4 ® KClО4 + Cl2 + H2O

восстановителем является атом элемента

A) K

19Определите величину электродвижущей силы (ЭДС) в железо-медном гальваническом элементе при стандартных условиях, если ЕоFe=-0,44B, EoCu=+0,34b)

A) 0,78 В,

20Энтальпия - это …

A) Сумма кинетической и потенциальной энергий системы.

21Чему равна масса 2 молей H2SO4 (М=98 г/моль)?

D) 196 г.

22Чему равна эквивалентная масса K2S (М=110г/моль)?

e) 55 г/моль

23Чему равна масса 11,2 литров газа CH4 при н.у. (М=16 г/моль)?

B) 8,0 г.

24Чему равно изменение энтальпии DН (тепловой эффект) химической реакции

А + В = С + 3D, если стандартные энтальпии образования веществ равны:

0А = DН0В = DН0С = DН0D = 100 кДж/моль?

a) +200 кДж

25Укажите правильное выражение для скорости (кинетическое уравнение

химической реакции A+B®2C

c) V=k[A][B]

39Определите величину электродвижущей силы (ЭДС) в железо-алюминиевом гальваническом элементе при стандартных условиях, если ЕоFe= -0,44B, EoAl= 1,66B

B) 2,10 В

40Энтропия - это…

B) Мера неупорядоченности (хаоса) системы.

41Чему равна масса 3 молей MgSO4 (М=120 г/моль)?

A) 360 г.

42Чему равна эквивалентная масса Ca(OH)2 (М=74 г/моль)?

a) 37 г/моль

43Чему равна масса 11,2 литров газа CH4 при н.у. (М=16 г/моль)?

A) 8,0 г.

44Чему равно изменение энтальпии DН (тепловой эффект) химической

реакции A + B = C + 4D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: DН0A = DН0В = DН0С = DН0D = 100 кДж/моль?

a) +300 кДж

45Укажите правильное выражение для скорости (кинетическое уравнение) химической реакции A+B®3C

a) V=k[A][B]

46Как изменится скорость химической реакции, если температура в системе увеличится на 40оС, а температурный коэффициент g = 2,0?

A) увеличится в 16 раз

47Чему равна константа равновесия химической реакции A+B«C+3D, если равновесные концентрации веществ в системе равны C'A = C'B = C'C = C'D = 10 моль/л?

A) 100

48Чему равна процентная концентрация вещества в растворе, полученного при растворении 20 грамм вещества в 80 граммах воды?

a) 20%

49Чему равна молярная концентрация раствора, если в 2 литрах раствора содержится 106 грамм вещества Na2CO3 (М=106 г/моль)?

b) 0,5 моль/л

50Чему равна величина рН раствора, если концентрация ионов водорода в растворе равна 10-13 моль/л?

C) 13

51Укажите правильное уравнение электролитической диссоциации

электролита H2SO3

d) H2SO3 = 2H+ + SO32-

52Сколько анионов образуется в результате электролитической диссоциации 10 молекул FeCl3?

E) 30

53Чему равна степень электролитической диссоциации a, если в растворе

электролита на каждые 10 распавшихся молекул приходится 40 нераспавшихся.

F) 0,2

Укажите сильный электролит

G) KOH

55 Какая из перечисленных солей не подвергается гидролизу?

h) NaNO3

56Какую среду имеет раствор в результате гидролиза соли K2S?

I) щелочную

57Чему равна степень окисления атома элемента Cl в химическом соединении KClO2?

j) +5

58 K + HClО2 ® KClО2 + Cl2 + H2O

восстановителем является атом элемента

A) K

59 Определите величину электродвижущей силы (ЭДС) в железо-марганцевом гальваническом элементе при стандартных условиях, если ЕоFe= -0,44B, EoMn= -1,44b)

A) 1,00 В

60 В самопроизвольно протекающих процессах энтропия …

a) Уменьшается.

b) Остается неизменной.

c) Увеличивается.

d) Проходит через максимум.

e) Проходит через минимум.

f)

61Чему равна масса 2,5 молей K2S (110 г/моль)?

A) 275 г.

62Чему равна эквивалентная масса H2SO4 (М=98 г/моль)?

a) 49 г/моль

63Чему равна масса 11,2 литров газа CO при н.у. (M=28 г/моль)?

A) 14 г.

64Чему равно изменение энтальпии DН (тепловой эффект) химической

реакции A + B = 3C+ D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: DН0A = DН0В = DН0С = DН0D = 100 кДж/моль?

a) +200 кДж

65Укажите правильное выражение для скорости (кинетическое уравнение) химической реакции A+2B®C

e)V=k[A][B]2

66Как изменится скорость химической реакции, если температура в системе увеличится на 30оС, а температурный коэффициент g = 3,0?

B) увеличится в 27 раз

67Чему равна константа равновесия химической реакции A+B«2C+D, если равновесные концентрации веществ в системе равны C'a) = C'b) = C'c) = C'd) = 10 моль/л?

C) 10

68Чему равна процентная концентрация вещества в растворе, полученного при растворении 40 грамм вещества в 160 граммах воды?

d) 20%

69Чему равна молярная концентрация раствора, если в 2 литрах раствора

содержится 40 грамм вещества NaOН (М=40 г/моль)?

e) 0,5 моль/л

70Чему равна величина рН раствора, если концентрация ионов водорода в растворе равна 10-11 моль/л?

F) 11

71Укажите правильное уравнение электролитической диссоциации электролита Na2SO3

g) Na2SO3 = 2H+ + SO32-

72Сколько анионов образуется в результате электролитической диссоциации 5 молекул FeCl2?

H) 10

73Чему равна степень электролитической диссоциации a, если в растворе электролита на каждые 30 распавшихся молекул приходится 120 нераспавшихся.

I) 0,2

Наши рекомендации