Контрольно-аналитическая задача

Определение качественного состава смеси катионов

третьей аналитической группы

Провести систематический анализ раствора, содержащего смесь катионов третьей аналитической группы в соответствии со схемой 3.

Схема 3

СИСТЕМАТИЧЕСКИЙ ХОД АНАЛИЗА СМЕСИ КАТИОНОВ

III АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ

Анализируемый раствор:

Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺; Осадок: BaCrO₄

приливают CH₃COONa

K₂Cr₂O₇; центрифугируют

Центрифугат: Ca2+, Sr+
Приливают (NH4)2CO3; Осадок: МеСО3 растворяют в уксусной кислоте	Из отдельной порции открывают Sr2+ гипсовой водой

Осадок стронция сульфата отбрасывают

К раствору ацетатов стронция и кальция приливают (NH4)2SO4; центрифугируют

В центрифугате открывают Ca2+ раствором (NH4)2C2O4 или раствором K4[Fe(CN)6]

ФОРМА ОТЧЕТА:

1. Представить описание специфических реакций катионов третьей аналитической группы: Ca^2+, Sr^2+, Ba²⁺, которые должны включать:

а) уравнения реакций в молекулярной и молекулярно-ионной формах;

б) условия проведения реакций;

в) результаты наблюдения (аналитические эффекты реакций).

2. Оформить контрольно-аналитическую задачу по следующему плану:

а) схема систематического анализа;

б) уравнения проведенных аналитических реакций и их аналитические эффекты;

в) результаты выполненного анализа.

5. вопросы для самоконтроля знаний:

1. Какое применение находят в медицине соли Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺?

2. Какими реакциями обнаруживают Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺?

3. Как можно обнаружить при совместном присутствии Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺?

4. Можно ли обнаружить Ba²⁺ в присутствии Ca²⁺ и Sr²⁺ реакцией с серной кислотой?

5. Можно ли обнаружить Ba²⁺ в присутствии Ca²⁺ и Sr²⁺ реакцией с K₂Cr₂O₇?

6. Рассчитайте рН 0,01 М раствора муравьиной кислоты (К_а = 2,2·10‾⁴).

7. Определите рН в 0,001 М растворе азотной кислоты.

8. Вычислить рН буферного раствора, содержащего в 1 л 0,1 моль натрия гидрокарбоната и 0,01 моль натрия карбоната. Ответ: 9,32

6. ЛИТЕРАТУРА

ОСНОВНАЯ:

1. Конспект лекций.

2. Селезнев, К.А. Аналитическая химия. / К.А. Селезнев. – М.: Высш. школа, 1973. – с. 82-86;

3. Барковский Е.В. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ: учеб. пособие для мед. вузов / Е.В. Барковский; под ред. Е.В. Барковского. – Мн., 1997.– с. 26;

4. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии: практическое руководство / Ю.А. Золотов; под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высшая школа, 2001. – с. 25-29;

5. Золотов, Ю.А. Основы аналитической химии. Кн.1 / Ю.А. Золотов. – 2-е изд. перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 2000. – с. 117-130.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ:

1. Пилипенко, А.Т., Пятницкий, И.В. Аналитическая химия, Кн. 1 /А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий.– М.: Химия, 1990. – с. 158-169;

2. Крешков А.П. Бессероводородные методы качественного полумикроанализа: учеб. пособие. / А.П. Крешков; под ред. А.П.Крешкова. – М.: Высшая школа, 1979. – с. 95, 97-99;

3. Пономарев, В.Д. Аналитическая химия. Ч. 1 / В.Д. Пономарев. – М.: Высшая школа, 1982.-с. 25-27, 37-54;

4. Пономарев В.Д. Практикум по аналитической химии: учеб. пособие/ В.Д. Пономарев, Л.И. Иванова; под ред. В.Д. Пономарева. – М.: Высшая школа, 1983. – с. 33-38.

Авторы: Зав. кафедрой, доцент, к.х.н. Лысенкова А.В., доцент, к.х.н. Филиппова В.А., ст. преподаватели: Прищепова Л.В., Чернышева Л.В., Одинцова М.В., ассистенты: Короткова К.И., Перминова Е.А.

01.09.2010