Указания к лабораторной работе №3

Опыт №1. Колориметрическое определение рН исследуемого раствора буферным методом.

Работа состоит из следующих этапов:

Ориентировочное определение рН исследуемого раствора с помощью универсального индикатора.

1. Налить в фарфоровую чашечку 1 мл исследуемого раствора и смочить в нем полоску индикаторной бумаги. Окраску индикаторной бумаги сравнивать с цветной шкалой для универсального индикатора и сделать заключение с приблизительным значением рН исследуемого раствора (ошибка ±0,5)

2. Выбор индикатора.

Пользуясь таблицей, подобрать индикатор, область перехода которого включает найденное значение рН

3. Приготовление эталонов из буферных растворов.

Составить из имеющихся слабых кислоты и ее соли от сильного основания такие буферные смеси, рН которых охватывает область перехода выбранного индикатора. В 7-8 пробирок поместить по 5 мл буферных смесей, соотношения компонентов взять из таблицы: «Буферные смеси». Затем в каждую пробирку добавить по 2 капли выбранного индикатора и тщательно перемешать.

4. Установление рН исследуемого раствора.

Налить в пробирку 5 мл исследуемого раствора, прибавить 2 капли выбранного индикатора, перемешать и сравнить окраску с цветной шкалой, приготовленной из буферных смесей.

рН исследуемого раствора равен рН эталона, имеющего с ним одинаковую окраску. Сделать вывод.

5. Определение ошибки определения:

Взять у преподавателя истинное значение рН исследуемого раствора и рассчитать относительную погрешность определения рН

,

где А - истинное значение рН;

а - значение рН, найденное в ходе исследования

6. Оформить отчет. Сделать вывод.

Опыт №2.Определение рН кожи.

1. Приготовить микроколориметрическую шкалу из буферных растворов, для этого внести в гнездо кафельной плитки по 1-2 капли буферных растворов в интервале значении рН от 5-7, затем по одной капле универсального индикатора.

2. 1-2 капли универсального индикатора нанести на исследуемый участок кожи. Через 30 секунд цвет нанесенного раствора сравнить с цветной шкалой и сделать вывод о значении рН кожи.

6. Литература:

Основная литература:

1. Биоорганическая химия: учебник. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. 2014г.
2. Сейтембетов Т.С. Химия : учебник - Алматы : ТОО"ЭВЕРО", 2010. - 284 с
3. Болысбекова С. М. Химия биогенных элементов : учебное пособие - Семей, 2012. - 219 с. : ил
4. Веренцова Л.Г. Неорганическая ,физическая и коллоидная химия : учебное пособие - Алматы : Эверо, 2009. - 214 с. : ил.
5. Физическая и коллоидная химия /Под ред.А.П.Беляева.- М.: ГЭОТАР МЕДиа, 2008
6. Веренцева Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия,(проверочные тесты) 2009

Дополнительная литература:

1. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М. 2003.
2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. С-Пб.: Химиздат, 2001
3. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: ВШ, 2003.
4. Асанбаева Р.Д., Илиясова М.И. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. Алматы, 2003.
5. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под ред. Н.А. Тюкавкиной. М., Дрофа,2003.
6. Глинка Н.Л. Общая химия. М.,2003.
7. Пономарев В.Д. Аналитическая химия ч.1,2 2003

7. Контроль:

Решить задачи:

1. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН в растворах следующих веществ:

1) 0,001 моль/л НNО₃

2) 0,0001 моль/л КОН

3) 0,02 моль/л NН₄ОН, если a = 0,005

4) 0,05 моль/л СН₃СООН, если a = 0,02

Указать реакцию среды в каждом из выше указанных растворов.

2. Вычислить концентрацию ионов водорода и гидроксида в растворе, рН которого равен 9.

3. Укажите реакцию среды и цвет индикатора метилоранжа в растворах:

1. рН = 2 2. С_Н⁺ = 0,010 моль/л 3. рН= 3

4. рН = 10 5. С_Н⁺ = 10^-8 моль/л 6. С_Н⁺ = 10^-7 моль/л

4. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 1,26 г НNО_3.

5. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 0,2 г NаОН.