Раздел 4. Химическая связь и строение молекул
Раздел 1. Классы неорганических соединений
1.1 Укажите характер оксидов (безразличный, основный, амфотерный, кислотный). Напишите формулы соответствующих гидроксидов. Уравнениями реакций докажите характер оксидов. Дайте названия исходных веществ и продуктов реакции.
1.2 Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии кислоты и основания, указанных в таблице 1 (столбец 3), с указанием соотношений реагентов.
1.3 Напишите реакции перевода кислых и основных солей в средние. Дайте названия всем веществам, участвующим в реакции.
Таблица 1
| Вариант | Формулы оксидов | Реагенты |
| Na2O, ZnO, P2O3, SO | Ca(OH)2 и H2SO4 | |
| Al2O3, SiO, CaO, SO2 | Ba(OH)2 и H2SO3 | |
| N2O, SiO2, BeO, K2O | Fe(OH)2 и H2ZnO2 | |
| SnO, SO3, NO, MgO | Cr(OH)2 и H2SO4 | |
| FeO, P2O5, PbO, CO | Mn(OH)2 и H2BeO2 | |
| BaO, SiO, N2O3, Ga2O3 | Mg(OH)2 и H2SO3 | |
| N2O5, Fe2O3, CO, CrO | V(OH)2 и H2CO3 | |
| Cr2O3, VO, As2O5, SO | Ni(OH)2 и H2SiO3 | |
| TiO, Sb2O5, N2O, VO2 | Co(OH)2 и H2CrO4 | |
| Tc2O7, MnO, TiO2, NO | Ti(OH)2 и H2MoO4 | |
| MoO, V2O5, SiO, Mn2O3 | Cu(OH)2 и H2SO4 | |
| CO, Ni2O3, CoO, WO3 | Zn(OH)2 и H2CrO4 | |
| CuO, CO2, SnO2, N2O | Be(OH)2 и H2SO3 | |
| Sb2O3, SO, NiO, PbO2 | Mo(OH)2 и H2SiO3 | |
| WO, MnO2, FeO3, NO | Nb(OH)2 и H2SO4 | |
| MnO3, NbO, SO, CoO2 | Zr(OH)2 и H2SeO4 | |
| Li2O, SiO, Nb2O3, Mn2O7 | Tc(OH)2 и H2SO3 | |
| N2O, TcO, Mn2O5, In2O3 | Sc(OH)2 и H2S | |
| ScO, Nb2O5, Tc2O3, CO | Ru(OH)2 и H2WO4 | |
| CrO3, N2O, Nb2O3, YO | Sn(OH)2 и H2SiO3 | |
| ZrO, V2O3, ScO, SO | Pb(OH)2 и H2TeO4 | |
| WO2, SiO, Cl2O7, Fr2O, | Ge(OH)2 и H2SeO3 | |
| RuO, Y2O3, SeO3, N2O | Sr(OH)2 и H2GeO2 | |
| Cl2O5, Sc2O3, NO, Cs2O | W(OH)2 и H2CrO4 | |
| ZrO2, SrO, Br2O3, CO | Ra(OH)2 и H2CO3 | |
| Продолжение таблицы 1 | ||
| Cu2O, SO, TcO2, TeO2 | Co(OH)2 и H2SO4 | |
| SiO, Br2O7, Co2O3, Rb2O | Hg(OH)2 и H2SeO4 | |
| RhO, W2O3, Tc2O7, N2O | Zn(OH)2 и H2SO4 | |
| Ti2O3, NO, PdO, Br2O5 | Ca(OH)2 и H2SO3 | |
| Ag2O, NbO2, TlO3, SO | Cr(OH)2 и H2SiO3 | |
| CO, I2O7, HgO, Ru2O3 | Ge(OH)2 и H2SO4 | |
| Bi2O3, SiO, Bi2O3, Re2O7 | Fe(OH)2 и H2SO4 | |
| HfO, GeO, Cl2O3, N2O | Ti(OH)2 и H2SO4 | |
| GeO2, I2O5, NO, TaO | Ca(OH)2 и H2S | |
| Bi2O5, SO, ReO, RuO2 | Ni(OH)2 и H2SO3 |
Раздел 2. Строение атома
2.1 Изобразите электронную структуру, электронную формулу и электронно-графическую схему для элементов, указанных в таблице в нормальном и возбужденном состоянии.
2.2 Для элементов, указанных в задании, определите валентные возможности и степени окисления в нормальном и возбужденном состоянии атомов. Укажите характерные степени окисления.
Таблица 2
| Вариант | Элементы | Вариант | Элементы |
| Si, Ru | Tc, Al | ||
| Tc, H | Fe, In | ||
| Mo, S | Ga, Tc | ||
| Nb, Cl | Se, Nb | ||
| As, Zr | Sn, Sc | ||
| Ni, Se | Mn, As | ||
| Fe, Sb | Cr, In | ||
| Ge, Mn | Co, Cl | ||
| Cr, Te | Sn, Ni | ||
| V, I | Ca, Zr | ||
| Ga, Nb | Cu, P | ||
| Al, Co | Rh, Al | ||
| C, Rh | Sr, Mn | ||
| Продолжение таблицы 2 | |||
| N, Cu | F, Pd | ||
| Y, S | Zn, Sb | ||
| Pd, Si | Cd, S | ||
| Sc, Sb | Ag, As | ||
| Ni, Te |
Раздел 3. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
3.1 Определите, как по положению элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева изменяются атомный (ионный) радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, металлические, неметаллические свойства, характер высших оксидов и гидроксидов.
3.2 Укажите, в какой последовательности изменяются свойства или параметры атомов элементов в указанном в таблице 3 ряду слева направо. Обоснуйте свой ответ.
Таблица 3
| Вариант | Элементы | Задание |
| Ca, Se, Br | Радиус атомов | |
| Br, Cl, F | Окислительные свойства | |
| Li, B, F | Радиус атомов | |
| F, Cl, I | Электроотрицательность | |
| As, Sb, Bi | Энергия сродства к электрону | |
| S, Te, Po | Неметаллические свойства | |
| Mg, Ca, Sr | Радиус атомов | |
| N, P, Sb | Окислительные свойства | |
| Cs, Rb, Li | Энергия ионизации | |
| S, Se, Po | Энергия сродства к электрону | |
| Te, Se, O | Радиус атомов | |
| O, S, Te | Электроотрицательность | |
| K, Ca, Ge | Энергия ионизации | |
| Na, Al, Si | Восстановительные свойства | |
| Sc, Cr, Ni | Металлические свойства | |
| Li, Na, Cs | Энергия ионизации | |
| Be, Ba, Ra | Металлические свойства | |
| Продолжение таблицы 3 | ||
| Po, Pb, Tl | Окислительные свойства | |
| I, Sb, In | Электроотрицательность | |
| In, Sb, Te | Металлические свойства | |
| N, As, Bi | Электроотрицательность | |
| In, Al, B | Радиус атомов | |
| Cl, P, Al | Восстановительные свойства | |
| Tc, Nb, Zr | Радиус атомов | |
| Al, P, Cl | Энергия сродства к электрону | |
| Fe, Cu, Zn | Восстановительные свойства | |
| Al, In, Tl | Металлические свойства | |
| V, Mn, Ni | Энергия ионизации | |
| O, S, Po | Восстановительные свойства | |
| B, In, Tl | Энергия ионизации | |
| Bi, P, B | Неметаллические свойства | |
| K, Ca, Ge | Металлические свойства | |
| N, As, Bi | Восстановительные свойства | |
| Po, Pb, Tl | Металлические свойства | |
| Cl, Br, I | Восстановительные свойства |
Раздел 4. Химическая связь и строение молекул
4.1 Для молекул, приведенных в таблице 4 (столбец 2), изобразите электронные формулы и определите тип химической связи.
4.2 Для вещества, приведенного в таблице 4 (столбец 3), изобразите схемы перекрывания электронных облаков, укажите вид гибридизации, геометрическую форму молекулы, полярность связи и полярность молекулы.
Таблица 4