Стандартные энтальпии образования∆Н0298, энтропии

∆ S⁰₂₉₈ и энергии Гиббса∆G⁰₂₉₈ К (25 ⁰С)

Вещество	∆Н0298 кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль·К)	∆G0298, кДж/моль
Al (к) AlCl3 (к) AlCl3·6H2O(к) Al2O3(к) BaCO3(к) ВаО (к) Вr2(ж) С (графит) 3СаО·Аl2O3 (к) 3СаО·Аl2O3·6H2O (к) СН4 (г) С2Н4 (г) C2H4 (г) С3Н8 н-С4Н10 (г) изо-С4Н10 (г) С5Н12 (г) С6Н14 С6Н14 (ж) С7Н16 (г) С7Н16(ж) С8Н18 (г) С6Н12О6 (к) СН3ОН (ж) С2Н5ОН (ж) н-С3Н7ОН (ж) изо-С3Н7ОН (ж) н-С5Н13ОН (ж) СаВr2 (к) СаВr2·6Н2О (к) СаСl2 (к) СаСl2·6Н2О (к) СаСО3 (к) СаНРО4 (к) СаНРО4·2Н2О (к) СаО Са(ОН)2 (к) СаSO4·0,5Н2О (к) СаSO4·2Н2О (к) Сl2 (г) Сl2O (г) СlО2 (г) СО (г) СО2 (г) СS2 (г) 2СаО·SiO2 (к) 2CaO·SiO2·2H2O (к) 3CaO·SiO2 (к) Cu (к) СuCl2 (к) СuCl2·2H2O (к) СuSO4 (к) СuSO4·5H2O (к) СuO (к) F2 (г) Fe (к) FeO (к) Fe2O3 (к) Fe3O4 (к) FeSO4 (к) FeSO4·7H2O (к) Н2 (г) HBr (г) HCl (г) HF (г) HI (г) H2O (г) Н2О (ж) Н3РО4 (р) Н2S (г) I2 (г) MgCO3 (к) MgO (к) MnCl2м (к) MnCl2·4H2O (к) N2 (к) Na2CO3 Na2CO3·7H2O (к) Na2SO4 (к) Na2SO4·10H2O (к) NH3 (ж) Ni (к) NiO (к) NiSO4 (к) NiSO4·7H2O (к) N2O (г) NO (г) N2O3 (г) NO2 (г) N2O4 (г) O2 (г) OF2 (г) Pb (к) Р (к) PBr3 (г) PBr5 (ж) PCl3 (г) PCl5 (г) PF3 (г) PF5 (г) PbO (к) PbO2 (к) S (к) Sn (к) SnO (к) SnO2 (к) SO2 (г) SO3 (г) SnCO3 (к) SnO (к) Zn (к) ZnO (к)	-704,2 -2693 -1676,0 -1219,0 -558,1 -3556,4 -5550,6 -74,9 52,3 -89,7 -103,8 -126,2 -131,6 -146,4 -167,2 -189,8 -187,8 -224,4 -208,5 -1273,0 -238,6 -277,6 -307,0 -302,3 -306,1 -674,9 -2507,9 -795,0 -2599,6 -1207,0 -1815,6 -2405,2 -635,5 -986,6 -1577,8 -2024,0 76,6 105,0 -110,5 -393,5 115,3 -2308,5 -3140,8 -2968,3 -215,6 -818,6 -770,9 -2279,4 -162,0 -264,8 -822,2 -1117,1 -929,5 -3016,0 -34,1 -91,8 -270,9 26,6 -241,8 -285,8 -1288,3 -21,0 62,4 -1113,0 -601,8 -481,2 -1687,4 -1131,0 -4083,5 -1384,6 -4324,2 294,0 -239,7 -873,5 -2977,4 82,0 90,3 83,3 33,5 9,6 25,1 -132,0 -184,0 -287,0 -366,0 -956,5 -1593,0 -219,3 -276,6 -286,0 -580,8 -296,9 -395,8 -1216,4 -590,4 -350,6	28,3 109,3 318,2 50,9 112,0 70,3 152,3 5,74 205,5 404,8 186,2 219,4 229,5 269,9 310,1 - 348,9 388,4 295,9 427,8 328,5 466,7 - 126,8 160,7 192,9 179,9 254,8 304,7 113,6 285,1 88,7 111,5 189,6 39,7 76,1 130,6 194,3 222,9 266,2 257,0 197,5 213,7 237,8 167,4 171,2 168,7 33,2 108,1 190,6 109,0 300,0 42,6 27,2 60,8 87,4 146,2 121,0 409,1 130,5 198,6 186,8 173,7 206,5 188,7 70,1 -158,1 205,7 260,6 65,7 26,9 118,2 311,5 191,5 136,4 564,7 149,5 591,9 328,0 29,9 38,0 103,6 378,9 219,9 210,6 307,0 240,2 303,8 205,0 247,0 64,8 41,1 438,0 240,2 311,7 364,5 272,6 296,0 66,2 74,9 31,9 51,6 56,5 52,3 248,1 256,7 97,1 54,4 41,6 43,6	-628,6 -2262,8 -1582,0 -1139,0 -528,4 -3376,5 -5015,6 -50,8 68,1 -32,9 -23,5 -17,2 - -8,4 -0,3 -4,3 8,1 1,1 16,5 -919,5 -166,2 -174,8 -173,1 182,5 - -656,1 -2118,9 -750,2 -2198,9 -1127,7 -1682,4 -2156,2 -604,2 -896,8 -1437,8 -1798,7 94,2 122,3 -137,1 -394,4 65,1 -2193,2 -3335,9 2784,3 -171,4 -660,1 -661,8 -1879,9 -129,9 -244,3 -704,3 -1014,2 -825,6 -2512,0 -51,2 -94,8 272,8 1,8 -228,6 -237,3 -1142,6 -33,8 19,4 -1029,3 -569,6 -440,4 -1426,0 -1047,5 -3424,3 -1266,8 -3642,9 238,8 -211,6 -763,8 -2463,3 104,1 86,6 140,5 51,5 98,4 42,5 -155,7 -175,7 -260,5 -305,4 -935,7 -1517,2 -189,1 -218,3 -256,9 -519,3 -300,2 -371,2 -1137,6 -559,8 -320,7

Приложение 3

Электродные потенциалы

Уравнение электродного процесса	Стандартный потенциал при 250 С, В	Уравнение электродного процесса	Стандартны потенциал при 250 С, В
Li++е-=Li	-3,045	Co2++2e-=Co	-0.277
Rb++e-=Rb	-2,925	Ni2++2e-=Ni	-0,250
K++e-=K	-2,924	Sn2++2e-=Sn	-0,136
Cs++e-=Cs	-2,923	Pb2++2e-=Pb	-0,126
Ca2++2e-=Ca	-2,866	Fe3++3e-=Fe	-0,037
Na++e-=Na	-2,714	2H++2e-=H2	-0
Mg2++2e-=Mg	-2.363	Bi3++3e-=Bi	0,215
Al3++3e-=Al	-1,663	Cu2++2e-=Cu	0,337
Ti2++2e-=Ti	-1,630	Cu++e-=Cu	0,520
Mn2++2e-=Mn	-1,179	Hg22++2e-=2Hg	0,788
Cr2++2e-=Cr	-0,913	Ag++e-=Ag	0,799
Zn2++2e-=Zn	-0,763	Hg2++2e-=Hg	0,850
Cr3++3e-=Cr	-0,744	Pt2++2e-=Pt	1,188
Fe2++2e-= Fe	-0,440	Au3++3e-= Au	1,498
Cd2++2e-Cd	-0,403	Au++e-= Au	1,692
2H2O+2e-=H2+2OH-	-0,828	O2+2H2O+4e-=4OH-	0,401
NO3-+10H++8e-= NH4++3H2O	0,870	O2+4H++4e-=2H2O	1,228
NO3-+2H++e-= NO2++H2O	0,780	SO42-+8H++6e-=S+4H2O	0,357
NO3-+4H++3e-= NO++2H2O	0,957	SO42-+10H++8e-=H2S+4H2O	0,300

СОДЕРЖАНИЕ

Предисловие
Глава 1. Основные понятия химии. Современная номенклатура неорганических веществ. Хими­ческие свойства и способы получения неорганических соединений. Химические реакции
Основ­ные понятия общей химии
Важнейшие хими­ческие свойства и способы получения оксидов, оснований, кис­лот, амфотерных гидроксидов и солей
Химические реакции. Классификация химических реакций
Примеры решения типовых задач
Задачи и упражнения для самостоятельной работы
Контрольная работа № 1
Глава 2. Строение атома. Периодическая система и Периодический закон Д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Химическая связь. Комплексные соединения
Строение атома
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома
Химическая связь
Комплексные соединения
Примеры решения типовых задач
Задачи и упражнения для самостоятельной работы
Контрольная работа № 2
Глава 3. Термодинамика химических процессов
Основные понятия термодинамики
Первый закон термодинамики
Второй закон термодинамики
Третий закон термодинамики
Примеры решения типовых задач
Задачи и упражнения для самостоятельной работы
Глава 4. Химическая кинетика. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
Основные понятия химической кинетики
Факторы, влияющие на скорость химических реакций
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
Смещение химического равновесия
Примеры решения типовых задач
Задачи и упражнения для самостоятельной работы
Контрольная работа № 3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»
Итоговый тест
Литература
Приложение

Для заметок