I.основы классификации неорганических соединений

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ СВЕРДЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СВЕРДЛОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

СЕРЕБРЯКОВА А.И.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Учебное пособие для студентов очной и очно-заочной формы обучения

(базовый уровень средне-профессионального образования)

Екатеринбург

Автор: Серебрякова А.И. - преподаватель химии высшей категории, кандидат химических наук.

Рецензент: Русинова Л.И. – к.х.н., доцент УГТУ - УПИ

Учебное пособие: « Классы неорганических соединений. Комплексные соединения» содержит два раздела. В первом разделе рассматривается классификация, номенклатура, свойства неорганических соединений. Приведены примеры, даны задания для самостоятельной работы. Второй раздел посвящен сложным веществам координационного строения – комплексным соединениям, которые широко используются в качестве аналитических реагентов в фармацевтическом анализе. Данное пособие позволяет повторить материал о классах соединений и подготовить студентов к изучению аналитической и фармацевтической химии Екатеринбург: ГОУ Свердловский областной фармацевтический колледж. 2007 – 38 с.

Учебное пособие утверждено на заседании цикловой методической комиссии химических дисциплин

Протокол № 9 от 16 мая 2007 года

ГОУ Свердловский областной фармацевтический колледж, 2007

СОДЕРЖАНИЕ

I.Основы классификации неорганических соединений 5

I.1. Простые вещества 5

I.2. Сложные вещества 6

I.2.1. Оксиды 6

I.2.1.1. Номенклатура оксидов 6

I.2.1.2. Физические свойства оксидов 6

I.2.1.3. Получение оксидов 7

I.2.1.4. Химические свойства оксидов 7

I.2.2. Гидроксиды 7

I.2.2.1. Кислоты (кислотные гидроксиды) 9

I.2.2.1.1. Физические свойства кислот 9

I.2.2.1.2. Получение кислот 9

I.2.2.1.3.Химические свойства кислот 9

I.2.2.2. Основания (основные гидроксиды) 10

I.2.2.2.1. Физические свойства оснований 10

I.2.2.2.2. Получение оснований 11

I.2.2.2.3. Химические свойства 11

I.2.2.3. Амфотерные гидроксиды 12

I.2.2.3.1. Химические свойства амфотерных гидроксидов 12

I.2.3. Соли 15

I.2.3.1. Средние или нормальные соли 15

I.2.3.1.1. Получение средних солей 15

I.2.3.1.2. Химические свойства средних солей 16

I.2.3.2. Кислые соли 16

I.2.3.2.1. Получение кислых солей 16

I.2.3.2. Основные соли 17

I.2.3.2.1. Получение основных солей 17

I.2.3.3. Смешанные соли 19

I.2.3.4. Двойные соли 19

I.2.3.5. Комплексные соли 19

II. Комплексные соединения 20

II.1.Понятие и определение 20

II.2. Классификация 21

II.3. Координационное число 21

II.4. p Строение комплексного иона с точки зрения электронного

Строения комплексообразователя 22

II.5. Определение заряда комплексообразователя и

комплексного иона 23

II.6. Номенклатура 32

II.6.1. Номенклатура комплексных соединений катионного

типа 23

II.6.2. Номенклатура комплексных соединений анионного типа 24

II.7. Диссоциация комплексных соединений 25

II.8. Получение некоторых комплексных соединений 26

II.9. Значение и применение комплексных соединений 27

II.10. Кристаллогидраты солей, как комплексные соединения 28

II.11. Двойные соли, как комплексные соединения 29

I.ОСНОВЫ КЛАССИФИКАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Для удобства изучения данной темы представим классификацию в виде схемы 1 (см. приложение).

Расшифруем данную схему.

I.1.Простые вещества

Простые вещества состоят из одного химического элемента, т.е., атомов одного вида, и делятся на металлы и неметаллы. В Периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева металлырасположены в левом нижнем углу (элементы главных подгрупп), плюс к этим элементам все элементы побочных подгрупп (d-элементы) и все f-элементы – лантаноиды и актиноиды:

Li Be

Граница элементов главных

_____Al_______ подгрупп проходит через металлы

__ \ бериллий, алюминий, германий,

______Ge______ сурьма, полоний

__ \

________Sb____ _ d-элементы

__

_________Po___ /

Fr

___________________

___________________ f-элементы

Неметаллы расположены только в главных подгруппах Периодической таблицы, в правом верхнем углу, включая атом водорода:

H He

B Ne

Ar

Kr

Xe

At Rn

I.2.Сложные вещества

I.2.1. Оксиды – химические соединения, состоящие из двух разных элементов, один из которых кислород в степени окисления (-2).

Несолеобразующиеоксиды – не соответствуют никаким гидроксидам (ни кислотным, ни основным, ни амфотерным) и не образуют солей.

Солеобразующиеоксиды – соответствуют гидроксидам и образуют соли.

Основные оксиды - оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 (иногда к ним относят некоторые оксиды, в которых находятся химические элементы в степени окисления +3: Bi₂O₃, Fe₂O₃, однако основные свойства в них преобладают). Например, BaO, CaO, Li₂O, CuO, FeO и др.

Кислотные оксиды - оксиды неметаллов и некоторых металлов, имеющих степень окисления от +4 и выше. Например: SO₃, CO₂, Mn₂O₇, N₂O₅ и др.

Амфотерные оксиды – оксиды некоторых элементов со степенями окисления +2, +3, +4. Например, ZnO, Al₂O₃, GeO, PbO, PbO_2, Cr₂O₃, MnO₂ и др.