Аккуратно работайте с растворами кислот и оснований. При попадании растворов на кожу, немедленно обратитесь к учителю.
Опыт №1 Взаимодействие соли с металлами.
Ход работы:
Возьмите 2 пробирки с растворами сульфата меди, в одну опустите 1 гранулу цинка, во вторую медь. Через 5 минут свои наблюдения и уравнения реакций запишите в таблицу.
Опыт №2 Взаимодействие растворов солей друг с другом.
Ход работы:
В пустую пробирку налейте 1 миллилитр раствора хлорида бария и 1 миллилитр раствора сульфата натрия. Наблюдения и уравнение реакции запишите в таблицу.
Опыт №3 Гидролиз соли
Ход работы:
Пользуясь таблицей растворимости, учебником и краткой теорией, проведите гидролиз предложенных солей. Определите, какая среда образуется в растворе. Уравнения реакций запишите в таблицу.
| № варианта | ||||||||||
| Формулы солей | Al(NO3)3 | NH4CL | K2CO3 | ВаS | NaNO2 | Fe2(CO3)3 | Na2S | FeCL2 | KNO2 | CrCl3 |
| Номер опыта и ход работы | Наблюдения | Уравнения химических реакций |
Контрольные вопросы:
1. Что такое соли? Приведите примеры.
2. Почему сульфат меди с цинком реагирует, а с медью не реагирует?
3. Назовите по 2 растворимых, малорастворимых и практически нерастворимых солей.
4. Что такое гидролиз?
5. Что такое кислоты? Приведите примеры.
6. Что такое основания? Приведите примеры.
Форма контроля:
Письменный отчёт, с устной защитой.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4
Часа
Тема «Типы химических реакций»
Цель: систематизировать знания о классификации химических реакций
Учебные пособия: МУ по выполнению практических и лабораторных работ; периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева; таблица растворимости; электрохимический ряд напряжений металлов; Ерохин, Ю. М. Химия [Текст] : учебник / Ю. М. Ерохин. – М., 2003.; раздаточный материал
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, водные растворы хлороводородной кислоты, хлорида алюминия, NaОН, СаСО3, CuSO4, гранулы железа.
Задание:проведите химические опыты, результаты работы оформите в таблицу, сделайте выводы.
Краткие теоретические сведения.
Классификация химических реакций
I. По составу исходных веществ и продуктов реакции
1. Реакции разложения – это реакции, в результате которых одно сложное вещество разлагается на несколько более простых.
2. Реакции соединения - это реакции, в результате которых несколько веществ объединяются в одно сложное.
3. Реакции замещения - это реакции между простым и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе и образуется 2 новых вещества, простое и сложное.
4. Реакции обмена - это реакции между сложными веществами, в результате которых они обмениваются ионами, и образуется 2 новых сложных вещества.
II. По обратимости
1. Обратимые – реакции, идущие в прямом и обратном направлениях.
2. Необратимые – реакции, идущие только в прямом направлении.
III. По тепловому эффекту
1. Экзотермические – реакции, идущие с выделением тепла.
2. Эндотермические - реакции, идущие с поглощением тепла.
IV. По изменению степени окисления
1. Окислительно-восстановительные – это реакции, в результате которых атомы химических элементов изменяют степени окисления.
2. Неокислительно-восстановительные – это реакции, в результате которых атомы химических элементов не изменяют степени окисления.
Опыт №1 Взаимодействие железа с медным купоросом.
Ход работы:
Возьмите пустую пробирку, поместите в нее металлическую скрепку и прилейте 2 миллилитра раствора сульфата меди. Через 5-10 минут свои наблюдения, и уравнение реакции запишите в таблицу.
Опыт №2 Взаимодействие карбоната кальция с хлороводородной кислотой.
Ход работы:
В пустую пробирку поместите небольшой кусочек карбоната кальция, прилейте 1 миллилитр раствора хлороводородной кислоты. Свои наблюдения и уравнение реакции запишите в таблицу.