Направленность химических процессов

Известно, что в случае низких температур в неизолированных системах при отсутствии внешних воздействий самопроизвольно происходят экзотермические реакции (DН < 0). Особенностью химических превращений является участие в них большого числа частиц. Для таких систем наиболее вероятно состояние беспорядка, характеризуемое энтропией S. Изменение энтропии при химических реакциях рассчитывается на основании следствия из закона Гесса. Качественно знак изменения энтропии можно оценить, сопоставив количество молей газообразных веществ до и после реакции. Если число молей (и число молекул) газа в процессе реакции увеличивается, то в системе возрастает беспорядок и, следовательно, энтропия растет.

Пример 1. Рассчитайте изменение энтропии при синтезе аммиака.

Для решения задачи запишем уравнение реакции в расчете на 1 моль аммиака:

Направленность химических процессов - student2.ru N2 + Направленность химических процессов - student2.ru H2 = NH3; DSX.P.

Знак изменения энтропии можно установить по количеству молей газообразных веществ:

Dn = nкон. - n исх. = 1 – ( Направленность химических процессов - student2.ru + Направленность химических процессов - student2.ru ) = –1,

где nисх., nкон. – количество молей исходных и конечных веществ;

Dn – изменение количества молей газообразных веществ при реакции.

Поскольку Dn < 0, то в результате реакции беспорядок в системе уменьшается. Соответственно энтропия рассматриваемой системы также убывает. Произведем расчет изменения энтропии при этой реакции в соответствии со следствием из закона Гесса:

DSx.p. = S0NH3Направленность химических процессов - student2.ru S0N2Направленность химических процессов - student2.ru S0H2 ,

где S0веществ – стандартные энтропии веществ.

Подставим их числовые значения:

DSx.p.= 192,8 – Направленность химических процессов - student2.ru ·191,6 – Направленность химических процессов - student2.ru ·130,6 = –98,9 Дж/моль·К.

В изолированной системе (при отсутствии обмена энергией и веществом со средой) возрастание энтропии является критерием самопроизвольного протекания реакций. В приведенном примере самопроизвольное протекание прямой реакции невозможно, т.к. DS<0.

Как известно, в неизолированных системах направление протекания химических процессов определяется действием двух факторов: энтальпийного DН (стремление системы к минимуму энергии) и энтропийного DS (стремление к достижению максимального хаоса). Они объединяются изобарно-изотермическим потенциалом:

DG =DH – T DS. (7)

Эту величину называют также изобарным потенциалом или энергией Гиббса процесса.

Критерием самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении при постоянных значениях давления и температуры является убыль изобарно-изотермического потенциала DG < 0. Чем меньше величина DG, тем больше вероятность протекания химической реакции. Таким образом, с помощью DG можно прогнозировать возможность химического превращения и делать практические выводы.

Пример 2. Возможно ли совместное хранение на складе этиленгликоля (антифризная жидкость) и калийной селитры (удобрение)?

Известно, что этиленгликоль, как и многие органические вещества, обладает восстановительными свойствами, а KNO3 является окислителем. Оценим, возможно ли протекание реакции между этими веществами. Один из возможных вариантов превращения записывается следующим образом:

3C2H6O2 + 10KNO3 = 6CO2 + 4H2O + 10NO +10KOH

В соответствии со следствием из закона Гесса изобарный потенциал данного превращения может быть выражен через изобарные потенциалы образования участников превращения:

DGпревр= (6DG Направленность химических процессов - student2.ru + 4DG Направленность химических процессов - student2.ru +10DG Направленность химических процессов - student2.ru + 10 DG Направленность химических процессов - student2.ru ) –

– (3DG Направленность химических процессов - student2.ru + 10DG Направленность химических процессов - student2.ru )

Подставим числовые значения из табл. 3:

DGпревр = 6 × (–394,6) + 4 × (–228,8) + 10 × 80,6 + 10 × (–379,3) –

– (3 × (–319,4) +10 × (–393,4)) = –1377,6 кДж.

Теперь вычислим изменение изобарного потенциала химической реакции в расчете на 1 моль этиленгликоля:

DGх.р. = DGпревр. / n Направленность химических процессов - student2.ru = –1377,6 кДж / 3 моль = – 459,2 кДж/моль.

Такому изобарному потенциалу соответствует термохимическое уравнение:

C2H6O2 + Направленность химических процессов - student2.ru KNO3 = 2CO2 + Направленность химических процессов - student2.ru H2O + Направленность химических процессов - student2.ru NO + Направленность химических процессов - student2.ru KOH; DGх.р.

Полученное изменение изобарного потенциала реакции меньше, чем изобарные потенциалы образования многих веществ (см. табл. 3). Поэтому протекание такой реакции весьма вероятно. Отсюда следует практический вывод: совместное хранение этиленгликоля и селитры недопустимо, т.к. может привести к самовозгоранию.

Критерий DG < 0 может быть применен и для анализа устойчивости химических соединений на основании величин их изобарных потенциалов образования. Чем меньше DGобр, тем прочнее молекула.

Таблица 3

Вещество DGобр. Вещество DGобр. Вещество DGобр. Вещество DGобр.
LiH -68,7 SrH2 -140 CHF3 -644,7 C10H8
NaH -33,6 BaH2 -151,3 CHClF2 -429,4 H2O(г) -228,8
KH -34 Ca(OH)2 -899 CF4 -888,9 H2O(ж) -237,4
RbH -27,6 Sr(OH)2 -876 CCl2F2 -435 H2O2 (ж) -120,5
LiOH -439 Ba(OH)2 -855 C2F4 -615,7 KNO3 -393,4
NaOH -380 CO2 -394,6 C2H6O2 -319,4 KCl -409
KOH -379,3 CH4 -50,8 C3H5(OH)3 -477,4 KMnO4 -729,6
RbOH -374 CH3F -223,1 C5H4O2 -112,5 MnO2 -467
BeH2 +15,5 CH2O -110 C6H5Cl 89,3 NO 80,6
CaH2 -137,9 CH2F2 -418,3 C6H5CH3 113,8    

Пример 3. На основании изобарных потенциалов образования молекул сделайте вывод об устойчивости фторпроизводных молекул метана.

Выпишем из табл. 3 изобарные потенциалы образования фторпроизводных:

CH4 -50,8
CH3F -223,1
CH2F2 -418,3
CHF3 -644,7
CF4 -888,9

Из приведенного ряда видно, что с увеличением количества атомов фтора устойчивость молекул возрастает. Для молекул CH4 и CF4 можно вычислить изобарные потенциалы связей DG Направленность химических процессов - student2.ru = -13 и DG Направленность химических процессов - student2.ru = -222,2 кДж/моль. Это говорит о высокой прочности связи C-F. В то же время в смешанных галогеноводородах изобарный потенциал образования не может быть рассчитан путем суммирования изобарных потенциалов связей, что связано со взаимным отталкиванием атомов.

В процессе химического превращения величина G убывает до тех пор, пока не наступит состояние химического равновесия. В состоянии равновесия энтальпийный и энтропийный факторы сравниваются. Условием химического равновесия является равенство DG = 0, соответствующее равенству DH = T·DS0.

Табличные значения DH0 и DS0 относятся к стандартным условиям (Т = 298 К, р = 101325 Н/м2, С = 1 моль/л). При температуре, отличающейся от стандартной, формула для расчета изобарного потенциала DGт (7) приобретает вид:

DGт= DH0 – T×DS0. (8)

Эта формула имеет приближенный характер, но позволяет на основании DG = 0 рассчитывать температуру, соответствующую равновесному состоянию системы:

Травн. = Направленность химических процессов - student2.ru . (9)

При использовании этой формулы надо помнить, что размерности табличных значений не согласованы: DH измеряется в кДж/моль, а DS - в Дж/моль. К. Поэтому при подстановке табличных значений значение DH0 переводится в Дж/моль с помощью множителя 103.

Пример 4. Вычислите изобарные потенциалы для реакции:

2NO + O2 = 2NO2

при температурах 600 - 1000 К, постройте график DG - Т и сделайте вывод о направлении реакции при разных температурах.

Запишем уравнение реакции в стандартном виде:

NO + Направленность химических процессов - student2.ru O2 = NO2; DSх.р..

В соответствии со следствием из закона Гесса выразим изменение энтропии при химической реакции через энтропии веществ:

DS Направленность химических процессов - student2.ru = S Направленность химических процессов - student2.ru – S Направленность химических процессов - student2.ruНаправленность химических процессов - student2.ru S Направленность химических процессов - student2.ru = 240 – 211 – Направленность химических процессов - student2.ru × 205 = –73,5 Дж/моль × К.

Аналогично найдем энтальпию химической реакции:

DH Направленность химических процессов - student2.ru = DH Направленность химических процессов - student2.ru – DH Направленность химических процессов - student2.ru = 33 – 91 = –58 кДж/моль.

Напомним, что теплоты образования простых веществ приняты равными нулю (DH Направленность химических процессов - student2.ru = 0).

Теперь вычислим температуру, при которой достигается термодинамическое равновесие:

Травн = Направленность химических процессов - student2.ru = 789 К.

Изобарный потенциал при разных температурах рассчитаем по формуле (8) с учетом множителя 10-3:

DGт = –58 + 73,5 × 10-3 Т.

Поскольку DS < 0, то функция DGт = f (T) – возрастающая.

Подставляя значения температур из условия примера, найдем изобарные потенциалы:

DG600= -13,9 кДж/моль,

DG700= -6,55 кДж/моль,

DG800= 0,8 кДж/моль,

DG900= 8,15 кДж/моль,

DG1000= 15,5 кДж/моль.

На основании этих данных строим график:

Т 1000К
DG -13,9 -6,55 0,8 8,15 15,5

Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru DG,кДж/моль

 
 

Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru

5 обратная

Травн реакция

Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru

Направленность химических процессов - student2.ru 600 700 800 900 Т, К -5 прямая

реакция

-10

Рис. 1. График зависимости изменения изобарного

потенциала от температуры

Из графика видно, что при T < Tравн. преобладает прямая реакция (DG <0), а при T > Tравн. – обратная(DG >0). Поскольку реакция экзотермическая, то при T < Tравн. направленность реакции определяется преобладанием энтальпийного, а при T > Tравн. – энтропийного фактора. Отметим, что наступление равновесия возможно только тогда, когда знаки изменения функций DH и DS одинаковы.

ЗАДАЧИ

21-25. Исходя из уравнения реакции, дайте качественную оценку изменения энтропии прямого процесса (учтите агрегатные состояния участников реакции). Используя мольные энтропии этих веществ, укажите, будет ли протекать данная реакция самопроизвольно в изолированной системе.

№ задачи Уравнение реакции Мольные энтропии, Дж/моль· К Ответ
  DSх.р.
NH3(г) + 3/4O2(г) = 3/2 H20(г) + ½ N2(г) 33,75
KClO3(т)= KCl(т) + 3/2 O2(г) - 247,5
2C(Т) + 3H2(г) = C2H6(г) - -312
CH4 (г) + 4Cl2 (г) = CCl4 (ж) + 4HCl(г) -115
C6H6 (ж) + NH3 (г) = C6H5NH2 (ж) + H2 (г) -43
                   

26-27. Для получения чистого водорода в промышленности используются реакции гидролиза солеобразных гидридов, которые в общем виде выражаются уравнениями:

26. МеН(т) + Н2О (ж) = МеОН(т) + Н2(г)

27. МеН2 (т) + 2Н2О (ж) = Ме(ОН)2 (т) + 2Н2 (г)

На основании расчета величины DG по данным таблицы 3 определите, как изменяется устойчивость гидридов в пределах соединений металлов первой

(№ 26) и второй (№ 27) групп.

28-33. По данным таблицы вычислите изменение изобарного потенциала обратимой реакции при температурах 800, 900, 1000 и 1100 К. Вычислите также температуру, при которой осуществляется равновесие в системе. Постройте график зависимости изобарного потенциала от температуры и сделайте выводы о направлении реакции при разных температурах.

№ задачи Обратимая реакция х.р. кДж/моль DSх.р. Дж/моль×К
SO2(Г)+ 1/2 O2(Г) = SO3(Г) –99 –93
CO2(Г) + C(Т) = 2CO(Г) +173 +176
CO(Г) + H2(Г) = C(Т) + H2O(Г) –132 –134
CH4(Г)+ H2O(Г) = CO(Г) + 3H2(Г) +207 +216
C(Т) + 2H2(Г) = CH4(Г) –75 –82
3Fe(Т) + 2CO(Г) = Fe3C(Т) + CO2(Г) –149 –155

34-36. Галоидопроизводные углеводородов используются в пожаротушении: продукты их распада замедляют распространение пламени, а продукты окисления (CO2, H2O(Г), галогены) не поддерживают горение. На основании сравнения величин изобарных потенциалов образования (табл. 3) объясните, молекула какого галоидопроизводного легче подвергается термическому разложению. На основании расчета величины DG приведенных реакций укажите, какая из молекул легче всего окисляется:

34) 4CHF3 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 6F2

4CHClF2 +5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 4F2 + 2Cl2

35) CCl2F22 = СО2 + F2 + Cl2

C2F4 + О2 = 2СО2 + 2F2

36) CF4 + О2 = СО2 + 2F2

2CH2F2 + 3О2 = 2СО2 + 2F2 + 2Н2О

Ответы: 34) -79,6; 35) -173,5; 36) -205,1 кДж/моль.

37-40. На основании расчета изменения изобарного потенциала при химической реакции укажите, в какой смеси транспортируемого вещества с окислителем вероятность самовозгорания больше (табл. 3):

37) а или г; 38) д или в; 39) б или е; 40) б или в.

а) 3C3H5(OH)3 + 14KMnO4 = 14MnO2 + 9CO2 + 14KOH +5H2O(Г)

б) 3C6H5Cl +28KNO3 +5H2O(Ж) = 18CO2 +28NO + 25KOH +3KCl

в) 3C5H4O2 + 20KNO3 + 4H2O(Ж) = 15CO2 + 20NO + 20KOH

г) CH2O + O2 = CO2 +H2O(Г)

д) C6H5CH3 + 18H2O2 = 7CO2 + 22H2O(Г)

е) C10H8 + 16KMnO4 +4H2O(Ж) = 10CO2 + 16MnO2 +16KOН

Ответ: а)–1632,3;б)–1207,1; в)–912,6; г) –513,4; д) –5740,6; е) –5064,8 кДж/моль.

3 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Реакции могут протекать с различными скоростями. Скорость реакции в первую очередь зависит от природы реагирующих веществ, а также от условий проведения реакции (концентрации реагентов, температуры, давления и т.д.).

Реакции называются гомогенными (однофазными), если реагирующие молекулы находятся в одной фазе (жидкой или газообразной). Такие реакции протекают во всем объеме системы, и их скорость измеряется изменением концентрации одного из веществ, участвующих в процессе, за единицу времени:

Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru (10)

Концентрация С выражается в моль/л, а время t - в минутах или секундах, поэтому размерность скорости реакции [моль/л×с] или [моль/л×мин].

Реакции называются гетерогенными, если реагирующие вещества находятся в разных фазах. Они идут на поверхности раздела, где соприкасаются реагирующие вещества, и их скорость измеряется количеством вещества Dn, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности:

Направленность химических процессов - student2.ru , (11)

где S – площадь поверхности. Размерность скорости гетерогенной реакции [моль/м2×с] или моль/см2×с].

Скорость реакции зависит от числа столкновений между молекулами реагирующих веществ, которое возрастает при увеличении их концентрации. Закон действующих масс формулируется так:

При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных коэффициентам в уравнении реакции.

Для реакции, протекающей по уравнению mA + nB = pC + qD, математическое выражение закона действующих масс имеет вид:

Направленность химических процессов - student2.ru , (12)

где u – скорость реакции;

[A], [B] – концентрации реагентов A и B;

m, n – коэффициенты в уравнении реакции;

k – константа скорости реакции (зависит от температуры и природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентраций). Константа скорости численно равна скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице.

При гетерогенной реакции концентрация веществ, находящихся в твердой фазе, постоянна и не входит в выражение закона действующих масс.

Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа, согласно которому

Направленность химических процессов - student2.ru (13)

где Направленность химических процессов - student2.ru и Направленность химических процессов - student2.ru – скорости реакции при температурах t2 и t1;

g– температурный коэффициент скорости реакции. Он показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10 градусов.

Минимальная избыточная энергия по сравнению со средней, которой должны обладать молекулы, чтобы реакция между ними стала возможной, называется энергией активации Еа. Рассчитывают её по уравнению Аррениуса, если известны значения констант скоростей Направленность химических процессов - student2.ru и Направленность химических процессов - student2.ru при температурах Т1 и Т2:

Направленность химических процессов - student2.ru (14)

где R – универсальная газовая постоянная, равная 8,32 Дж/моль×К.

Пример1. Как изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, если объём газовой смеси уменьшить в три раза?

Обозначим начальные концентрации реагирующих веществ [NO] = a, [O2] = b. Согласно закону действия масс скорость реакции до изменения объема равна u = ka2b.

После уменьшения объема гомогенной системы в три раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в три раза:

[NO ] = 3a, [O2] = 3b.

При новых концентрациях скорость реакции: Направленность химических процессов - student2.ru

Отсюда Направленность химических процессов - student2.ru .

Следовательно, скорость реакции увеличится в 27 раз.

Пример2. Реакция между веществами A и B протекает по уравнению 2A+B = C. Начальные концентрации равны [A] = 6 моль/л и [B] = 3 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,6 л2 · моль-2 ∙ с-1. Вычислите скорость реакции в начальный момент и в момент, когда в реакционной смеси останется 40% вещества A.

Такие задачи удобно решать, используя таблицу, в которую вносят Cн – начальные концентрации веществ; DC – их изменение в процессе реакции; Ск – концентрации веществ в конечный момент, когда в реакционной смеси останется 40% вещества А, что составляет 6 × 0,4 = 2,4 моль/л. Тогда изменение концентрации вещества А составит 6 – 2,4 = 3,6 моль/л. Из уравнения реакции видно, что вещества А и B взаимодействуют в соотношении 2 : 1, поэтому концентрация B уменьшилась на DСв = 3,6 : 2 = 1,8 моль/л и стала равной

Ск = 3 – 1,8 = 1,2 моль/л.

Запишем закон действия масс для нашей реакции: u = k [А]2 [В]. Концентрации исходных веществ внесем в таблицу:

Концентрации Вещества
А В
Сн
3,6 1,8
Ск 2,4 1,2

На основании найденных начальных и конечных концентраций рассчитываем скорости реакций:

uн = 0,6 × 62 × 3 = 64,8 моль/л × с; uк = 0,6 × 2,42 × 1,2 = 4,15 моль/л × с.

Результаты расчета показывают, что скорость реакции с течением времени уменьшается, т.к. вещества расходуются в процессе реакции.

Пример 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 700С, если температурный коэффициент равен 2?

Согласно правилу Вант-Гоффа,

Направленность химических процессов - student2.ru .

Следовательно, скорость реакции увеличится в 8 раз.

Пример 4. Рассчитайте энергию активации реакции, если константы скоростей при 273 и 283 К соответственно равны 4×10-5 и 8×10-5 с-1.

Из уравнения Аррениуса энергия активации:

Направленность химических процессов - student2.ru

Подставив данные, получим:

Направленность химических процессов - student2.ru =

= 44353 Дж/моль = 44,35 кДж/моль.

ЗАДАЧИ

41. Реакция идёт по уравнению А(г) + 2В(г) ® С(г). Как изменится скорость реакции, если давление увеличить в 3 раза и одновременно повысить температуру на 300С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

Ответ: увеличится в 729 раз.

42. Реакция протекает по уравнению 2А(г) + В(г) ® 2С(г). Как изменится скорость реакции при уменьшении давления в системе в 2 раза и одновременном понижении температуры на 400С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Ответ: уменьшится в 128 раз.

43. Скорость реакции возросла в 243 раза, температурный коэффициент равен 3. На сколько градусов была повышена температура?

Ответ: на 500С.

44. Реакция протекает по уравнению N2 + 3H2®2NH3. Как изменится скорость реакции, если концентрацию азота увеличить в 4 раза, а концентрацию водорода – в 2 раза?

Ответ: возрастает в 32 раза.

45. Реакция протекает по уравнению 2А(г) + В(г) ® С. Начальные концентрации реагирующих веществ (моль/л): СА = 0,8; СВ = 0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию вещества В увеличить до 0,9, а вещества А – до 1,2 моль/л?

Ответ: возрастёт в 3,4 раза.

46. Реакция протекает по уравнению 2А(г) + В(г) ® С . Начальные концентрации реагирующих веществ (моль/л): СА = 2,5; СВ = 8. Как изменится скорость реакции, если концентрацию вещества А уменьшить до 1,5, а В – до 4 моль/л?

Ответ: уменьшится в 5,6 раза.

47. Разложение N2O протекает по уравнению 2N2O = 2N2 + O2. Константа скорости равна 5∙10-4 л/моль×мин. По истечении некоторого времени концентрация N2O стала равной 3 моль/л. Сколько процентов N2O разложилось, если отношение конечной скорости к начальной равно 0,36? Какова начальная скорость реакции?

Ответ: 40%; 0,0125 моль/л×мин.

48. Омыление этилацетата выражается уравнением:

СН3СООС2Н5 +NаОН « СН3СООNа + С2Н5ОН. Начальная концентрация эфира 0,02 моль/л, щёлочи 0,1 моль/л. По истечении некоторого времени прореагировало 75% эфира, и скорость реакции стала равной 4,25×10-5 моль/л×мин. Вычислите начальную скорость реакции.

Ответ: 2,0×10-4 моль/л×мин.

49. Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А + В ® С. Константа скорости равна 0,7 л2/моль2×мин. Начальная концентрация вещества В равна 0,6 моль/л. После того, как прореагировало 40 % вещества А, концентрация А стала равной 0,3 моль/л. Найдите начальную скорость и скорость реакции в тот момент, когда прореагирует 40% вещества А.

Ответ: 0,105; 0,0315 моль/л×мин.

50. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А + В ® С. Начальные концентрации реагирующих веществ (моль/л): СА=6; СВ=5. Константа скорости равна 0,5 л2/моль2×с. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент и в тот момент, когда в реакционной смеси останется 45% вещества В.

Ответ: 90; 0,28 моль/л×с.

51. Реакция протекает по уравнению А(г) + 2В(г) ® С(г). Как изменится скорость реакции при уменьшении давления в системе в 4 раза и одновременном понижении температуры на 200С? Температурный коэффициент скорости равен 3.

Ответ: уменьшится в 576 раз.

52. Реакция протекает по уравнению 2А + В ® С. Концентрации веществ А и В равны 0,5 и 0,1 моль/л. Вычислите константу скорости реакции, если скорость реакции равна 5×10-3 моль/л×мин.

Ответ: 0,2 л2/моль2×мин.

53. Как изменится скорость реакции Направленность химических процессов - student2.ru , протекающей в газовой фазе, если увеличить в три раза: а) концентрацию О2, б) концентрацию HCl, в) давление?

Ответ: увеличится а) в 3 раза; б) 81 раз; в) в 243 раза.

54. Реакция протекает по уравнению Н2(г) + I2(г)® 2НI(г). Константа скорости реакции равна 0,16 л/моль×с. Начальные концентрации веществ были (моль/л): Направленность химических процессов - student2.ru = 0,04; Направленность химических процессов - student2.ru . Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда Направленность химических процессов - student2.ru стала равной 0,03 моль/л.

Ответ: 3,2×10-4; 1,9×10-4 моль/л×с.

55. Реакция протекает по уравнению А + 2В ® С. Константа скорости равна 0,4 л2/моль2×с, а начальные концентрации (моль/л): СА=0,3; СВ=0,5. Вычислите скорость реакции в начальный момент и после того, как прореагирует 0,1 моль/л вещества А.

Ответ: 0,03; 0,0072 моль/л×с

56. Реакция протекает по уравнению 2N2O = 2N2 + O2. Константа скорости реакции равна 5×10-4 л/моль×мин. Начальная концентрация N2O равна 3,2 моль/л. Вычислите скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда разложится 25% N2O.

Ответ: 51,2×10-4; 28,8×10-4 моль/л×мин.

57-60. Константа скорости реакции при t10C равна k1, а при t20C – k2. Энергия активации реакции Еа кДж/моль. Вычислите величины, обозначенные вопросом.

№ задачи t1 k1 t2 k2 Еа
0,02 ?
0,03 0,4 ?
4×10-5 7,7×10-5 ?
2×10-3 ? 103,5

Ответы: 57) 0,19 с-1; 58) 67,9 кДж/моль; 59) 59,4 кДж/моль; 60) 4,7×10-4 с-1.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Реакции, протекающие в двух взаимно противоположных направлениях, называют обратимыми. Реакцию, протекающую в правую сторону (®), называют прямой, а в левую () – обратной.

Химическим равновесием называется такое состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны. При этом равенство Направленность химических процессов - student2.ru является кинетическим условием равновесия, а равенство DGР.Т = 0 – термодинамическим.

Концентрации реагирующих веществ, установившиеся к моменту наступления равновесия, называются равновесными.

Константой равновесия Кр химической реакции называется величина, равная отношению констант скоростей прямой и обратной реакции или отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции. Т.е. для обратимой реакции:

Направленность химических процессов - student2.ru ,

Направленность химических процессов - student2.ru . (15)

Константа равновесия зависит от природы реагирующих веществ и температуры и не зависит от исходных концентраций веществ в системе.

В случае гетерогенных реакций концентрации веществ, находящихся в твёрдой фазе, постоянны и не входят в выражение константы равновесия.

Система находится в равновесии, пока сохраняются постоянными условия, при которых оно установилось (концентрации, температура, давление). При изменении одного из условий происходит изменение равновесных концентраций реагирующих веществ, называемое смещением или сдвигом химического равновесия. Направление, в котором сместилось равновесие, определяется по принципу Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в направлении, ослабляющем это воздействие.

Так, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с поглощением тепла, т.е. эндотермической, а понижение – в сторону экзотермической.

Повышение давления смещает равновесие в сторону реакции, идущей с уменьшением числа газообразных молекул, т.е. с понижением давления, и, наоборот, понижение давления смещает равновесие в сторону реакции, идущей с повышением давления.

Уменьшение концентрации одного из веществ, участвующих в реакции, приводит к смещению равновесия в сторону образования этого вещества, а увеличение – в сторону его расхода.

Стандартная энергия Гиббса DG0 связана с константой равновесия химической реакции Кр следующим уравнением:

Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru (16)

Пример 1. Константа равновесия гомогенной системы А(г) + В(г) Направленность химических процессов - student2.ru(г) равна 0,5. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ Ср, если начальные концентрации равны САн=3 моль/л, СВн=5 моль/л.

В начальный момент вещества С не было. Составим таблицу концентраций:

Концентрации Вещество
А В С
Сн -
х х
Ср 3-х 5-х

Пусть к моменту установления равновесия САн и СВн уменьшатся на x молей. Так как из 1 моля А и В образуется 2 моля вещества С, то DСС= 2х моль/л. В выражение константы равновесия входят равновесные концентрации веществ:

Направленность химических процессов - student2.ru

Подставив значения, получим:

Направленность химических процессов - student2.ru

Отсюда 4х = 0,5(15-8х + х2); х = 1 моль/л.

Таким образом, искомые равновесные концентрации равны:

САр = 3-1 = 2 моль/л; СВр = 5-1 = 4 моль/л; ССр = 2×1 = 2 моль/л.

Пример 2. При синтезе аммиака Направленность химических процессов - student2.ru равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): Направленность химических процессов - student2.ru = 2,5; Направленность химических процессов - student2.ru = 1,8; Направленность химических процессов - student2.ru = 3,6. Рассчитайте константу равновесия реакции и исходные концентрации азота и водорода. При каких условиях равновесие данной реакции смещается в сторону синтеза аммиака?

Определим константу равновесия Кс этой реакции

Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru

Составляем таблицу. Исходные концентрации находим по уравнению реакции.

Концентрации Вещество
Н2 N2 NH3
Сн 7,2 4,3
5,4 1,8 3,6
Ср 1,8 2,5 3,6

В начальный момент аммиака в системе не было, т.е. Сн (NH3) = 0.

По уравнению реакции на образование 2-х молей NH3 расходуется 1 моль N2, а на образовании 3,6 молей NH3 израсходовано 3,6 : 2 = 1,8 молей азота. Тогда начальная концентрация азота:

Cн (N2) = Cp (N2) + DС = 2,5 + 1,8 = 4,3 моль/л.

Аналогично на образование 2-х молей NH3 необходимо израсходовать 3 моля H2, а для получения 3,6 молей NH3 требуется

Направленность химических процессов - student2.ru моля, т.е. Cн (Н2) = 1,8 + 5,4 = 7,2 моль/л.

Чтобы сместить равновесие эндотермической реакции синтеза аммиака в сторону прямой реакции, нужно:

а) повысить температуру, т.к. реакция эндотермическая;

б) увеличить давление, т.к. прямая реакция идёт с уменьшением давления, т.е. с образованием меньшего числа молей газа;

в) увеличить концентрации N2 и H2 и уменьшить концентрацию NH3.

Пример 3. Химическое равновесие реакции Направленность химических процессов - student2.ru (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): Направленность химических процессов - student2.ru . Равновесие системы было нарушено из-за уменьшения концентрации Н2О до 11 моль/л. Вычислите новые равновесные концентрации реагирующих веществ (С¢р) после смещения равновесия. Составляем таблицу.

Концентрации Вещество
СО2 Н2 СО Н2О
Сн
х х х х
С¢р 7-х 5-х 10+х 11+х

Согласно принципу Ле Шателье, при уменьшении концентрации Н2О равновесие сместилось в сторону прямой реакции, т.е. концентрации СО2 и Н2 уменьшились, а СО и Н2О увеличились на одинаковую величину, т.к. все вещества реагируют в одинаковом соотношении.

Обозначим изменение концентраций всех веществ через х моль/л. После смещения равновесия новые равновесные концентрации реагирующих веществ стали (см. последнюю строку таблицы).

Используя первую строку таблицы, вычислим константу равновесия для данной реакции:

Направленность химических процессов - student2.ru

В уравнение для константы подставим новые равновесные концентрации

Направленность химических процессов - student2.ru .

Раскроем это выражение: 140 – 48х + х2 = 110 + 21 х+ х2.

Упростим: х2 – 23х + 10 = 0.

Вычислим корни уравнения Направленность химических процессов - student2.ru .

Первый корень х1=22,6 отбрасываем, т.к. уменьшение концентраций СО2 и Н2 не может быть больше, чем исходные концентрации этих веществ;

х2 = 0,44 моль/л.

Следовательно, после смещения равновесия новые равновесные концентрации реагирующих веществ стали (моль/л):

Направленность химических процессов - student2.ru

Пример 4. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса химической реакции при 800 К, если константа равновесия Кр =108.

Подставляя в уравнение Направленность химических процессов - student2.ru численные значения, получаем:

Направленность химических процессов - student2.ru .

ЗАДАЧИ

61. Константа равновесия гомогенной системы Направленность химических процессов - student2.ru равна 50. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации веществ А и В соответственно равны 0,5 и 0,7 моль/л.

Ответ: СА = 0,06; СВ = 0,26; СС = 0,88 моль/л.

62. Реакция протекает по уравнению СО(г) + Сl2(г) « COCl2(г). Начальные концентрации СО и Cl2 равны (моль/л): ССО =0,28; ССl2 =0,09. Равновесная концентрация СО равна 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия.

Ответ: 40.

63. Реакция протекает по уравнению А(г) + В(г) « С(г) + D(г). Исходные концентрации веществ А и В 0,8 моль/л, а равновесная концентрация С 0,6 моль/л. Вычислите константу равновесия.

Ответ: 9.

64. В системе Направленность химических процессов - student2.ru равновесные концентрации равны (моль/л): Направленность химических процессов - student2.ru ; С NO = 0,24; Направленность химических процессов - student2.ru = 0,12. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO2 .

Ответ: 1,92; 0,3 моль/л.

65. Равновесные концентрации в системе N2O4 « 2NО2 равны: Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru моль/л. Вычислите равновесные концентрации после смещения равновесия в результате увеличения давления в 3 раза.

Ответ: Направленность химических процессов - student2.ru Направленность химических процессов - student2.ru моль/л.

66-69. Химическое равновесие гомогенной системы Направленность химических процессов - student2.ru установилось при концентрациях (моль/л), указанных в таблице. Затем концентрацию одного из веществ увеличили (+) или уменьшили (-) на величину, указанную в скобках. Вычислите новые равновесные концентрации веществ после смещения равновесия.

№ задачи А В С D
6(-6)
0,04 0,64(+0,96) 0,16 0,16
8(+8)
12(-12)

Ответы: 66) СА = 6,52; СВ = 5,52; СС = 2,48; СD =14,48 моль/л.

67) СА = 0,02; СВ = 1,58; СС = 0,18; СD = 0,18 моль/л.

68) СА = 2,85; СВ = 20,85; СС = 3,15; СD =15,15 моль/л.

69) СА = 13,04; СВ = 11,04; СС = 4,96; СD =28,96 моль/л.

70. Химическое равновесие реакции А(г) « В(г) + С(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): СА=10; СВ= 2; СС= 4. В равновесную систему добавили вещество С в количестве 4 моль/л. Вычислите новые равновесные концентрации реагирующих веществ после смещения равновесия.

Ответ: СА = 10,8; СВ = 1,2; СС = 7,2 моль/л.

71. Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции

Направленность химических процессов - student2.ru , равны (моль/л):. Направленность химических процессов - student2.ru = 0,02; Направленность химических процессов - student2.ru = 0,32; Направленность химических процессов - student2.ru = 0,08; Направленность химических процессов - student2.ru = 0,08. Вычислите новые равновесные концентрации после смещения равновесия вследствие увеличения концентрации С2Н5ОН в 4 раза.

Ответ: Направленность химических процессов - student2.ru = 0,007; Направленность химических процессов - student2.ru = 1,267; Направленность химических процессов - student2.ru = Направленность химических процессов - student2.ru =0,093 моль/л.

72. При температуре 900 К константа равновесия равна 100. Вычислите стандартную энергию Гиббса при этой температуре.

Ответ: DG0 = - 34,4 кДж/моль.

73. Стандартная энергия Гиббса равна – 46 кДж/моль. Вычислите константу равновесия реакции при 600 К.

Ответ: 104.

74. Исходные концентрации SO2 и O2 в системе Направленность химических процессов - student2.ru соответственно равны (моль/л): 0,03 и 0,015. К моменту наступления равновесия концентрация SO2 стала равной 0,01 моль/л. Вычислите равновесные концентрации остальных реагирующих веществ.

Ответ: Направленность химических процессов - student2.ru = 0,005; Направленность химических процессов - student2.ru = 0,02 моль/л.

75. Исходные концентрации NO и Cl2 в системе 2NO + Cl2 « 2NOCl равны (моль/л): CNO = 0,5; Направленность химических процессов - student2.ru = 0,2. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

Ответ: 0,416.

76. В системе H2(г) + I2(г) « 2НI(г) установились к моменту равновесия следующие концентрации реагирующих веществ (моль/л): Направленность химических процессов - student2.ru = 0,25; Направленность химических процессов - student2.ru = 0,05; CHI = 0,9. Вычислите начальные концентрации.

Ответ: Направленность химических процессов - student2.ru = 0,7; Направленность химических процессов - student2.ru = 0,5 моль/л.

77. Равновесные концентрации веществ в системе CO + Cl2 « COCl2 равны (моль/л): CCO = 0,02; Направленность химических процессов - student2.ru ; Направленность химических процессов - student2.ru = 0,02 моль/л. Равновесие нарушено вследствие увеличения концентрации Cl2 до 0,03 моль/л. Вычислите новые равновесные концентрации после смещения равновесия.

Ответ: CCO = 0,013; Направленность химических процессов - student2.ru ; Направленность химических процессов - student2.ru = 0,027 моль/л.

78. Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции Направленность химических процессов - student2.ru , равны (моль/л): Направленность химических процессов - student2.ru = 0,005; Направленность химических процессов - student2.ru = 0,06; Направленность химических процессов - student2.ru =0,08. Вычислите новые равновесные концентрации после смещения равновесия вследствие увеличения концентрации хлора в 2 раза.

Ответ: Направленность химических процессов - student2.ru = 0,009; Направленность химических процессов - student2.ru = 0,056; Направленность химических процессов - student2.ru = 0,156 моль/л.

79-80. Реакции протекают по уравнению 2A « 2B + C. Найдите начальную концентрацию вещества А при заданной константе равновесия К и равновесной концентрации вещества С, моль/л.

№ задачи К [C]
0,4

Ответы: 79) 6; 80) 1,3.

Наши рекомендации