Для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета

1. Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук. Химические дисциплины в системе медицинского образования.

2. Термодинамические системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные. Понятие о фазе.

3. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Изобарный и изохорный тепловые эффекты.

4. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии.

5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.

6. Обратимые и необратимые по направлению процессы. Понятие о химическом равновесии.

7. Константа химического равновесия и способы ее выражения: К_с, К_р, К_а.

8. Закон действующих масс. Прогнозирование смещения химического равновесия на основе принципа Ле-Шателье. Уравнение изотермы химической реакции.

9. Растворы. Растворимость Н.М.С. в жидкостях. Факторы, влияющие на растворимость. Закон распределения Нернста. Растворимость газов в жидкостях . Законы Дальтона и Генри.

10. Способы выражения состава растворов. Роль растворов в жизнедеятельности организмов.

11. Коллигативные (осмотические) свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Рауля.

12. Диффузия в растворах. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

13. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.

14. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Плазмолиз и гемолиз.

15. Протолитическая теория кислот и оснований. Сила кислот и оснований. Эквивалент кислот и оснований.

16. Диссоциация воды. Водородный показатель – рН, как количественная мера активной кислотности и щелочности.. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.

17. Емкость буферных растворов и факторы, определяющие её. Буферные системы крови:. водородкарбонатный буфер. Фосфатный буфер.

18. Типы протолитических реакций: реакции нейтрализации, гидролиза, ионизации.

19. Кислотно-основное титрование. Использование методов нейтрализации в клинических и санитарно-гигиенических лабораториях. Закон эквивалентов.

20. Оксидиметрия (перманганатометрия). Эквивалент окислителя и восстановителя. Применение перманганатометрии в медицинских исследованиях.

21. Квантовомеханическая модель атома. Атомная орбиталь.

22. Характеристика энергетического состояния электрона системой квантовых чисел. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.

23. Периодический закон Д.И. Менделеева в свете квантовой теории строения атомов, его естественно-научное значение.

24. Механизм образования ковалентной связи. Виды связей: сигма-, пи-связи.

25. Валентность. Электроотрицательности элементов. Степень окисления атомов. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул.

26. Водородная связь, ее роль в биохимических процессах и растворении.

27. Общее понятие о методе молекулярных орбиталей.

28. Строение комплексных соединений. Характер химических связей в комплексных соединениях. Комплексообразующая способность S-, p- и d-элементов.

29. Реакции комплексообразования. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов. Понятие о металлоферментах.

30. Электродные потенциалы и механизм их возникновения. Уравнение Нернста для вычисления электродных потенциалов. Типы электродов.

31. Нормальные электродные потенциалы. Измерение электродных потенциалов. Нормальный водородный электрод. Хлорсеребряный электрод. Ионоселективные электроды

32. Окислительно-восстановительные потенциалы. Механизм их возникновения, биологическое значение. Вычисление редокс-потециалов.

33. Адсорбция на границе раздела жидкость-газ, жидкость-жидкость, твердое тело-газ, твердое тело-жидкость(раствор). Уравнение Гиббса.

34. Поверхностная активность. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Правило Дюкло-Траубе.

35. Адсорбция сильных электролитов: избирательная, ионоообменная. Правило Панета-Фаянса. Иониты, их применение в медицине.

36. Хроматография, ее применение в биологии и медицине.

37. Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения. Закон действующих масс для скорости реакции. Константа скорости реакции.

38. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции. молекулярность и порядок реакции.

39. Дисперсные системы и их классификация. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, ультрафильтрация, гельфильтрация. Искусственная почка.

40. Механизм возникновения электрического заряда коллоидной частицы. Строение мицеллы.

41. Влияние электролитов на величину электрокинетического потенциала. Изоэлектрическое состояние коллоидной частицы.

42. Кинетическая и агрегативная устойчивость лиозолей. Факторы устойчивости. Коагуляция.

43. Кинетика коагуляции под действием электролитов. Скрытая, медленная и быстрая коагуляция. Порог коагуляции, его определение. Правило Гарди и Шульце.

44. Растворы высокомолекулярных соединений. Факторы устойчивости. Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка белков.

45. Защитное действие высокомолекулярных соединений, механизм. Биологическая роль «защиты».

46. Понятие о биогенных элементах. Топография важнейших биогенных элементов в организме человека. Аналитические реакции на ион Са²⁺.

47. Общая характеристика S-элементов. Типичные свойства важнейших соединений, их биологическая роль. Аналитические реакции на ионы К⁺, Na⁺, Mg²⁺, Ba²⁺.

48. Общая характеристика р-элементов. Элементы VII A группы, их общая характеристика. Аналитические реакции на ионы СI^-, Br^–, I^–.

49. Элементы VI A группы. Важнейшие соединения кислорода и серы, их биологическая роль. Аналитические реакции на ионы SO₄^2–, SO₃^2–, S₂O₃^2–.

50. Элементы V А группы. Типичные свойства важнейших соединений азота и фосфора, их биологическая роль. Аналитические реакции ионов РО₄^3–, NO₃^–.

51. Элементы IV А группы, их общая характеристика. Аналитические реакции на ионы СО₃^2–, Рb²⁺.

52. Элементы VIII B группы. Типичные свойства важнейших соединений, биологическая роль. Аналитические реакции на ионы Fe³⁺, Fe²⁺.

53. Элементы VII В и VI B групп. Аналитические реакции на ионы Mn²⁺, Cr³⁺.

54. Элементы II B и I B групп. Бактерицидное действие ионов Ag⁺. Аналитические реакции на ионы Ag⁺, Cu²⁺, Zn²⁺.

55. Понятие о радионуклидах. Sr-90, Cs- 137, I-131. Радиолиз воды.р

Для заметок

Учебное издание

Болтромеюк Виктор Васильевич

Добрынина Лариса Васильевна

Волкович Анна Константиновна

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Рабочая тетрадь

для студентов лечебного и
медико-психологического факультетов

Ответственный за выпуск В.В.Воробьев

Компьютерная верстка А.В.Яроцкая

Корректор Л.С.Засельская

Подписано в печать 21.07.2012. Формат 60х84/8. Бумага офсетная.

Гарнитура Таймс. Ризография.

Усл. печ. л. 31,4. Уч.-изд. л. 12,9. Тираж 630 экз. Заказ 200.

Издатель и полиграфическое исполнение

учреждение образования

«Гродненский государственный медицинский университет»

ЛИ № 02330/0548511 от 16.06.2009. Ул. Горького, 80, 230009, Гродно.

[1] Кроме медико-психологического факультета.

[2] Кроме медико-психологического факультета.

[3] Кроме медико-психологического факультета.