Контрольная работа №2 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».
Контрольная работа №2 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».
Вариант 2
Часть А:
А 1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
а) углерод и сера, б) водород и азот, в) калий и кислород, г) кремний и водород.
А 2. Формула вещества с ковалентной связью:
а) NaCl, б) HCl, в) BaO, г) Ca3N2.
А 3. Наименее полярной является связь:
а) С – Н, б) С – Сl, в) С – F, г) С – Br.
А 4. Верным является утверждение, что δ – связь в отличие от π – связи:
а) менее прочная, б) образуется при боковом перекрывании атомных орбиталей,
в) не является ковалентной, г) образуется при осевом перекрывании атомных орбиталей.
А 5. Вещество в молекуле которого нет π –связи:
а) этилен, б) бензол, в) аммиак, г) азот.
А 6. Наиболее прочной является молекула:
а) Н2, б) N2, в) F2, г) O2.
А 7. В ионе СО32- атом углерода находится в sp2 – гибридном состоянии, поэтому ион имеет форму:
а) линейную, б) тетраэдра, в) треугольника, г) октаэдра.
А 8. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:
а) СО2, б) С2Н6, в) СН3Сl, г) CaC2.
А 9. Атомную кристаллическую решетку имеет:
а) сода, б) вода, в) алмаз, г) парафин.
А 10. Вещество между молекулами которого существует водородная связь:
а) этан, б) фторид натрия, в) оксид углерода (4), г) этанол.
А 11. Выберите группу элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности:
а) Cl, Si, N, O, б) Si, P, N, F, в) F, Cl, O, Si, г) O, N, F, Cl.
А 12. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно – акцепторному механизму в веществе, формула которого:
а) Al(OH)3 , б) [СН3NH3]Cl, в) С2 H5OH, г) C6H12O6 .
13. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:
а) СН4, б) NaOH, в) SiO2, г) Al.
А 14. Образованием водородных связей можно объяснить:
а) растворимость уксусной кислоты в воде, б) кислотные свойства этанола,
в) высокую температуру плавления многих металлов, г) нерастворимость метана в воде.
А 15. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
а) Cl2, б) KCl, в) NH3, г) O2.
Часть Б:
Б 1. Из числа предложенных, выберите вещество, в молекуле которого имеются π – связи: H2, CH4, Br2, N2, H2S, CH3OH, NH3. Напишите название этого вещества.
Б 2. Процесс взаимодействия электронных орбиталей, приводящих к их выравниванию по форме и энергии, называется……
Б 3. Как называется явление укрупнения коллоидных частиц м выпадение их в осадок из коллоидного раствора?
Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются три δ – и одна π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.
Б 5. В каком из указанных веществ, связи наиболее полярны: хлороводород, фтор, вода, аммиак, сероводород. Выбранное вещество запишите формулой.
Часть С:
С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С4Н8. Назовите каждое вещество.
С 2 .Составьте структурные формулы веществ: СHF3, C2H2Br2 , O2.
Составьте графические формулы: Mg3N2, Na2SO4, KHCO3.
С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
Mg3N2, Cl2, ZnSO4, KHS, CH3Cl, FeOHCl2, BrO2, AsO43-, NH4+
| Митченков Виталий Андреевич |
| Мустафин Вадим Мансурович |
| Нилов Виталий Максимович |
| Постолов Дмитрий Александрович |
| Рославский Владислав Иванович |
| Рыбак Полина Николаевна |
Контрольная работа №2 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».
Вариант 3
Часть А:
А 1. Химические связи в веществах, формулы которых СН4 и СaCl2 соответственно:
а) ионная и ковалентная полярная, б) ковалентная полярная и ионная,
в) ковалентная неполярная и ионная, г) ковалентная полярная и металлическая.
А 2. Полярность связи больше в веществе с формулой:
а) Br2, б) LiBr, в) HBr, г) KBr
А 3. Ионный характер связи в ряду соединений Li2O – Na2O - K2O - Rb2O:
а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) сначала уменьшается, потом увеличивается.
А 4. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно - акцепторному механизму в веществе, формула которого:
а) Al(OH)3 , б) [СН3NH3]Cl, в) С2 H5OH, г) C6H12O6 .
А 5. Пара формул веществ, в молекулах которых есть только δ – связи:
а) СН4 и О2, б) С2Н5ОН и Н2О, в) N2 и СО2, г) НBr и С2Н4.
А 6. Наиболее прочная связь из приведенных:
а) С - Cl, б) С – F, в) С – Br, г) С - I.
А 7. Группа формул соединений, в которых имеется сходная направленность связей, обусловленная sp3 – гибридизацией электронных орбиталей:
а) СН4, С2Н4, С2Н2, б) NH3, CH4, H2O, в) H2O, C2H6, C6H6, г) C3H8, BCl3, BeCl2.
А 8. Валентность и степень окисления атома углерода в молекуле метанола соответственно равны:
а) 4 и +4, б) 4 и -2, в) 3 и +2, г) 4 и -3.
А 9. Вещества с ионной кристаллической решеткой характеризуются:
а) плохой растворимостью в воде, б) высокой температурой кипения, в) легкоплавкостью, г) летучестью.
А 10. Образование водородной связи между молекулами приводит:
а) к уменьшению температур кипения веществ, б) к уменьшению растворимости веществ в воде,
в) к увеличению температур кипения веществ, г) к увеличению летучести веществ.
А 11. Формула вещества с ионной связью:
а) NH3, б) C2H4, в) KH, г) CCl4.
А 12. Только δ – связь есть в молекуле:
а) азота, б) этанола, в) этилена, г) оксида углерода (4).
13. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:
а) СН4, б) NaOH, в) SiO2, г) Al.
А 14. Водородная связь образуется между:
а) молекулами воды, б) молекулами водорода,
в) молекулами углеводородов, г) атомами металлов и атомами водорода.
А 15. Если интенсивно взболтать смесь растительного масла и воды то получится:
а) суспензия, б) эмульсия, в) пена, г) аэрозоль.
Часть Б:
Б 1. Число общих электронных пар между атомами брома в молекуле Br2 равно……
Б 2. Из каких связей образуются тройная связь в молекуле N2 (ответ представь в именительном падеже).
Б 3. В узлах металлической кристаллической решетки находятся…….. .
Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются пять δ – и две π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.
Б 5. Каково максимальное число π – связей, которые могут образоваться между двумя атомами в молекуле? (ответ представь цифрой)
Часть С:
С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С5Н10 О. Назовите каждое вещество.
С 2 .Составьте структурные формулы веществ: СHCl3, C2H2Cl2 , F2.
Составьте графические формулы: AlN, CaSO4, LiHCO3.
С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
HNO3, HClO4, K2SO3, KMnO4, CH3F, MgOHCl2, ClO3-, CrO42-, NH4+