Способы выражения концентраций растворов

Задача 1.Какое из перечисленных соединений – С7Н16, NаНСО3, НС1 или I2 – должно быть более растворимо в неполярном растворителе СС14, а какое более растворимо в воде?Решение: Соединения С7Н16 и I2 неполярны, поэтому растворимость их в СС14 должна быть выше, чем в Н2О. В то же время NаНСО3 – ионное соединение, а НСl – соединение с полярной ковалентной молекулой, поэтому для этих двух соединений вода должна быть лучшим растворителем, чем СС14.

Задача 2.Расчет массовой доли, молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента раствора.

Определите массовую долю, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора, полученного при смешении 200 мл 2М раствора серной кислоты ( Способы выражения концентраций растворов - student2.ru =1,18 г/мл) и 200 мл 8% раствора серной кислоты ( Способы выражения концентраций растворов - student2.ru =1,05 г/мл).

Решение:Рассчитаем массу первого раствора и массу серной кислоты в нем:

m(р-ра)1= Способы выражения концентраций растворов - student2.ru (р-ра)1 .V(р-ра)1=1,18 .200=236 (г);

m(H2SO4)1 = Способы выражения концентраций растворов - student2.ru (H2SO4) . M(H2SO4)=c(H2SO4) .V(р-ра)1 .М(H2SO4)=

=2 .0,2 .98=39,2(г);

Масса второго раствора и масса серной кислоты в нем равны

m(р-ра)2 = Способы выражения концентраций растворов - student2.ru (р-ра)2 .V(р-ра)2=1,05 . 200=210 (г);

m(H2SO4)2 = m(р-ра)2. Способы выражения концентраций растворов - student2.ru (H2SO4)=210 .0,08 =16,8 (г).

Массовую долю полученного раствора рассчитываем по формуле:

Способы выражения концентраций растворов - student2.ru = Способы выражения концентраций растворов - student2.ru (12,6%)

Молярная концентрация раствора

Способы выражения концентраций растворов - student2.ru ;

Способы выражения концентраций растворов - student2.ru

Ответ: 12,6%; 1,43моль/л; 2,86 моль экв/л

Задача 3.Расчет массовой доли, молярной концентрации, нормальной концентрации по пропорции.

Сколькограммоврастворенноговеществаискольководысодержитсяв30г10%-горастворасахара?

Массоваядоля(процентнаяконцентрация)показывает,сколькограммвеществасодержитсяв100граммахраствора.

Еслиговорят,чторастворхлориданатрия30%-й–этозначит,чтовкаждых100граммахсодержится30гNaCl.

Решение:Составляемпропорцию:

В100грастворасодержится10гсахара,аВ30грастворасодержится mгсахара

m = Способы выражения концентраций растворов - student2.ru = 3г Знаямассурастворенноговещества,находятмассу m Способы выражения концентраций растворов - student2.ru растворителя:

30-3=27гводы.

Ответ: 3г; 27 г.

Задача 4.Вкакомколичестве12%-горастворасодержится75грастворенноговещества?

Решение: Составляемпропорцию:

100грастворасодержит12грастворенноговеществаm грастворасодержит75грастворенноговеществаm = Способы выражения концентраций растворов - student2.ru = 625г

Ответ: 625 г.

Задача 5.СколькограммовBaCl2нужнорастворитьв400лводы,чтобыполучить20%-йраствор?

Решение:100грастворасодержит20гBaCl2и,следовательно,80гводы.100грастворасодержит80гводыmграстворасодержит400гводы

m = Способы выражения концентраций растворов - student2.ru = 500гm (BaCl2) = 500 - 400 = 100 г. Ответ:100 г

Задача 6.1,5литрахводырастворили101,5гсолиMgCl2·6H2O. Вычислитьмассовуюдолюрастворапобезводнойсоли.

Решение:МолярнаямассаMgCl2·6H2Oравна203г/моль,МолярнаямассаMgCl2равна95г/моль.ОпределимколичествобезводнойсолиMgCl2в101,5гMgCl2·6H2Oпопропорции:

203г (MgCl2·6H2O)содержат95г (MgCl2)101,5г (MgCl2·6H2O)содержат mг(MgCl2):

m(MgCl2)= Способы выражения концентраций растворов - student2.ru = 47,5г

Найтипроцентнуюконцентрациюраствора–этозначит,чтонужнонайтиколичестворастворенноговещества,содержащеесяв100граствора.

Следовательно,составимследующуюпропорцию:1601,5грастворасодержит47,5гMgCl2,а100грастворасодержит m гMgCl2

m(MgCl2)= Способы выражения концентраций растворов - student2.ru = 2,96г Ответ: 2,96 г.

Задача 7.Растворение веществ, взаимодействующих с водой, инахождение концентрации полученного раствора.

Найдите массовую долю вещества в растворе, полученном при взаимодействии 4,6 г металлического натрия с 75,6 мл воды.

Решение: Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:

0,2моль 0,2моль 0,1моль

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­

2моль 2моль 1моль

Рассчитаем количество вещества и массу NaOH:

Способы выражения концентраций растворов - student2.ru (NaOH)= Способы выражения концентраций растворов - student2.ru (Na) = Способы выражения концентраций растворов - student2.ru (моль);

m (NaOH) = М(NaOH) . Способы выражения концентраций растворов - student2.ru (NaOH)=40 .0,2=8(г).

Масса полученного раствора и массовая доля гидроксида натрия равны:

m(р-ра)= m(H2O) +m(Na) – m(H2) =76,5 + 4,6 - 2 .0,1=80 (г)

Способы выражения концентраций растворов - student2.ru (10%).

Ответ: 0,1(10%).

Наши рекомендации