Разбавление раствора водой

Пусть требуется приготовить раствор концентрации Р2 из имеющегося раствора с более высокой концентрацией Р1. Обозначим массу раствора до разбавления А1, а массу раствора после разбавления— А2. Тогда массу воды b (в г), необходимую для разбавления, находят по формуле (8) или (9) в зависимости от того, задано ли значение А\ или А2.

(8)

(9) (10)

В тех случаях, когда известна не масса, а объем раствора, необходимо по таблицам найти плотности растворов данного вещества исходной и конечной концентраций — p1 и р2 соответственно. Тогда, если нужно приготовить раствор объемом V2 (в мл) концентрации Р2 [в % (масс.)], а концентрация исходного раствора равна P1 [(в % (масс.)], то объем исходного раствора вычисляется по формуле:

(11)

Объем воды (в мл) для разбавления: b = V2 - V1

Задача 6.

Рассчитайте, сколько миллилитров раствора I пойдет на взаимодействие с раствором II. Реакции идут с образованием средних солей (плотности даны в г/мл).

Ва­ри­ант	Раствор 1	Раствор II
вещество	концен­трация	вещество	мас­са веще­ства, г	концен-трация	объем рас­твора, мл
	Na2CO3	1,5 M	HC1		4 н.
	AgNO3	0,1 н.	AlCl3		0,1 М
	НС1	4 н.	NaOH
	H2SO4	0,5 M	KOH		1 М
	H3PO4	0,3 M	NaOH		1 М
	H2SO4	0,4 н.	NaOH
	Na2CO3	1,5 M	H2SO4		6%(ρ=1,04)
	AgNO3	0,01 н.	HC1		10%(ρ=1,05)
	Na2CO3	1 н.	HNO3	18,9
	AgNO3	5% (ρ=1)	AlCl3		0,2 М
	HC1	10%	AgNO3		0,5 н.
	KOH	0,5 н.	H3PO4		0,1 М
	H2SO4	0,25 н.	Ca(OH)2	1,48
	A12(SO4)3	0,5 M	Ca(NO3)2		0,15 н.
	KOH	0,2 н.	FeCl3		0,5 М
	H2SO4	4 н.	K2CO3		20%(р=1,19)
	H2SO4	10%(ρ=1,07)	NaOH
	HNO3	0,3 н.	NaOH
	NaOH	0,2 н.	FeCl3		0,2 М
	HC1	4%(ρ=1,02)	AgNO3		0,02 н.
	H2SO4	15%(ρ=1,11)	Mg(OH)2	11,6
	BaCl2	0,5 M	H2SO4		0,1 М
	H2SO4	0,1 н.	Na2CO3	4,24
	NaOH	10%(ρ=1,11)	H2SO4		0,1 М
	HC1	20%(ρ=1,1)	A1(OH)3	15,6

см.задачу5
Задача 7.

В соответствии с приведенным планом охарактеризуйте два предло­женных элемента.

Вариант	Элементы	Вариант	Элементы	Вариант	Элементы
	P,V		Cs, Au		Nb, As
	Mn,Cl		V,As		Pb, Zr
	В, Sc		Ti, Ge		Sc, Ga
	Sn, Zr		Al, Sc		Se, W
	Zn, Sr,		Nb, Sb		Na, Cu
	Si, Ti		Cr, Se		Cs, Ag
	K, Cu		Ca, Cd		Ge, Hf
	Ca, Zn		Mo, Те		S, W
	Cr, S		Mn, Br		Cl, Те
	Ba, Zn		Mo, Se		Rb, Ag

План характеристики элемента по порядковому номеру:

1. Установите состав атома: число протонов (заряд ядра), нейтронов, электронов.

2. Запишите электронную формулу атома, укажите внешний электронный уровень и орбиталь, на которую идет последний электрон. Сделайте вывод о типе элемента. Изобразите электронно-структурную формулу валентного уровня.

3. Используя электронную формулу, определите положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.

4. Определите возможные значения степеней окисления. Укажите наиболее устойчивые степени окисления для данного элемента. Приведите примеры со­единений данного элемента в этих степенях окисления.

5. Исходя из электронной формулы определите характер свойств простого вещества (металл/неметалл). Опишите физические свойства простого вещества. Приведите уравнения реакций характеризующие химические свойства про­стого вещества.

6. Запишите формулы и приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства характеристических соединений: высшего оксида и высшего гидроксида.

7. Сделайте вывод о причинах сходства и различия предложенных элементов.

Образец выполнения домашнего задания по теме «Строение вещества»,