Увеличить давление в системе;
3. повысить температуру;
4. уменьшить концентрацию O2 .
2. Химическое равновесие в системе
сместится в сторону исходных веществ при
Понижении температуры;
2. повышении температуры;
3. повышении давления;
4. перемешивании.
3. Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции:
1. ;
2. 
;
3. ;
4.
4. В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет
1. 11,1%;
2. 12,5%;
3. 50%;
4. 1,25% .
5. При растворении кристаллогидрата CaCl2 · 6 H2O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей
1. 9,1%;
2. 17,9%;
3. 21,9%;
4. 43,8% .
6. Реакция, протекающая без изменения степеней окисления:
1. P + O2 ®;
2. CaO + H2O ® ;
3. Fe + H2SO4 ®;
4. MnO2 + 4 HCl ®.
5.
7. В реакции, протекающей по схеме
Cr2S3 + KNO3 ® K2CrO4 + K2SO4 + NO,
окислению подвергаются следующие элементы:
1. N, S;
S, Cr;
3. Cr, N;
4. Cr, O .
8. Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя:
1. 4P + 5O2 = 2P2O5;
2. P + 3K = K3P;
3. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O;
4. 2P + 5Cl2 = 2PCl5;
9. Реакция, протекающая практически до конца:
1. CuSO4 + KOH ® ;
2. NaCl + KOH ® ;
3. CuSO4 + HCl ® ;
4. BaSO4 + HCl ® .
10. Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия:
1. Al2O3 + H2O ® ;
2. AlCl3 + NaOH (недостаток) ® ;
3. AlCl3 + NaOH (избыток) ® ;
4. Al + NaOH (избыток) ® .
11. Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)3:
1. KOH, H2SO4;
2. NaOH, NaCl;
3. NaNO3, KCl;
4. H2SO4, K2SO4.
12. Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается
1. CuSO4;
2. Na2CO3;
3. CH3COONH4;
4. KNO3 .
13. В водном растворе кислую реакцию среды имеет
1. CH3COONa;
2. NH4Cl;
3. Na2CO3;
4. Na2HPO4 .
14. Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды:
1. NaHCO3, NaCl;
2. NaOH, K2CO3;
3. KNO3, KOH;
4. Na2SO4, Na2S.
15. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить
Соляной кислоты;
2. гидроксида калия;
3. твердой соли NaCl;
4. дистиллированной воды.
16. Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na2S и AlCl3:
1. Al2S3;
2. Al(OH)3;
3. AlOHCl2;
4. NaCl .
17. При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид:
1. Na2CO3 · 10 H2O;
2. Na2CO3 · 7 H2O;
3. Na2CO3 · H2O;
4. Na2CO3 .
18. При получении меди из сульфата меди (II) необходимо осуществить ряд превращений CuSO4 ® X ® Y ® Cu, промежуточными продуктами которых будут X _Cu(OH)2_________ , Y ____CuO_______ (впишите формулы веществ).
19. Превращения 
можно осуществить с помощью следующих реагентов:
1. X - HСl, Y - AgNO3;
2. X - MgCl2, Y - Ba(NO3)2;
3. X - KCl, Y - NaNO3;
4. X - Cl2, Y - HNO3.
20. Превращения 
можно осуществить с помощью следующих реагентов:
1. X - K2SO4, Y - HNO3, Z - H2CO3;
2. X - BaSO4, Y - HNO3, Z - CaCO3;
3. X - Na2SO4, Y - KNO3, Z - H2CO3;
4. X - H2SO4, Y - Ba(NO3)2, Z - Na2CO3.
21. Превращения 
можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов):
1. X - электролиз раствора, Y - KOH, Z - BaSO4;
2. X - электролиз расплава, Y - H2O, Z - H2SO4;
3. X - C, Y - H2O, Z - K2SO4;
4. X - C, Y - KOH, Z - CaSO4.
22. Масса гидроксида кальция, которую следует прибавить к 162 г 25 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли:
1. 3,7 г;
Г;
3. 1,0 г;
4. 10,0 г.
23. При растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) в количестве 0,2 моль получился раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей
1. 0,26;
2. 0,24;
3. 0,22;
4. 0,20.
24. Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении:
1. 45 г;
2. 32 г;
Г;
4. 30 г.
25. При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н.у.). Количество воды, подвергшейся разложению, составляет
1. 0,15 моль;
2. 13,3 моль;
3. 1 моль;
Моль.
26. При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой
1. 32,75 г;
Г;
3. 79,5 г;
4. 159,0 г.
27. Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет
1. 0,55 %;
2. 2,0 %;
3. 1,1 %
4. 1,0 % .
28. Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO3)2 из 7,4 г Ca(OH)2, составляет
1. 2,24 л;
2. 3,36 л;
Л;
4. 5,6 л .
29. При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H2 (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна
1. 2,3 г;
2. 1,3 г;
3. 3,0 г;
4. 1,0 г.
30. В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил
1. 90,2%;
2. 89,3%;
3. 75,8%;
4. 70,4%.
31. При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило
1. 4 моль;
2. 2 моль;
3. 6 моль;
4. 12 моль.
32. Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно
1. 1,2 моль, 40 г;
2. 1,5 моль, 60 г;
Моль, 48 г;
4. 1,5 моль, 48 г.
33. В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой __O2___ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем
1. 6 мл;
Мл;
3. 2 мл.
4. оба газа прореагировали без остатка.
34. В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава
1. FeCl3;
2. FeCl2;
FeOHCl;
4. Fe(OH)2Cl.
35. Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды:
1. Na3PO4, Na2CO3;
2. известковая вода, H2SO4;
3. Na2CO3, SO2;
4. NaOH, HCl.
36. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде
1. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2;
2. NaHCO3, KHCO3;
3. CaCO3, MgCO3;
4. Na2CO3, K2CO3.
37. Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов: