В 100 г раствора содержится 3 г соли

4)в 103 г раствора содержится 3 г соли

5)в 97 г раствора содержится 3 г соли

6.Число молей гидроксида калия, содержащихся в 500 мл 0,2 М раствора КОН, равно

1) 0,2

2) 0,25

3) 0,3

4)0,1

5)0,125

6. Масса гидроксида натрия, содержащаяся в 500 мл его 1М водного раствора, равна:

1) 10 г

2) 40 г

Г

4) 60 г

5) 50 г

7. Масса хлорида калия, содержащаяся в двух литрах 1М раствора, равна:

1) 74,5 г

Г

3) 35,5 г

4) 39 г

5) 37,2 г

8. Чему равна молярная концентрация раствора, полученного разбавлением 250 мл 2М раствора до объёма 1 л?

1) 0,1 М

М

3) 1 М

4) 1,2 М

5)1,5 М

9. В 250 миллилитрах раствора серной кислоты, имеющего концентрацию 1 моль/л. содержится

1) 98 г кислоты

Г кислоты

3) 49г кислоты

4) 125 г кислоты

5) 9,8 г кислоты

10. Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора азотной кислоты равен:

1) 1

2) 0,01

3) 2

4) 10

5)12

11. Водородный показатель (рН) раствора гидроксида калия, имеющего концентрацию 0,01 моль/л, равен:

1) 0,01

2) 2

3) 12

4) 1

5) 10

13. Для уравнения реакции: CuSO₄ + NaOH = …………

сокращённое ионное уравнение запишется в виде:

1)Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

2)CuSO₄ + 2OH^- = Cu(OH)₂ + SO₄^2-

3)SO₄^2- + 2Na⁺ = Na₂SO₄

4)2NaOH + Cu²⁺ = Cu(OH)₂ + 2OH^-

5)CuSO₄ + 2Na⁺ = Na₂SO₄ + Cu²⁺

14. Для уравнения реакции FeCl₂ + H₂S = …………….

сокращённое ионное уравнение запишется в виде:

1)Fe²⁺ + S^2- = FeS

2)Fe²⁺ + H₂S = Fe²⁺ + S^2- + 2H⁺

3)Fe²⁺ + H₂S = FeS + 2H⁺

4)2Cl^- + H₂S = 2HCl + S^2-

5)FeCl₂ + S^2- = FeS + 2Cl^-

15. Сокращённому ионному уравнению : Н⁺ + ОН^- = Н₂О

соответствует следующая реакция в молекулярном виде:

1)BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

2)NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

3)CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl

4)AgNO₃ + KI = KNO₃ + AgI

5)FeCl₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3HCl

16. Ионы Cl^- образуются при диссоциации соли:

1)гидросульфид калия

Хлорид калия

3)бертолетова соль KClO₃

4)гипохлорит калия KClО,

5)перхлорат калия КClO₄

17. Из приведённых ниже солей по катиону гидролизуются:

1) KNO₃

2) NaCl

3) ZnCl₂

4) K₂SO₄

5) BaCl₂

18. Из приведённых ниже солей по аниону гидролизуются:

1)сульфат меди (II)

2)хлорид алюминия

3)нитрат железа(III)

Сульфид натрия

5)нитрат хрома (III)

19. Из приведённых ниже солей гидролизуется одновременно по катиону и аниону:

1)нитрат меди (II)

2)хлорид бария

3)гидрокарбонат натрия

4)ацетат аммония

5)хлорид аммония

20. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:

1)ацетат натрия

2)сульфид железа (II)

3)нитрит натрия

4)хлорид калия

5)нитрат свинца

21. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:

1)ацетат алюминия

2)сульфат натрия

3)нитрат цинка

4)хлорид железа (III)

5)карбонат натрия

22. Кислый раствор получается при гидролизе соли:

1)карбонат лития

2)сульфид калия

3)нитрат железа (III)

4)сульфит натрия

5)ацетат натрия

23. Щелочной раствор получается при гидролизе соли:

1)сульфат аммония

2)хлорид олова (II)

3)карбонат калия

4)нитрат меди (II)

5)ацетат аммония

24. Нейтральный раствор получается при гидролизе соли:

1)сульфат железа (III)

2)ацетат аммония

3)нитрат цинка

4)хлорид аммония

5)карбонат натрия

25. Из пяти групп веществ выберите ту, которая содержит только сильные электролиты:

1) NaCl, Cu(OH)₂, KMnO₄

2) K₂SO₄, HNO₃, NaOH

3) BaCl₂, H₂CO₃, Fe(OH)₃

4) KOH, CuCl₂, NH₄OH

5) Al(OH)₃, KCl, H₂S

Дополнение

Общая и неорганическая химия

1. Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4:

1. CO₂;

2. CCl₄;

3. CH₄;

4. H₂CO₃.

2. Соединение, в котором азот имеет степень окисления + 3:

1. Cu(NO₃)₂;

2. NH₄Cl;

3. N₂O₅;

4. Ca(NO₂)₂.

3. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

1. NaNO₂;

2. KNO₃;

3. H₂O₂;

4. OF₂.

4. Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении:

1. HCl;

2. H₂O;

NaH;

4. NaOH.

5. Степень окисления свинца одинакова в ряду:

1. PbCl₄, Na₂[Pb(OH)₆], PbO;

2. Pb(NO₃)₂, PbO, Na₂[Pb(OH)₄];

3. Pb(OH)₂, PbI₂, Pb;

4. PbO₂, Pb(CH₃COO)₂, Pb(OH)₂ .

6. Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II)":

1. Fe(HCO₃)₃;

2. Fe(HCO₃)₂;

3. FeOHCO₃;

4. (FeOH)₂CO₃.

7. Соль, которой соответствует название "дигидроксосульфит алюминия":

1. (Al(OH)₂)₂SO₄;

2. AlOHSO₄;

3. Al(HSO₃)₃;

4. (Al(OH)₂)₂SO₃.

8. Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl₅. Наиболее вероятная формула его оксида:

1. ZO₂;

2. ZO₅;

3. Z₂O₅;

4. Z₅O₂.

9. Оксид, образующий кислоту типа Н₂ЭО₃:

1. SO₃;

2. CO₂;

3. NO;

4. P₂O₅.

10. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов:

1. 6;

2. 3;

3. 4;

4. 5.

11. Массовая доля водорода будет наименьшей в соединении:

1. CH₄;

2. C₂H₄;

3. C₆H₆;

4. C₂H₆ .

12. Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): C - 12,1; O - 16,2; Cl - 71,7. Его формула СoCl2.

13. Оксид содержит 70,0 % железа. Формула этого оксида Fe2O3.

14. Атом кальция имеет электронную конфигурацию:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4d²;

2. 1s²2s²2p⁶3s²;

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² .

15. Ион Al³⁺ имеет электронную конфигурацию:

1. 1s²;

2. 1s²2s²2p⁶;

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹;

4. 1s²2s²2p⁶3s².

16. Количество электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома кислорода: ______6_____ (впишите число).

17. К какому семейству элементов относится алюминий:

1. к семейству s-элементов;

2. к семейству p-элементов;

3. к семейству d-элементов;

4. к семейству f-элементов.

18. Из атомов двух элементов: водорода и гелия - меньший радиус имеет

1. атом водорода;

2. атом гелия;

3. размеры этих атомов одинаковы.

19. Электроотрицательность возрастает в ряду:

1. Te, Se, S, O;

2. Cl, F, S, O;

3. P, Si, S, O;

4. O, S, Se, Te.

20. Атомы изотопов одного элемента отличаются

1. числом протонов;

Числом нейтронов;

3. числом электронов;

4. зарядом ядра.

21. Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Речь идет о химическом элементе _____H______ (впишите формулу).

22. В частице Na⁺ содержится ___11_____ протонов (впишите количество протонов).

23. Молекула с неполярной ковалентной связью:

1. I₂;

2. CO₂;

3. HBr;

4. NH₃.

24. В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи

1. усиливается;

Уменьшается;

3. сначала усиливается, затем уменьшается;

4. остается практически неизменной.

25.

Основная причина того, что температура кипения воды выше, чем температуры кипения сероводорода, теллуроводорода:

1. меньший радиус атома кислорода;

2. отсутствие d-орбиталей у атома кислорода;

3. наличие сильных водородных связей между молекулами воды;

4. меньшая молекулярная масса воды.

26. Тип гибридизации центрального атома и геометрическая форма молекулы аммиака:

1. sp², треугольник;

2. sp³, тригональная пирамида;

3. sp³, тетраэдр;

4. sp², тригональная пирамида.

27. Сравните плотность воды в жидком состоянии (d_жид.) и в твердом состоянии (d_тв.):

1. d_жид. > d_тв.;

2. d_жид. < d_тв.;

3. d_жид. = d_тв..

28. Ионную кристаллическую решетку имеет

Фторид натрия;

2. вода;

3. серебро;

4. бром.

29. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1. алюминий;

Оксид серы (IV);

3. хлорид калия;

4. графит.

30. Кристаллическая решетка алмаза

1. ионная;

Атомная;

3. молекулярная;

4. металлическая.

31. Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 литре

1. сероводорода;

Воды;

3. водорода;

4. кислорода.

32. Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество вещества:

1. 6 моль;

2. 2 моль;

3. 2,5 моль;

Моль.

33. Неверное утверждение:

1. водород не имеет запаха;

2. водород хорошо растворим в воде;

3. водород легче воздуха;

4. водород - бесцветный газ.

34. Несолеобразующим является оксид:

1. Al₂O₃;

2. CO₂;

3. N₂O;

4. Fe₂O₃.

35. В ряду находятся только кислотные оксиды:

1. Na₂O, CaO, CO₂;

2. SO₃, CuO, CrO₃;

3. SO₃, CO₂, P₂O₅;

4. SiO₂, CO₂, N₂O .

36. Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию:

1. NO₂;

2. H₂S;

3. CO₂;

4. NH₃.

37. Характер оксидов в ряду MnO - Mn₂O₃ - MnO₂ - MnO₃ - Mn₂O₇ изменяется

1. от кислотного к основному;

2. от основного к амфотерному;

3. от основного к кислотному;

4. все оксиды имеют примерно одинаковые свойства.

38. Реакция 3Fe + 2O₂ ® Fe₃O₄ относится к реакциям

1. замещения;

2. обмена;

Соединения;

4. разложения.

39. Реакция H₂SO₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + 2H₂O называется реакцией

1. окисления - восстановления;

2. гидролиза;

3. осаждения;

Нейтрализации.

40. Реакцией замещения является

1. 3Fe + 2O₂ ® Fe₃O₄;

2. Fe + 2HCl ® FeCl₂ + H₂;

3. 2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃;

4. FeCl₃ + 3AgNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + 3AgCl.

41. Не является электролитом

1. водный раствор серной кислоты;

2. расплав гидроксида натрия;

3. водный раствор сульфата меди (II);

Жидкий кислород.

42. Кристаллогидратами называются