Практическая часть занятия. Лабораторная работа: Измерение окислительно-восстановительных потенциалов
Лабораторная работа: Измерение окислительно-восстановительных потенциалов.
Ход работы: Метод основан на измерении ЭДС цепи, состоящей из платинового (индифферентного) и хлорсеребряного (вспомогательного) электродов, погруженных в редокс-систему Fe2+/Fe3+.
Измерить ЭДС последовательно для пяти редокс-систем, составленных по следующей прописи (таблица А).
Исследуемые смеси готовят в стаканчике емкостью 50 мл, отмеряют нужные объемы растворов бюреткой и измеряют ЭДС в милливольтах.
Таблица А
| № пробирки | Объем в мл 0.1М К3[Fe(CN)6] | Объем в мл 0.1М К4[Fe(CN)6] | % окисленной формы |
| 1 | 20 | ||
Полученные данные заносят в таблицу Б.
Таблица Б
| № п/п | % окисленной формы | ЭДС, мВ | е о-в, мВ | |
| измеренное | теоретическое | |||
3. Рассчитывают значение окислительно-восстановительного потенциала. Потенциал, приобретаемый индифферентным (платиновым) электродом, погруженный в редокс-систему и зависящий от положения равновесия в этой системе называется окислительно-восстановительным (о-в) или редокс-потенциалом. Поскольку ЭДС = е(о-в) – е(всп.), где е(всп.) - потенциал вспомогательного (хлорсеребряного) электрода, равный при 250С 222 мВ, то е(о-в) = е (всп.) + ЭДС.
4. Рассчитывают теоретическое значение редокс-потенциала для 2,3 и 4 редокс-систем по уравнению Петерса:
е(о-в) = е0 + 0,059 · lg [окисл. ф.] , где значение е0 измерено в В
n [восст. ф.]
5. Все полученные данные заносят в таблицу Б.
6. Вычислив значение редокс-потенциала, измеренное для каждой системы, строят график зависимости величины редокс-потенциала от соотношения компонентов, откладывая на оси абсцисс % содержание окисленной формы, а на оси ординат – соответствующее значение редокс-потенциала (мВ).
На основании полученных данных сделать вывод, как зависит редокс-потенциал от величины отношения концентраций окисленной и восстановленной форм.
Вывод: ____________________________
Дата ___________ Подпись преподавателя___________
Методические указания
К занятию № 15
Тема:Физическая химия поверхностных явлений. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз.
Цель:Сформировать знания сущности адсорбции как основы для глубокого понимания поверхностных явлений, сопровождающих обмен веществ в организме.
Исходный уровень:
1. Понятие об агрегатных состояниях вещества, раствора, растворимости веществ.
2. Понятие о полярных и неполярных молекулах, дифильности.
Вопросы для обсуждения:
1. Поверхностные явления, их классификация.
2. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение. Изотерма поверхностного натяжения.
3. Адсорбция на границе раздела «жидкость-газ». Классификация адсорбтивов (ПАВ, ПИВ, ПНВ). Определение величины адсорбции на границе раздела «жидкость-газ». Уравнение Гиббса. Поверхностная активность молекул.
4. Строение и классификация ПАВ. Правило Траубе-Дюкло. Ориентация молекул ПАВ в поверхностном слое «жидкость-газ».
5. Адсорбция на границе двух несмешивающихся жидкостей. Строение биологических мембран.
Рекомендуемая литература для подготовки:
1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст.347-376.
2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 342-366
3. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1975, с.153-166
4. Конспект лекций.