V. Химическая кинетика и равновесие

1. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы начальная скорость образования NO2 по реакции: 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г) возросла в 8 раз?

а) увеличить в 2 раза; б) увеличить в 4 раза; в) увеличить в 8 раз.

2. Как влияет катализатор на скорость прямой и обратной реакции: H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)

а) не влияет на равновесие;

б) уменьшает скорость обратной реакции;

в) увеличивает скорость прямой реакции.

3. Как изменяется константа скорости реакции при повышении температуры на каждые 10 оС, если повышение температуры на 50 оС увеличивает скорость этой реакции в 1024 раза?

а) 4; б) 3; в) 2.

4. Для какой из реакций (с большей или меньшей энергией активации) повышение температуры увеличивает ее скорость в большей степени?

а) константа скорости реакции с большей энергией активации увеличивается в большей степени при повышении температуры;

б) константа скорости с меньшей энергией активации увеличивается в большей степени с ростом температуры;

в) энергия активации не влияет на значение константы скорости.

5. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 20 до 30 оС, скорость ее возрастает в 3 раза

а) 81 кДж ⁄ моль; б) 53,6 кДж ⁄ моль; в) 162,5 кДж ⁄ моль.

6. Что характеризует энергия активации?

а) среднюю энергию переходного состояния; б) энергетический барьер;

в) энергию разрыва химических связей.

7. Число степеней свободы в равновесной системе FeO(к) + С(к) = Fe(к) + CO(г) равно:

а) 1; б) 2; в) 3.

8. Число степеней свободы в равновесной гетерогенной системе NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) равно:

а) 2; б) 0; в) 1.

9. Равновесная смесь, состоящая при 570 0C из FeO и продуктов его распада - железа Fe и магнетит Fe3O4 состоит из:

а) трех фаз; б) одной фазы; в) двух фаз.

10. Определить направление реакции H2(г) + I2(г) → 2HI(г) при 298 К при следующих концентрациях: С(H2) = C(I2) = 0,01 моль/дм3, С(HI) = 1,0 моль/дм3

а) в обратном направлении; б) в прямом направлении;

в) установилось равновесие.

11. Как будет меняться окраска NO2(бурый цвет) ↔ N2O4 (бесцветен) при постоянной температуре и уменьшении давления.

а) усиление бурой окраски;

б) ослабление бурой окраски; в) окраска не изменится.

12. В какой из реакций повышение давления вызовет смещение влево?

а) CO2 + C = 2CO; б) N2 + 3H2 = 2NH3; в) 2CO + O2 = 2CO2.

13. Какие свойства преобладают у гидроксида хрома, если

Cr(OH)3↔Cr3+ + 3OH, Кдисс. = 7 ∙ 10‾31 ; Cr(OH)3↔ CrO2 + H+ + H2O, Кдисс. = 9 ∙ V. Химическая кинетика и равновесие - student2.ru ?

а) кислотные свойства; б) основные свойства; в) амфотерные свойства.

14. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону увеличения выхода продуктов реакции: N2 + 3H2 = 2NH3, если ∆Н V. Химическая кинетика и равновесие - student2.ru = -92 кДж?

а) понижение температуры, увеличение давления;

б) повышение давления, повышение температуры;

в) понижение температуры, уменьшение давления.

15. Установите преимущественное направление протекания реакции:

[Co(NH3)6]3+ + 6CN ↔ [Со(СN)6]3‾ + 6 (NH3 ∙H2O) ∆G< O

а) в прямом направлении; б) в обратном направлении;

в) состояние равновесия.

16. Как следует изменить температуру, чтобы увеличить выхода продуктов реакции:

CO2(г) + 2SO3(г) ↔ 2CS2(г) + 4O2(г) ∆Н0> O ?

а) повысить; б) изменение температуры не влияет; в) понизить.

17. Химическое равновесие – это состояние системы, при котором

а) скорости прямой и обратной реакций одинаковы; б) константы скорости прямой и обратной реакций равны; в) концентрации исходных веществ равны концентрациям продуктов реакции.

18. Какие вещества будут преобладать в равновесной системе

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, если Кс = 0,008?

а) исходные вещества; б) продукты реакции;

в) все вещества в равных количествах.

19. В гомогенной системе установилось равновесие:

2NH3 + 3Сl2 = N2 + 6HCl , с константой равной Кс = 1∙ V. Химическая кинетика и равновесие - student2.ru .

Укажите, какие вещества будут преобладать в равновесной смеси веществ:

а) исходные вещества; б) продукты реакции;

в) все вещества в равных количествах.

20. Определите число степеней свободы в равновесной гетерогенной системе Si(т) + 2H2O(г) = SiO2(т) + 2H2(г) .

а) 2; б) 4; в) 3.

Наши рекомендации