Получение комплексных катионов и анионов

Лабораторная работа № 2

Тема. Химическая связь. Двойные и комплексные соли..

Вопросы теории.

  1. Представление о химической связи.
  2. Образование ковалентной связи по механизму Гейтлера – Лондона. (Метод валентных связей).

- обменный межанизм,

- донорно – акцепторный.

  1. Свойства ковалентной связи:

- полярность связи,

- насыщаемость связи, валентность,

- направленность связи (σ -, π-связь. Понятие о гибридизации.)

  1. Построение моделей молекул (BeH2, BH3, CH4, NH3, H2O)

- тип гибридизации,

- валентный угол,

- форма молекулы,

- полярность молекулы.

5. Ионная связь, водородная связь, межмолекулярные взаимодействия.

6. Двойные соли: понятие, строение, диссоциация.

7. Комплексные соединения: понятие, строение, диссоциация.

Экспериментальная часть.

Теоретическая часть.

Электролитическая диссоциация– процесс распада электролитов на ионы в водных растворах и расплавах называется электролитической диссоциацией.

Сильные электролиты практически полностью диссоциируют на ионы:

K2SO4→2K+ + SO42-.

Слабые электролиты лишь частично диссоциируют на ионы:

H2S↔H+ + HSO4-.

Двойные соли –соли, состоящие из двух видов ионов металлов и ионов кислотного остатка. (K2Fe(SO4)2, CuFeS2, KCr(SO4)2).

Комплексные соединения – химические соединения, образованные из более простых веществ в узлах кристаллической решётки находятся комплексные ионы способные к самостоятельному существованию в растворах и расплавах.

Строение комплексных соединений:

Комплексообразователь – центральный атом или ион комплексного соединения, вокруг которого скоординированы все остальные частицы соединения.

Лиганды (адденды) – ионы, атомы или молекулы, которые непосредственно связаны с комплексообразователем.

Координационное число – число лигандов, окружающих центральный атом или ион.

Внутренняя координационная сфера – комплексный ион, образованный лигандами и комплексообразователем.

Внешняя сфера – ионы, нейтрализующие заряд коплексного иона.

Внутренняя сфера Внешняя сфера

       
  Получение комплексных катионов и анионов - student2.ru   Получение комплексных катионов и анионов - student2.ru
 

Получение комплексных катионов и анионов - student2.ru Получение комплексных катионов и анионов - student2.ru Получение комплексных катионов и анионов - student2.ru [Cu(NH3)4]Cl 2

Получение комплексных катионов и анионов - student2.ru

комплексообразователь лиганд координационное число

Номенклатура комплексных соединений:

Название комплексного катиона записывается одним словом, начинающимся с названия отрицательного лиганда с прибавлением буквы «о», затем приводятся нейтральные молекулы и центральный атом с указанием его степени окисления. Число лигандов обозначают греческими приставками ди-, три-, тетра- и т.д. Для молекул H2O (аква), NH3 (аммин), CO (карбонил), NO (нитрозил) даются особые названия, указанные в скобках.

[Cu(NH3)4]Cl2 – хлорид тетраамминомеди (+2);

[Zn(NH3)2Cl]Cl – хлорид хлориддиамминоцинка (+2);

K2[Zn(CN)4] – тетрацианоцинкат (+2) калия;

K2[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (+2) калия.

Комплексные соединения в растворах полностью диссоциируют на ионы внутренней и ионы внешней сферы:

K2[Zn(CN)4] → 2К+ + [Zn(CN)4]2-.

Двойные соли в растворах полностью диссоциируют на ионы их составляющие:

K2Fe(SO4)2 → 2К+ + Fe2+ + 2SO42-.

Опыт 2.1.

Получение комплексных катионов и анионов.

Цель.

Научится использовать реакции комплексообразования для разделения катионов.

Ход работы.

А) В одну пробирку налейте 3 капли раствора соли MnSO4, в другую - 3 капли раствора соли NiSO4. В каждую пробирку добавьте постепенно 15 капель концентрированного раствора NH4OH.

Отметьте первоначальное выпадение осадков в обеих пробирках и дальнейшее растворение его во второй пробирке.

Б) В одну пробирку налейте 3 капли раствора соли FeCl3, в другую - 3 капли раствора соли Cr2(SO4)3. В каждую пробирку добавьте по каплям постепенно раствора NaOH ( в избыточном количестве).

Отметьте первоначальное выпадение осадков в обеих пробирках и дальнейшее растворение его во второй пробирке.

В отчёте:

-Напишите уравнения реакций с учётом образования комплексного катиона [Ni(NH3)6]2+;

- Напишите уравнения реакций с учётом образования комплексного аниона [Cr(OH)6]3-;

- сделайте вывод о возможности использования реакций комплексообразования для качественного анализа катионов.

Опыт 2.2.

Наши рекомендации