Электрод сравнения,широко используемый при потенциометрическом определении рН это

1) хлорсеребряный -

2) медный – CuúCu⁺²

3) стеклянный –

4) серебряный- AgúAg⁺

8. Какое утверждение ошибочно: стеклянный электрод

1) окислительно-восстановительный

2) используется как электрод определения при потенциометрическом определении рН

3) имеет стеклянную мембрану (шарик) из специального стекла-литийбарий силикатного

4) описывается электрохимической схемой:

Ag |AgCl |0,1 М раствор HClúстеклянная мембрана

внутренний внутренний

электрод раствор

сравнения

9. Величина окислительно-восстановительного потенциала тем больше, чем:

1) ниже степень окисления восстановителя

2)выше концентрация в растворе окисленной формы

3) выше концентрация в растворе восстановленной формы

4) выше степень окисления окислителя

Среди приведенных электродов окислительно-восстановительный электрод -это

1) Pt, Н₂/2Н⁺

2) Fe/Fe²⁺

3) Pt, I₂, /2I^-

4) Pt/Sn⁴⁺, Sn²⁺

11. В гальваническом элементе: Zn׀ZnSO₄ ׀׀FeSO₄ ׀Fe протекает реакция:

1) Fe + ZnSO₄= Zn + FeSO₄

2) Zn+FeSO₄ = Fe + ZnSO₄

3) Fe + Zn= Zn⁺² + Fe⁺²

4) Fe + ZnSO₄= Zn + Fe

12. ЭДС концентрационного элемента зависит от:

1) соотношения активностей ионов в I и II полуэлементах,

2) абсолютного значения активностей ионов в I и II полуэлементах

3) величины стандартного электродного потенциала

4) соотношения величины электродных потенциалов I и II полуэлементов

13. Значение рН биологической жидкости, определенное потенциометрическим методом с использованием стеклянно-хлорсеребряной цепи, рассчитывается по уравнению:

1) рН = ,

2) рН =

3) рН =

4) рН = ,

14. Для определения рН желчи в пузыре используется индикаторный электрод:

1) редокс-PtúCo⁺³,Co⁺²

2)стеклянный -

3) хлорсеребряный -

4) никелевый-Niú Ni⁺²

15. Если два раствора KCI разной концентрации разделить катионселективной мембраной, то на границе раздела фаз возникает потенциал:

1) диффузионный

2) окислительно-восстановительный

3) мембранный

4) электрокинетический

16. Продукты коррозии луженого железа в чистом влажном воздухе:

1) FeO, Fe(OH)₂

2) Fe₂O₃, FeOOH, Fe(OH)₃

3) SnO, Sn(OH)₂

4) SnCl₂, H₂

При применении протекторной (анодной) защиты алюминия от электрохимической коррозии его нужно покрыть

1) магнием

2) железом

3) хромом

4) медью

Продукты электролиза расплава гидроксида натрия

1) H₂, Na, H₂O

2) Na, О₂

3) H₂, O₂

4) Na, O₂, H₂O

Вариант 4

Часть В

B-1	а) Составить схему из двух электродов: водородного (ан+= 0,1 моль/л, Рн2 = 101,3 кПа) и стандартного медного (e0 = 0,340 B); б) Написать уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи; в) Вычислить ЭДС цепи.
B-2	а) Определить направление окислительно-восстановительной реакции Н2SO4+2НBr↔ Н2SO3+ Вr2 +H2O, если e0(SO42-, Н+,Н2SО3) = 0,200 В, e0(Вr2, 2Вr-) = 1,06 B: б) Составить гальванический элемент, в котором протекала бы эта реакция.
B-3	Определить соотношение компонентов бикарбонатной (гидрокарбонатной) буферной системы в крови больного при алкалозе с помощью цепи, составленной из стеклянного (e0ст.эл.= 0,400 В) и хлорсеребряного (e0хс(нас) = 0,201 В) электродов. ЭДС этой цепи равна – 0,244 В.

Вариант 5

Часть А

1. Стандартный электродный потенциал измеряется при активности ионов Ме ⁿ⁺, равной:

1) 0,1 М

2) 10М

3) 1М

4) 1%

2. Величина потенциала серебряного электрода в 0,1 М растворе AgNO₃ при Т=298К (е⁰=+0,80В) равна:

1) 0,733В

2) 0,741В

3) 0,859В

4) 0,80В

3. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Al,Zn,Ni

2) Al,Na,K

3) Ni,Zn,Mg

4) Ni,Zn,Al

4. Какое утверждение ошибочно: при потенциометрическом определении pH водородный электрод может быть использован:

1) в водородо-хлорсеребряной цепи как электрод сравнения

2) в водородо-хлорсеребряной цепи как электрод определения(индикаторный)

3)в водородной концентрационной цепи ,содержащей растворы КОН

4) в водородной концентрационной цепи , содержащей растворы HCl

5. Какое утверждение ошибочно: водородный электрод

1) может быть использован для определения pH биологических жидкостей

2) описывается электрохимической схемой: Pt,H₂|2Н⁺

3) характеризуется полуреакцией Н₂«2Н⁺+2е^-

4) относится к ионселективным электродам

6. Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод (Ag | AgCl , KCl насыщенный)

1) используется в электрохимической цепи в качестве электрода сравнения

2) его потенциал остается постоянным длительное время

3) его потенциал не зависит от концентрации ионов хлора Cl^-

4)обратимый II рода