Растворы. Реакции в водных растворах.

1. Дайте определение понятию «растворы».

2. Что называется концентрацией раствора? Какие компоненты раствора считаются расторителем? Растворенным веществом?

3. Какие системы относятся к дисперсным? Приведите примеры дисперсных систем.

4. Дайте определение дисперсной фаз и дисперсионной среды.

5. Каково обязательное условие получения дисперсных систем?

6. Дайте определение понятию «степень дисперсности».

7. Какое состояние вещества называется коллоидным?

8. Дайте определение понятиям «массовая доля», «мольная доля» растворенного ве щества. Что такое молярность, моляльность, нормальность раствора?

9. Чем отличается давление пара раствора от давления пара чистого растворителя? Приведите различные формулировки I закона Рауля и его математические выражения.

10. В чем отличие температур кипения и замерзания растворов неэлектролитов от тех же величин для чистых растворителей (неэлектролитов)?

11. Приведите формулу II закона Рауля и его математические выражения.

12. Каков смысл криоскопической и эбуллиоскопической констант растворителя?

13. Как вычислит молекулярную массу неэлектролита с помощью криоскопии или эбуллиоскопии?

14. Почему растворы кислот, оснований, солей не подчиняются законами идеальных растворов?

15. Чем отличаются растворы электролитов от растворов неэлектролитов?

16. Дайте определение электролитической диссоциации.

17. Каков механизм электролитической диссоциации? Одинаков ли он для соединений с ионным и ковалентным полярным типом химической связи?

18. Как влияет природа химической связи на диссоциацию веществ?

19. Почему электролиты не диссоциируют в неполярных органических растворителях?

20. Дайте определение понятиям «кислота», «основание», «соль», с точки зрения теории электролитической диссоциации С.Аррениуса, теорий Бренстеда-Лоури и Льюиса.

21. Что представляют собой амфотерные электролиты (амфолиты)?

22. Какие электролиты относятся к сильным, а какие – к слабым? От каких факторов она зависит?

23. Что называется степенью диссоциации электролита? От каких факторов она зависит?

24. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов протекают практически до конца?

25. Возможна ли диссоциация воды?

26. Что такое водородный показатель? Как его вычисляют?

27. Как с помощью рН характеризуется реакция раствора:

а)кислая; б) нейтральная; в) щелочная?

28. Дайте определения общей и активной кислотности. Что представляют собой индикатор? Приведите примеры кислотно-основных индикаторов.

29. Что такое гидролиз солей?

30. Соли каких типов подвергаются гидролизу? Приведите примеры.

31. Какие формы записи уравнений реакций гидролиза вам известны? Чем они различаются?

32. Какая форма записи уравнений реакций гидролиза самая наглядная? Что она показывает?

33. Что такое степень гидролиза? От чего она зависит?

34. Что такое константа гидролиза? Чем она отличается от обычной константы равновесия?

35. Как связаны между собой константа и степень гидролиза?

36. Гидролиз каких солей протекает в несколько ступеней? Какая ступень гидролиза преобладает?

37. В каких случаях гидролиз происходит необратимо?

Химия комплексных соединений. Комплексообразование в растворах.

1. Как образуются комплексные соединения?

2. Почему комплексные соединения называют также координационными?

3. Из каких частиц состоит внутренняя координационная сфера?

4. Что такое координационное число?

5. Как образуются наименования комплексных соединений?

6. Что такое дентатность лиганды?

7. Какие лиганды называют полидентатными?

8. Каково строение макроциклических лигандов?

9. Какие комплексные соединения называют криптатами?

10. Каково строение многоядерных комплексов?

11. Как диссоциируют комплексные соединения?

12. Какие реакции характеризуют константы устойчивости?

13. Как связаны между собой частные и общие константы устойчивости?

14. Какие реакции характеризуют константы нестойкости?

15. Как связаны между собой константы устойчивости и константы нестойкости?

16. Что такое хелатный эффект? Что такое макроциклический эффект?

17. Как объясняет структуру комплекса метод валентных связей?

18. Как объясняет свойства комплексных соединений теория кристаллического поля?

Окислительно-восстановительные процессы, их закономерности и роль в биологических системах. Электрохимические процессы.

1. Дайте определение понятиям «электроотрицательность», «относительная электро отрицательность», «степень окисления». Как рассчитывают степень окисления элементов в нейтральной молекуле? В сложном ионе?

2. Какие реакции называются окислительно-восстановительными (ОВР)? Чем они отличаются от других типов реакций?

3. На какие типы подразделяются окислительно-восстановительные
реакции?

4. В чем сущность теории окислительно-восстановительных процессов?

5. Какие вещества называют окислителями, а какие — восстановителями?

6. Какой процесс называют окислением, а какой — восстановлением?

7. Как меняются степени окисления восстановителя и окислителя в процессе окислительно-восстановительных реакций?

8. Может ли окислительно-восстановительный процесс протекать только между окислителями? Только между восстановителями?

9. Чем определяются окислительно-восстановительные способности простых веществ? Пользуясь Периодической системой элементов Д. И. Менделеева, назовите из числа простых веществ:

а) важнейшие окислители;

б) важнейшие восстановители.

10. Назовите по 5 типичных окислителей и восстановителей из числа сложных веществ.

13. Дайте определение понятию «электрохимическая система».

14. Каким образом подразделяют электрохимические системы?

15. Что называется электродом?

16. Дайте определение понятию «электродный потенциал».

17. Что представляет собой стандартный водородный электрод?

18. Что называется стандартным электродным потенциалом?

19. Каким образом вычисляют равновесный потенциал в условиях, отличных от стандартных?

20. Что представляет собой гальванический элемент?

21. Дайте определение ЭДС гальванического элемента. Каким образом вычисляют ЭДС в стандартных условиях? В нестандартных условиях?