В водных растворах при 298 к

Электролит Кдисс Электролит Кдисс
Азотистая кислота HNO2 4×10-4 Олово (II) гидроксид Sn(OH)2 К2 1,0×10–12
Алюминия гидроксид Al(OH)3 К3 1,38×10–9 Свинца гидроксид Pb(OH)2 K1 К2 9,6×10-4 3×10–8
Аммония гидроксид NH4OH 1,8×10-5 Селенистая кислота H2SeO3 К1 К2 1,3×10-3 3,2×10-9
Борная кислота H3BO3 К1 К2 К3 5,8×10-10 1,8×10–13 1,6×10–14 Селеноводород H2Se К1 К2 1,7×10-4 1×10-11
Бромноватистая кислота HOBr 2,1×10-9 Сернистая кислота H2SO3 К1 К2 1,6×10-2 6,3×10-8
Водород пероксида H2O2 К1 2,0×10-12 Сероводород H2S К1 К2 6×10-8 1×10-14
Железа(II) гидро- ксид Fe(OH)2 К2 1,3×10–4 Теллуристая кислота H2TeO3 К1 К2 2,7×10-3 1,8×10-8
Железа(III) гидро- ксид Fe(OH)3 К2 К3 1,82×10–11 1,35×10–12 Теллуроводородная кислота H2Te К1 К2 2,3×10-3 1×10-11
Иодноватистая кислота HOI 2,3×10–11 Угольная кислота H2CO3 К1 К2 4,5×10-7 4,7×10-11
Кадмия гидроксид Cd(OH)2 К2 5×10–3 Уксусная кислота CH3COOH 1,8×10-5
Кремневая кислота H2SiO3 К1 К2 2,2×10-10 1,6×10-12 Хлорноватистая кислота HOCl 5×10-8
Магния гидроксид Mg(OH)2 К1 3,0×10–3 Фосфорная кислота H3PO4 К1 К2 К3 7,1×10-3 6,2×10-8 5×10-13
Марганца гидроксид Mn(OH)2 К2 5×10–4 Фосфористая кислота Н3РО3 К1 К2 3,1×10–2 1,6×10–7
Меди гидроксид Cu(OH)2 К2 3,4×10–7 Фтороводородная кислота HF 6,6×10-4
Муравьиная кислота HCOOH 1,8×10-4 Цинка гидроксид Zn(OH)2 К1 К2 4,4×10–5 1,5×10–9
Мышьяковая кислота Н3AsO4 К1 К2 К3 5,6×10–3 1,7×10–7 3,0×10–12 Циановодород HCN 6,2×10-10
Никеля гидроксид Ni(OH)2 К2 2,5×10–5 Щавелевая кислота H2C2O4 К1 К2 5,6×10-2 5,4×10-5

в водных растворах при 298 к - student2.ru СПИСОК рекомендуемой литературы

Основная:

1.Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник / Н.Л. Глинка – М. : Издательство Юрайт; ИД Юрайт, 2011. – 886 с.

2.Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. пособие /Н.Л. Глинка – М. : Издательство стер. —М. : Издательство Кнорус, 2013. – 752 с.

Дополнительная:

1.Волков, А.И. Справочник по общей и неорганической химии / А.И. Волков, И.М. Жарский. —Мн. : Издательство Букмастер, 2013. – 224 с.

2.Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка. —М. : Издательство стер. Кнорус, 2011. – 240 с.

3.Денисов, В.В. Общая и неорганическая химия: учеб.пособие // Денисов, В.В. и др.; под ред.В.В.Денисова,В.М.Таланова; гриф Межд.А. —М. : Издательство Феникс, 2013. – 575 с.

4.Земский Г.Т. Физико-химические и огнеопасные свойства органических химических соединений. (Справочник в двух книгах). Кн.1.,Кн.2./ Г.Т.Земский. –М.: ФГУ ВНИИПО МЧС России, 2009. – 502с., 458с.

5.Общая и неорганическая химия. Современный курс : учеб. пособие для бакалавров и специалистов / И. В. Росин, Л. Д. Томина. —М. : Издательство Юрайт, 2012. — 1338 с.

6.Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум : учеб.пособие для бакалавров и специалистов / С. С. Бабкина, И. В. Росин, Л. Д. Томина [и др.]. — М. : Издательство Юрайт, 2012. — 481 с.

7.Салем Р.Р., Шароварников А.Ф. Общая химия. Учебное пособие. — М. : Издательство Феникс, 2012. – 472 с.

8.Физическая химия : учебник для бакалавров / Н. С. Куд ряшева, Л. Г. Бондарева. — М. : Издательство Юрайт, 2012. — 340 с.

9.Интернет-ресурсы:

-http://www.hemi.nsu.ru – Основы химии. Электронный учебник;

-http://www.chem.km.ru – Мир химии.(Образовательный сайт, содержащий теоретические сведения по различным разделам химии, справочные таблицы);

-http://lib.inorg.chem.msu.ru. – Материалы по общей химии: основные понятия химии, строение атома, химическая связь.

СОДЕРЖАНИЕ

С.

ВВЕДЕНИЕ.............................................................. 3

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ.............. 4

Тема 1.Основные понятия и законы неорганической

и органической химии 6

Тема 2. Строение атома. Химическая связь 18

Тема 3. Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева. Окисление и восстановление 28

Тема 4. Элементы неорганической химии. Классы

неорганических соединений 43

Тема 5. Химические системы: растворы.... 52

Тема 6. Электрохимические системы......... 71

Тема 7. Химические системы: термодинамика и кинетика 87

ПРИЛОЖЕНИЯ...................................................... 106

Приложение 1. Варианты заданий для выполнения

контрольной работы..................................... 106

Приложение 2. Важнейшие фундаментальные постоянные.

Международная система единиц (СИ).

Производные единицы системы СИ............. 109

Приложение 3. Электроотрицательность химических

элементов по Полингу.................................. 111

Приложение 4. Растворимость веществ....... 112

Приложение 5. Термодинамические характеристики

некоторых веществ при 298 К...................... 120

Приложение 6. Стандартные электродные потенциалы

металлических электродов Е0 298 К........... 125

Приложение 7. Константы ионизации (Кдисс) некоторых

кислот и оснований в водных растворах при 298 К 127

Список рекомендуемой литературы.. 128

Составители:

Лебедева Наталья Шаимльевна

Чеснокова Любовь Николаевна

Петров Андрей Вячеславович

Кузнецов Владимир Васильевич

Потёмкина Ольга Владимировна

Наши рекомендации