Химическое и фазовое равновесие
БЛОК А
2.3.1. Химическое равновесие - это такое состояние системы, когда
в- скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции.
в- скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции.
в+ скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
в- реакция необратима.
2.3.2. Общий вид выражения для константы равновесия системы 
:
а) в- 
.
б) в- 
.
в) в- 
.
г) в- 
.
д) в+ 
.
2.3.3. Установите соответствие между воздействием на систему
H2(Г) + S(Т) D H2S(Г); DH < 0
и направлением смещения равновесия.
С1 повышение температуры.
О1 в сторону обратной реакции.
С2 уменьшение концентрации H2S.
О2 в сторону прямой реакции.
С3 увеличение давления.
О3 положение равновесия не изменяется.
О4 сера выпадает в осадок.
2.3.4. Правило фаз Гиббса:
в+ 
.
в- 
.
в- 
.
в- 
.
2.3.5. Положение химического равновесия зависит от:
в+ температуры.
в+ концентрации реагирующих веществ
в- цвета веществ.
в- перемешивания.
в- катализатора.
в- индикатора.
2.3.6. Смещение положение химического равновесия описывает:
в- закон сохранения массы веществ М.В.Ломоносова.
в+ принцип Ле-Шателье.
в- периодический закон Д.И.Менделеева.
в- правило Вант-Гоффа.
в- уравнение Аррениуса.
в- 1-й закон термодинамики.
2.3.7. Изменение энергии Гиббса связано с константой равновесия соотношением:
в+ .
в- .
в- .
в- 
.
2.3.8. Константе равновесия системы CH4(Г) + CO2(Г) D 2CO(Г) + 2H2(Г) соответствует выражение
в- 
.
в+ 
.
в- 
.
в- 
.
2.3. 9. Принцип Ле-Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия …
в+ сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
в- сместится в сторону той реакции, которая усиливает это воздействие.
в- сместится в сторону прямой реакции.
в- сместится в сторону обратной реакции.
в- система не будет отзываться на оказываемое воздействие.
2.3.10. Положение равновесия смещено в сторону…,при KP > 1
в+ прямой реакции.
в- обратной реакции.
в- равновесной реакции.
в- обратимой реакции.
2.3.11. Константа равновесия системы CH4(Г) + CO2(Г) D 2CO(Г) + 2H2(Г)
в- 
.
в- 
.
в+ 
.
в- 
.
2.3.12. Увеличение концентрации NO2 способствует смещению положения равновесия системы 2NO2 D 2NO + O2
в- в сторону обратной реакции.
в+ в сторону прямой реакции.
в- не сместит равновесие.
в+ увеличит количество образующихся веществ.
в- уменьшит количество образующихся веществ.
2.3.13. Увеличение температуры вызовет смещение равновесия системы
N2(Г) + O2(Г) D 2NO(Г); DH = 180 кДж/моль
в- в сторону обратной реакции.
в+ в сторону прямой реакции.
в- не сместит равновесие.
в+ увеличит количество образующихся веществ.
в- уменьшит количество образующихся веществ.
2.3.14. Увеличение давления смещает положение равновесия влево в реакциях:
в+ 2NO2(Г) D 2NO(Г) + O2(Г).
в- N2(Г) + O2(Г) D 2NO(Г).
в+ CH4(Г) + CO2(Г) D 2CO(Г) + 2H2(Г).
в- C(Т) + O2(Г) D CO2(Г).
в+ O2(Г) + 4HCl(Г) D 2H2O(ПАР) + 2Cl2(Г).
2.3.15. Уменьшение давления НЕ смещает положение равновесия в реакциях:
в- 2NO2(Г) D 2NO(Г) + O2(Г).
в+ N2(Г) + O2(Г) D 2NO(Г).
в- CH4(Г) + CO2(Г) D 2CO(Г) + 2H2(Г).
в+ C(Т) + O2(Г) D CO2(Г).
в- O2(Г) + 4HCl(Г) D 2H2O(ПАР) + 2Cl2(Г).
1. Можно сместить положение равновесия системы N2(Г) + O2(Г) D 2NO(Г); DH = 180 кДж. в ту же сторону, что и повышение температуры:
в- понижением давления.
в- повышением давления.
в- повышением концентрации NO.
в+ понижением концентрации NO.