Взаємодія розведеної сульфатної кислоти з солями більш слабких кислот 2 страница

                            Лабораторна робота № 4 зм арк № докум. підп. дата розроб. Розпізнавання сполук неметалів літ арк арк перевір. Литвиненко н ________________ н. конт. затверд                        

2.	Здійсніть реакції, що виражені такими йонними рівняннями, запишіть по 2 різнопланових молекулярних рівняння до кожного йонного: 1. Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2↓
2. CO32- +2H+ →CO2 ↑+H2O
Висновок: _____________________________________________________________ _______ _______ _______ ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ: Якісна реакція на йони хлору: А) йони Ba2+, В) йони Ag+ С) йони NO3-   Якісна реакція на карбонат-йони: А) йони ОН- В) йони Н+ С) йони Cl- Якісна реакція на сульфат-йони: А) йони NH4+, t0C В) йони Ba2+ С) йони СО32- Колір універсального індикатора в кислому середовищі: А) зелений; В) синій С) червоний   Якісна реакція на йон амонію: А) йони Ba2+ В) йони ОН-, t0C С) йони NH4+, t0C Визначте умови перебігу реакцій йонного обміну до кінця: А) випадіння осаду В) зміна забарвлення С) утворення газу 7*. Впишіть потрібні речовини в схеми реакцій та перетворіть їх на рівняння: t А) NH4Cl + NaOH → NaCl + _______ + _______   В) K2CO3 + _______ → K2SO4 + _______ + H2O   С) CuSO4 + _______ → _______↓ + Na2SO4   D) CaCO3 + _______ + _______ → Ca(HCO3)2
					ХХХХХ	арк
вим	лист арк.	№ док	підп	дата

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 5 ТЕМА: ДОСЛІДЖЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ МАГНІЮ. ДОБУВАННЯ АЛЮМІНІЙ ГІДРОКСИДУ ТА ДОВЕДЕННЯ ЙОГО АМФОТЕРНОСТІ МЕТА:дослідити властивості магнію та його сполук. Навчитися добувати алюміній гідроксид реакцією обміну та експериментально довести його амфотерні властивості Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198 . 2.Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.: Просвещение,1991.—320. Реактиви: розчини:алюміній хлорид, натрій гідроксид , сульфатна кислота, вода , фенолфталеїн тверді речовини: магній, алюміній Обладнання: пробірки (4 ), штатив для пробірок, нагрівальне обладнання, сірники
№	Назва досліду та рівняння реакцій	Спостереження	Висновки
	Ознайомлення зі зразками магнію та алюмінію Розглянути запропоновані зразки металів та описати їх зовнішній вигляд. Дослідити деякі властивості: колір, блиск, твердість, розчинність у воді, тощо.
2	Дослідження металевих властивостей магнію   У хімічну ложку покласти 1 г магнієвої стружки та нагріти у полум’ї спиртівки   2)______________________________   Вміст ложки висипати у хімічний стакан з водою, перемішати. До розчину додати декілька крапель фенолфталеїну   3)_____________________________
					Лабораторна робота № 5
зм	арк	№ докум.	підп.	дата
розроб.				Дослідження властивостей магнію. Добування алюміній гідроксиду та доведення його амфотерності	літ	арк	арк
перевір	Литвиненко				н
				________________
н. конт.
затверд

	Взаємодія магнію та/або алюмінію з кислотами В дві пробірки покласти по 1 гранулі магнію та/або алюмінію. До обох пробірок долити по 1 мл сульфатної кислоти. До отвору пробірки піднести запалений сірник. Що спостерігаєте ?   1)_______________________________   2)_______________________________
	Добування алюміній гідроксиду реакцією обміну. Доведення його амфотерності В пробірку налити 1 мл розчину алюміній хлориду та додати 1 мл розчину натрій гідроксиду. Отриманий осад розлити в дві пробірки. До однієї додати 1 мл надлишку розчину натрій гідроксиду, до другої – 1 мл розчину сульфатної кислоти.
Висновок:____________________________________________________________ ______ ______   ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ:   Електронна формула атому Магнія: А) 1s22s22p6 В) 1s22s22p63s2 С) 1s22s22p63s23p2   Яка фізична властивість не характерна для алюмінію: А) теплопроводність; В) електроповодність; С) тугоплавкість Амфотерні властивості має: А) кальцій; В) магній; С) алюміній Алюміній гідроксид можна отримати дією на розчин його солі: А) натрій сульфатом; В) надлишком натрій гідроксиду; С) кальцій карбонатом Металічні властивості найбільше виражені: А) у берілію; В) у кальцію; С) у магнію Визначте ряд, в якому всі речовини реагують з магнієм: А) HCl, О2, H2SO4 В) CO2, HCl, NaNO3 С) KOH, O2, H3PO4
					ХХХХХ	арк
вим	лист арк	№ док	підп	дата

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 6 ТЕМА: ВЛАСТИВОСТІ ЗАЛІЗА. ДОБУВАННЯ ФЕРУМ(ІІ) ТА ФЕРУМ(ІІІ) ГІДРОКСИДІВ РЕАКЦІЯМИ ОБМІНУ. КОРОЗІЯ ЗАЛІЗА МЕТА: навчитися добувати в лабораторії ферум( ІІ ) та ферум( ІІІ ) гідроксиди реакціями обміну та дослідити їх властивості Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198с. 2.Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.: Просвещение,1991.—320 с.   Обладнання: розчини: сульфатна кислота (1:5) , ферум (ІІ) хлорид, натрій гідроксид, ферум ( ІІІ ) хлорид, калій роданід   Пробірки, нагрівальний прилад, тримач для пробірок .

№

Назва досліду та рівняння реакцій

Спостереження

Висновки

Властивості заліза а) взаємодія з кислотами В пробірку покласти гранулу заліза та долити до неї 1 мл розведеної сульфатної кислоти. 1)______________________________ б) взаємодія з солями менш активних металів В пробірку покласти залізний цвях і долити до нього 2 мл купрум сульфату 2)______________________________

2

Добування ферум (ІІ ) гідроксиду В пробірку налити 1 мл ферум(ІІ) хлориду та додати 1 мл натрій гідроксиду. До утвореного осаду додати розведеної сульфатної кислоти до розчинення. 1)

Добування ферум(ІІІ) гідроксиду Налити в пробірку 1 мл ферум (ІІІ) хлориду та додати 1 мл натрій гідроксиду. До утвореного осаду додати розведеної сульфатної кислоти до розчинення.

Лабораторна робота № 6

зм

лист

№ докум.

підп.

дата

розроб.

Властивості заліза. Добування ферум(ІІ) та ферум(ІІІ) гідроксидів реакціями обміну Корозія заліза

літ

лист

листів

перевір

Литвиненко

н

1

________________

н. конт.

затверд

1)
2)
	Корозія заліза при контакті з цинком та свинцем У пробірку налити 1 мл сульфат-ної кислоти та додати 2 краплі К3[Fe(CN)6]. Опустити в пробірку залізну скріпку із свинцем. Описати спостереження.   FeSO4+K3[Fe(CN)6]→K[FeFe(CN)6↓+K2SO4
Висновок:______________________________________________________________ _______ ______ _______ ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ: Визначте електронну формулу атома Ферума: А) 1s22s22p63s23p4 В) 1s22s22p63s23p64s23d6 С) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 Вкажіть формулу сполуки, що при наявності кисню змінює свій колір на іржаво-коричневий: А) Fe2O3; В) Fe(OH)2; С) Fe(OH)3   Вкажіть ступені окиснення, які може проявляти у сполуках атом Ферума: А) +1,+2; В) +3, +4; С) +2 +3 Визначте, в якому випадку буде кородувати залізо: А) при контакті з магнієм; В) при контакті з міддю; С) при контакті з алюмінієм Встановiть відповiднiсть мiж реагентами i продуктами реакцій, перетворіть схеми на рівняння: Продукти реакції       Fe+HCl→ Fe(OH)3     Fe+Cl2 → Fe2О3 +H2О     FeO+HCl→ FeCl2 +H2     Fe(OH)2 + H2O+O2 → FeCl3     Fe(OH)3 → FeCl2 +FeCl3 +H2O     Fe3O4 +HCl→ FeCl2 +H2O
					ХХХХХ	лист
зм	лист	№ док.	підп.	дата

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 7 ТЕМА: РОЗВ′ЯЗУВАННЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАДАЧ МЕТА:навчитися планувати та проводити синтез речовин, вдосконалити навички розв’язування експериментальних задач; Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198 . 2. Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.: Просвещение, 1991.—320. Реактиви: розчини: сульфатна кислота (1:5), сульфатна кислота, натрій гідроксид. тверді речовини: купрум оксид, цинк   Обладнання: пробірки (10), штатив для пробірок , нагрівальне обладанння

№

Назва досліду та рівняння реакцій

Спостереження

Висновки

Варіант 1

Добудьте купрум(ІІ) гідроксид за схемою, опишіть спостереження: CuO → CuSO4 → Cu(OH)2

2.1 2.2

7б Визначте, яку масу купрум(ІІ) сульфату можна отримати з 40г купрум оксиду.   9б Визначте, яку масу купрум(ІІ) гідроксиду можна отримати з 40г купрум оксиду, якщо втрати на кожному етапі становлять 20%.

11б Запропонуйте не менше 4 різнопланових рівнянь реакцій, за допомогою яких можна добути барій сульфат.

Варіант 2

Добудьте цинк гідроксид за схемою, опишіть спостереження: Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2

2.1 2.2

7бВизначте, яку масу цинк сульфату можна отримати з 13г цинку.   9б Визначте, яку масу цинк гідроксиду можна отримати з 13г цинку, якщо втрати на кожному етапі становлять 15%.

11б Запропонуйте не менше 3 рівнянь реакцій, за допомогою яких можна добути кальцій карбонат.

Лабораторна робота № 7

зм

арк

№ докум.

підп.

дата

розроб.

Розв′язування експериментальних задач

літ

арк

арк

перевір.

Литвиненко

н

________________

н. конт.

затверд

Наши рекомендации Хворому прописано розчин за таким прописом. Який об’єм розчину кислоти хлористоводневої розведеної (1:10) потрібно відміряти для приготування даного лікарського засобу? Тема: Метод нейтралізації. Приготування і стандартизація робочого розчину сульфатної кислоти Властивості сульфатної кислоти Добування сульфатної кислоти Взаємодія розведеної сульфатної кислоти з солями більш слабких кислот 1 страница Порядок виконання лабораторної роботи. 1. До 1 гранули цинку додайте 2-3 мл розведеної соляної кислоти нагрійте Хід виконання практичного заняття. У три пробірки помістити по 2-3 см3 розчину калій перманганату, потім послідовно додати до першої розчин сульфатної кислоти Порядок виконання лабораторної роботи. 1. Вивчіть відношення міді до дії розведеної та концентрованої азотної кислоти (витяжна шафа!) Взаємодія розведеної сульфатної кислоти з солями більш слабких кислот 4 страница Взаємодія розведеної сульфатної кислоти з солями більш слабких кислот 3 страница ← Предыдущая страница | Следующая страница →