Властивості сульфатної кислоти

Крім властивостей кислоти, концентрована сульфатна кислота виявляє властивості окисника

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

H2SO4(конц.) + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl

2H2SO4(конц.) + S = 3SO2↑ + 2H2O

Якісна реакція на сульфат-іон властивості сульфатної кислоти - student2.ru :

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl

Білий осад

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

Білий осад

Солі сульфатної кислоти
сульфати Na2SO4, CaSO4
 
  властивості сульфатної кислоти - student2.ru
властивості сульфатної кислоти - student2.ru

гідросульфати NaHSO4, Ca(HSO4)2

Реактиви і обладнання: Розбавлена сульфатна кислота, сульфат натрію, хлорид барію, штатив з пробірками.

Хід роботи:

Дослід 1. Налийте в пробірку 1 мл розведеної сульфатної кислотита добавте декілька гранул Цинку.

Завдання та запитання: Що спостерігаєте? Чому? Яка сіль утворилася в результаті реакції?

Дослід 2. Налийте в одну пробірку 1мл сульфатної кислоти, а в другу 1мл натрій сульфату. Добавте в обидві пробірки по декілька крапель барій хлориду.

Завдання та запитання: Запишіть свої спостереження, рівняння реакцій в молекулярному і іонному вигляді.

Запитання до захисту лабораторної роботи:

1.Сульфатна кислота та її солі.

2.Якісна реакція на сульфат-іон.

. Техніка безпеки

  1. Фізіологічна дія реактивів, що використовуються:

· Сульфатна кислота викликає опіки на шкірі.

· Хлорид барію – отруйний.

  1. Міри безпеки:.

· Не допускати попадання кислоти на руки, чи одежу.

  1. Правила першої допомоги:

· Уражене місце кислотою промити великою кількістю води, або 2% розчином соди.

· При необхідності звертатися до лікаря.

·

\

Лабораторна робота № 2

Тема: Добування амоніаку. Вивчення його властивостей. Солі амонію.

Мета: Ознайомитись з добуванням амоніаку. Вивчити його властивості. Провести реакції з солями амонію.

Теоретичні відомості

Амоніак NH3 -безбарвний газ, різким запахом, набагато легший за повітря, дуже добре розчиняється у воді (за 20°C в 1 об‘ємі води – 700 об‘ємів NH3), за температури, нижчій за -33,4°C переходить у рідкий стан. Дуже уражує слизові оболонки очей і дихальних шляхів.

1. Окиснення амоніаку.Амоніак маючи низький ступінь окиснення Нітрогену -3, поводить себе як відновник.

4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O

4HN3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O

2. Взаємодія з водою.Амоніак добре розчиняється у воді, утворюючи амоніачну воду.

NH3 + H2O = NH3 * H2O = NH4+ +OH-

Добування.У лабораторії амоніак добувають із суміші твердих речовин – нашатирю NH4Cl і гашеного вапна Ca(OH)2 за рівнянням:

2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Застосування:Амоніак застосовується як мінеральне добриво та для виробництва вибухових речовин.

СОЛІ АМОНІЮ

Солі амонію – це кристалічні речовини з йонним типом зв’язку. До складу солей амонію входять один або кілька катіонів амонію і аніон кислотного залишку.

Якщо змочити одну скляну паличку концентрованим розчином амоніаку, а іншу – концентрованою хлоридною кислотою і піднести їх одну до одної, то з‘являється білий дим – дрібні кристалики хлориду амонію (нашатирю):

NH3 + HCl = NH4Cl

Властивості оксиду нітрогену (ІІ)

Нітроген (ІІ) NO оксид – це безбарвний газ, який при -151,8°C зріджується, а при -163,7°C твердне. За хімічними властивостями він належить до несолетворних оксидів і для нього характерні реакції приєднання 2NO + O2 = 2NO2

Наши рекомендации