При стоянии на воздухе окисляется

2 Mn(OH)₂ + 2 H₂O + O₂ = 2Mn(OH)4↓

Бурый цвет

Процесс окисления Mn(II) в Mn(IV) можно ускорить добавлением перекиси водорода:

Mn(OH)₂ + H₂O₂ ═ MnO₂↓ + 2H₂O ,следовательно

соединения марганца (II) являются восстановителями.

СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (IV)

Mn⁺⁴ MnO₂ Mn(OH)₄ H₄MnO₄ H₂MnO₃ + H₂O

Черные амфотерные ортомарганцовая метамарганцоватистая

Кристаллы свойства кислота кислота

Бурый цвет

Соли марганцеватистой кислоты- манганаты

Mn(OH)₄ + 2H₂SO₄ = Mn(SO₄)₂ + 4 H₂O

Основное

Mn(OH)₄ + 2NaOH = Na₂MnO₃ + 3 H₂O

Кислые свойства метаманганит

Натрия

Mn⁺² +2ē Mn⁺⁴ - 3ē Mn⁺⁷

Окислитель восстановитель

MnO₂ + 4 HCl ═ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Окислит. восстанов

1 MnO₂ +4H⁺ + 2ē Mn⁺² + 2H₂O процесс восстановления, окислитель

1 2 Cl₂ 1-2ē Cl₂ процесс окисления, восстановитель

MnO₂ + 4 H⁺ + 2 Cl⁻ Mn⁺² + Cl₂ + 2 H₂O

2MnO₂ + 6 HNO₃ + 3PbO₂ ═ 2HMnO₄ + 3Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Восстанов. окислит.

2 MnO₂ + 2 H₂O -3e MnO₄⁻ + 4 H⁺ процесс окисления, восстановитель

3 PbO₂ + 4 H⁺ + 2ē Pb⁺² + 2 H₂O процесс восстановления, окислитель

2 MnO₂ + 4 H₂O + 3 PbO₂ + 12 H⁺ 2MnO₄ + 8 H⁺ 3Pb⁺² + 6H₂O

4 2

СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (VI)

Mn⁺⁶ MnO₃ H₂MnO₄ K₂MnO₄

Марганцовистый марганцовистая манганат калия

ангидрид кислота зеленого цвета

Существует только

В растворе

В свободном виде не получены

Манганаты не устойчивые соединения, они в растворе гидролизуются.

3 K₂MnO₄ + 2 HOH ═ 2 KMnO₄ + MnO₂↓ + 4 KOH

Зеленого цв роз.-фиолет. бурый цвет

Окислитель

Восстановитель

2 MnO₄⁻² − 1ē MnO₄⁻ процесс окисления, восстановитель

1 MnO₄⁻² + 2H₂O + 2ē MnO₂ +4OH ⁻ процесс восстановления, окислитель

2 MnO₄⁻² + MnO₄⁻² + 2H₂O 2 MnO₄⁻ + MnO₂ + 4OH⁻

СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (VII)

Mn⁺⁷ Mn₂O₇ HMnO₄ KMnO₄

		перманганат калия, розово-фиолетовый цвет
	марганцовый ангидрид, зеленовато-черная маслянистая жидкость, кислотный оксид		марганцовая кислота, розово-фиолетового цвета

Перманганат калия KMnO₄ - один из наиболее распространенных окислителей. В водных растворах он восстанавливается по разному в зависимости от рН среды:

кислая среда Mn⁺² (бурого цв) Mэ =

_+5ē

MnO⁻₄ ^+3е нейтральная MnO_{2 (бурого цв)} Mэ =

слабо-щелочная

+1 ē

сильнощелочная MnO₄⁻² (зеленого цв.) Mэ =

Из схемы видно, что наиболее ярко KMnO₄ проявляет окислительные свойства в кислой среде.

2 KMnO₄ + 5 Na₂SO₃ + 3 H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5 Na₂SO₄ +K₂SO₄ +3H₂O

Окислитель восстановитель

2 MnO₄⁻ + 8H⁺ +5ē Mn⁺² + 4 H₂O процесс восстановления, окислитель

5 SO₃⁻² + H₂O − 2ē SO₄⁻² + 2 H⁺ процесс окисления, восстановитель

2 MnO₄⁻ + 5 SO₃²⁻ + 16 H⁺ + 5 H₂O 2 Mn⁺² + 8 H₂O + 5SO₄⁻² + 10 H⁺

2 KMnO₄ + 3 Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ ↓+ 3 Na₂SO₄ + KOH

Роз -фиол. бурый

окислит. восстанов.

2 MnO₄⁻ + 2H₂O +3ē MnO₂ + 4 OH⁻ процесс восстанов., окислитель

3 SO₃²⁻ + 2OH⁻ − 2ē SO₄²⁻ + H₂O процесс окисл., восстановитель

2 MnO₄⁻ + 4 H₂O + 3SO₄²⁻ + 6OH⁻ 2 MnO₂⁰↓+ 8 OH⁻ + 3 SO₄ ²⁻ + 3H₂O

2 KMnO₄ + 3 Na₂SO₃ + KOH = 2K2MnO₄ + Na₂SO₄ + HOH

Роз -фиол.

Окислит. восстанов.

2 MnO₄⁻ + 1ē MnO₄²⁻ процесс восстанов., окислитель

1 SO₃ ²⁻ + 2OH⁻ −2ē SO₄²⁻ + HOH процесс окисл., восстановитель

2 MnO₄⁻ + SO₃²⁻ + 2 OH⁻ 2 MnO₄²⁻ + SO₄ ²⁻ + H₂O

Г.

2 KMnO₄ + 5 H₂O₂ + 3H₂SO₄ = 2 MnSO₄ + 5O₂↑ + K₂SO₄ + 8 H₂O

Окис-тель восст-тель

2 MnO₄ ⁻ + 8H⁺ + 5ē Mn²⁺ + 4 H₂O процесс восстанов., окислитель

5 H₂O₂ −2ē O₂ + 2H⁺ процесс окисл., восстановитель

2 MnO₄⁻ + 5 H₂O₂ + 16 H⁺ 2Mn ²⁺ + 8H₂O + 5SO₂ + 10 H⁺

6

Д.

2 KMnO₄ + 10 FeSO₄ + 8 H₂SO₄ = 2 MnSO₄ + 5 Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8 H₂O

Окис-тель восст-тель

2 MnO₄ ⁻ + 8H⁺ + 5ē Mn²⁺ + 4 H₂O процесс восстанов., окислитель

5 Fe ²⁺ − 2 ē 2 Fe ³⁺ процесс окисл., восстановитель

2 MnO₄⁻ + 10 Fe²⁺ + 16 H⁺ 2 Mn²⁺ + 8 H₂O + 10 Fe³⁺

Усиление основных свойств

Mn(OH)₂ Mn(OH)₃ Mn(OH)₄ H₂MnO₄ HMnO₄

Усиление кислотных свойств

Выводы:

СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (II)

Mn⁺² MnO Mn(OH)₂ MnCl₂, MnSO₄

	серо-зеленые кристаллы, не растворим в воде. Основной оксид		белого цвета основание, легко окисляется, т.е. неустойчивое		кристаллы, бледно-розовые, в растворе бесцветные

2.Соединения марганца (II) являются восстановителями.

СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (IV)

Mn⁺⁴ MnO₂ Mn(OH)₄ H₄MnO₄ H₂MnO₃ + H₂O