Этапы проведения лабораторного занятия
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ
к лабораторному занятию
Модуль №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем».
учебной дисциплины Химия
для специальности 31.05.03 «Стоматология»
курс ____I___семестр _I___
Составитель: преподаватель Мищук В.А.
Рецензент: ст.преподаватель Усова М.
Владивосток, 2016
1.Тема:«Установление концентрации раствора. Определение активной и титруемой кислотности (щелочности) биологических жидкостей».
2.Мотивация изучения темы.Установление концентрации растворов, определение активной и титруемой кислотности (щелочности) биологических жидкостей позволяют раскрыть возможности для решения теоретических и практических проблем в:
-биохимии:анализ протекания патологических процессов в организме;
-физиологии: оценка белков, дыхания, действие буферных систем в организме;
-токсикологии: изучение антидотов при различных формах отравления;
-практической деятельности врача: лечение ацидозов и алкалозов;
-клинических исследованиях: анализ биологических жидкостей (рН, рNa, pCa, pCl и т.д.).
Цели занятия.
3.1 Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ОПК-7.
Конкретные цели и задачи.
После изучения темы студент должен:
«Знать» -методы определенияактивной и титруемой кислотности (щелочности) биологических жидкостей, кислотно-основное равновесие в организме, свойства воды и водных растворов.
«Уметь» - производить расчёты массы щелочей, активной, титруемой, потенциальной кислотностей, по результатам оценки кислотности биологических жидкостей прогнозировать о протекании тех или иных патологических процессов в организме.
«Владеть» -навыками решения задач, с использованием активной, титруемой кислотности. Умением ориентации в потоке информации для нахождения необходимых факторов, справочных и библиографических данных по проблеме.
Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
1.Растворы. Концентрации растворов (общее среднее образование)
2.Реакции нейтрализации (общее среднее образование)
5.Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.
1.Сущность метода нейтрализации.
2.Рабочие растворы ацидиметрии, алкалиметрии.
3.Индикаторы в методе кислотно-основного титрования:
а) виды индикаторов
б) механизм действия индикатора
в) показатель титрования
г) интервал перехода окраски индикатора
д) выбор индикатора по кривым титрования
4.Расчетные формулы для концентрации раствора и массы определяемого вещества.
5.Кислотно–основное равновесие в организме человека.
6.Понятия об активной (АК), титруемой (ТК), потенциальной (ПК), общей (ОК) кислотности или соответственно, щелочности (АЩ), (ТЩ), (ПЩ), (ОЩ).
7.Методы определения активной и титруемой кислотности.
5.2.Задания для СРС во внеучебное время.
Задача № 1
Раствором гидроксида калия C(1/1КОН)=0,002 моль/дм3 была оттитрована фосфорная кислота. Какая масса H3PО4 в пробе, если на ее титрование было израсходовано 15 см3 раствора KOH?
Задача № 2
Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 равной 9,3 % (ρ =1,05) потребуется для приготовления раствора серной кислоты с
С (½ H2SO4) = 0, 35 моль/дм3 и объемом 40 см3 ?
Задача №3
Определите а H+ в крови, если pH крови 7,36
Задача №4
Рассчитайте активную (аOH-) и титруемую щелочность мочи с pH =7,8, если известно, что на титрование 5 см3 израсходовано 1,5 см3 раствора соляной кислоты, C(1/1 HCl) = 0,1 моль/дм3.
5.3.Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.
Вариант теста №1
Ацидиметрией называется метод титрования, в котором титрантом является
а) щелочь
б) фенолфталеин
в) кислота
Вариант теста № 2
Точку эквивалентности в методе кислотно-основного титрования определяют по
а) изменению объёма раствора
б) титру рабочего раствора
в) изменению цвета индикатора
Этапы проведения лабораторного занятия