Электрод сравнения -это электрод,потенциал которого. 1. Электрохимическая схема электрода (полуэлемента) описывает:

Образцы тестов.

ЭДС

Вариант 1

Часть А

1. Электрохимическая схема электрода (полуэлемента) описывает:

1) окислительно-восстановительную способность пары металл-катион

2) зависимость электродного потенциала от активности ионов

3) зависимость электродного потенциала от температуры

4) составэлектрода-металла и раствора

2. Величина потенциала никелевого электрода в 0,01 М растворе Ni(NO₃)₂ при Т=298К (е⁰=-0,25В) равна:

1) -0,309В

2) -0,191В

3) -0,220В

4) -0,280В

3. В порядке увеличения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Na, Zn, Mg

2) Al, Ca, Ni

3) Hg, Al, Mg

4) Cu, Li, Al

4. Какое утверждение ошибочно :водородный электрод

1) характеризуется электродным потенциалом, определяющимся по формуле:

= + 0,059 рН

2) относится к газовым электродам

3) характеризуется полуреакцией Н₂«2Н⁺+2е^-

4) описывается электрохимической схемой: Pt,H₂|2Н⁺

5. Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод:

1) относится к обратимым электродам II рода

2) описывается электрохимической схемой: Ag| AgCl, Сl¯

3) характеризуется полуреакцией AgCl+ le^- « Ag° + CI^-

4) используется для определения pH биологических жидкостей как электрод определения

(индикаторный)

Электрод сравнения -это электрод,потенциал которого

1)применяется для характеристики окислительно-восстановительных свойств природных

соединений

2)практически постоянен и не зависит от протекания побочных реакций

3) зависит от активности (концентрации) анализируемых ионов

4) возникает в системе, состоящей из инертного металла и раствора, содержащего окислительно-восстановительную систему

7. Стеклянный электрод с Н⁺-функцией может использоваться для потенциометрического определения:

1)концентраций Na⁺ и Н⁺

2) только концентраций Na⁺

3) только концентраций Н⁺

4) концентраций катионов любого металла

8. Какое утверждение ошибочно: стеклянный электрод

1) имеет стеклянную мембрану (шарик) из специального стекла-литийбарий силикатного

2) используется как электрод определения при потенциометрическом определении рН

3)окислительно-восстановительный

4) описывается электрохимической схемой

Ag|AgCl |0,1 М раствор HClúстеклянная мембрана

внутренний внутренний

электрод раствор

сравнения

9. Окислительно-восстановительный потенциал - это скачок потенциала, возникающий:

1)на границе инертный металл-раствор, содержащий окислительно – восстановительную систему

2) на границе металл-раствор соли этого металла

3) вследствие различий в скоростях диффузии катионов и анионов

4) между сторонами мембраны с избирательной проницаемостью

10. Величина окислительно-восстановительного потенциала зависит от рН для следующей полуреакции:

1) Ag⁺ +1e^- « Ag^o

2) Fe(CN) ₆^3- + 1e^-« Fe(CN)₆^4-

3) Co⁺³ +1e^- « Co⁺²

4)НАД⁺ + Н⁺+2е^- « НАДН

11. По международному соглашению (Стокгольм, 1953 г.) электрохимическая схема цепи (элемента) записывается:

1) справа - электрод с большим значением потенциала

2) справа – электрод с положительным значением потенциала

3) справа - электрод с меньшим значением потенциала

4) справа - можно поместить любойиз 2-х используемых электродов