Растворимость кислот, оснований и солей в воде
(при комнатной температуре)
| Ионы | Н+ | NН4+ | Nа+ | К+ | Мg2+ | Са2+ | Ва2+ |
| OН– | – | Р | Р | Н | М | Р | |
| Сl– | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
| Вr– | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
| I– | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
| S2– | Р | * * | Р | Р | – | М | Р |
| NО3– | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
| РО43– | Р | – | Р | Р | Н | Н | Н |
| SО42– | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н |
| СrО42– | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н |
| МnО4– | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н |
| СН3СОО– | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
| СО32– | Р | Р | Р | Р | М | Н | Н |
| NО2– | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
Р - хорошо растворимое вещество (растворяется > 1 г в 100 г воды, или > 0,1 моль/л)
М - малорастворимое вещество (растворяется от 0,1 до 1 г в 100 г воды, или 0,1 – 0,001 моль/л)
Н - практически нерастворимое вещество (растворяется < 0,1 в 100 г воды, или < 0,001 моль/л)
| Аl3+ | Pb2+ | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Zn2+ | Ag+ | Ионы |
| Н | Н | Н | Н* | Н | Н | - | OН– |
| Р | М | Р | Р | Р | Р | Н | Сl– |
| Р | М | Р | Р | Р | Р | Н | Вr– |
| Р | М | Р | ? | – | Р | Н | I– |
| – | Н | Н | – | Н | Н | Н | S2– |
| Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | NО3– |
| Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | РО43– |
| Р | Н | Р | Р | Р | Р | М | SО42– |
| ? | Н | – | Н | М | М | Н | СrО42– |
| Р | Р | – | – | – | Р | М | МnО4– |
| – | Р | Р | – | Р | Р | М | СН3СОО– |
– - вещество в воде разлагается
? - нет достоверных данных о существовании вещества
* - в воде превращается в нерастворимое соединение FеО(ОН)
** - гидролизуется без образования осадка до NН4НS и NН3 · Н2О
ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ АТОМОВ
| I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | ||
| Н 2,2 | Не – | ||||||||
| Li 1,0 | Ве 1,6 | В 2,0 | С 2,6 | N 3,0 | О 3,5 | F 4,0 | Nе – | ||
| Nа 0,9 | Мg 1,2 | Аl 1,6 | Si 1,9 | Р 2,2 | S 2,6 | Сl 3,1 | Аr – | ||
| К 0,8 | Са 1,0 | Sс 1,3 | Тi 1,5 | V 1,6 | Сr 1,6 | Мn 1,6 | Fе 1,8 | Со 1,9 | Ni 1,9 |
| Сu 1,8 | Zn 1,6 | Gа 1,7 | Gе 2,0 | Аs 2,1 | Sе 2,5 | Вr 2,9 | Кr – | ||
| Rb 0,8 | Sr 1,0 | Y 1,2 | Zr 1,4 | Nb 1,6 | Мо 1,8 | Тс 1,9 | Ru 2,0 | Rh 2,0 | Рd 2,1 |
| Аg 1,9 | Сd 1,7 | In 1,8 | Sn 1,8 | Sb 1,9 | Те 2,3 | I 2,6 | Хе – | ||
| Сs 0,7 | Ва 0,9 | Lа* 1,2 | Нf 1,3 | Та 1,5 | W 1,8 | Rе 1,9 | Оs 2,0 | Ir 2,1 | Рt 2,1 |
| Аu 2,0 | Нg 1,8 | Тl 1,4 | Рb 1,9 | Вi 2,0 | Ро 2,2 | Аt 2,3 | Rn – | ||
| Fr 0,7 | Rа 0,9 | Ас** 1,1 | * - Лантаниды 1,08 – 1,14 ** - Актиниды 1,00 – 1,20 |
| s–элементы | р–элементы | d–элементы |
СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
| Химический элемент | Электронная полуреакция | Е0, В |
| Алюминий | Аl3+ + 3е– = Аl | –1,66 |
| Барий | Ва2+ + 2е– = Ва | –2,90 |
| Водород | 2Н2О + 2е– = Н2 + 2ОН– | –0,83 |
| 2Н+ + 2е– = Н2 | 0,00 | |
| Железо | Fе3+ + 3е– = Fе | –0,04 |
| Fе2+ + 2е– = Fе | –0,44 | |
| Золото | Аu3+ + 3е– = Аu | +1,50 |
| Аu+ + е– = Аu | +1,68 | |
| Кадмий | Сd2+ + 2е– = Сd | –0,40 |
| Калий | К+ + е– = К | –2,92 |
| Кальций | Са2+ + 2е– = Са | –2,87 |
| Кислород | О2 + 2Н2О + 4е– = 4ОН– | +0,40 |
| О2 + 4Н+ + 4е– = 2Н2О | +1,23 | |
| Кобальт | Со3+ + 3е– = Со | +0,33 |
| Со2+ + 2е– = Со | –0,28 | |
| Литий | Li+ + е– = Li | –3,04 |
| Магний | Мg2+ + 2е– = Мg | –2,36 |
| Марганец | Мn2+ + 2е– = Мn | –1,18 |
| Медь | Сu2+ + 2е– = Сu | +0,34 |
| Сu+ + е– = Сu | +0,52 | |
| Натрий | Nа+ + е– = Nа | –2,71 |
| Никель | Ni2+ + 2е– = Ni | –0,25 |
| Олово | Sn2+ + 2е– = Sn | –0,14 |
| Sn4+ + 4е– = Sn | +0,01 | |
| Платина | Рt2+ + 2е– = Рt | +1,19 |
| Ртуть | Нg22+ + 2е– = 2Нg | +0,78 |
| Нg2+ + 2е– = Нg | +0,85 | |
| Свинец | Рb2+ + 2е– = Рb | –0,13 |
| Рb4+ + 4е– = Рb | +0,84 | |
| Серебро | Аg+ + е– = Аg | +0,80 |
| Титан | Тi2+ + 2е– = Тi | –1,63 |
| Хром | Сr2+ + 2е– = Сr | –0,91 |
| Сr3+ + 3е– = Сr | –0,74 |
ОГЛАВЛЕНИЕ
| 1. Классификация и свойства неорганических соединений | |
| 2. Основные понятия и законы химии | |
| 3. Строение вещества | |
| 3.1. Строение атома | |
| 3.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева | |
| 3.3. Химическая связь | |
| 4. Основы термодинамики | |
| 4.1. Термохимические понятия и расчёты | |
| 4.2. Элементы химической термодинамики | |
| 5. Общие закономерности химических процессов | |
| 5.1. Химическая кинетика | |
| 5.2. Химическое равновесие | |
| 5.3. Поверхностные явления и адсорбция | |
| 6. Дисперсные системы | |
| 6.1. Грубодисперсные системы | |
| 6.2. Коллоидные системы | |
| 7. Растворы | |
| 7.1. Способы выражения состава растворов | |
| 7.2. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов | |
| 8. Растворы электролитов | |
| 8.1. Свойства растворов электролитов | |
| 8.2. Ионное произведение воды. Водородный показатель | |
| 8.3. Реакции ионного обмена | |
| 8.4. Гидролиз солей | |
| 9. Окислительно-восстановительные реакции | |
| 10. Электрохимические процессы | |
| 10.1 Активность и коррозия металлов | |
| 10.2 Гальванические элементы | |
| 10.3. Электролиз | |
| 11. Основы аналитической химии | |
| 11.1. Качественный химический анализ | |
| 11.2. Количественный химический анализ | |
| 11.3. Физико-химические и физические методы анализа. Методы разделения | |
| 12. Основы органической химии | |
| 12.1. Органические соединения и реакции | |
| 12.2. Высокомолекулярные соединения. Методы получения, строение | |
| 12.3. Биополимеры | |
| 12.4. Белки. Нуклеиновые кислоты. | |
| 12.5. Углеводы, или сахара. Липиды, или жиры | |
| Список рекомендуемой литературы | |
| Ответы | |
| Приложение | |
| 1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева | |
| 2. Растворимость кислот, оснований и солей в воде | |
| 3. Относительные электроотрицательности атомов | |
| 4. Стандартные электродные потенциалы |
На обложке изображены "Часы для химиков"
(http://supreme2.ru/chasy-dlya-ximikov/)
Учебно-методическое пособие