Построение изотермы поверхностного натяжения и адсорбции на поверхности раздела газ-жидкость

Цель работы: Научиться экспериментально определять величину адсорбции.

Задание:определить коэффициент поверхностного натяжения р-ров изоамилового спирта; рассчитать величины адсорбции изоамилововго спирта; построить изотермы поверхностного натяжения и адсорбции на поверхности раздела газ-жидкость.

Оборудование.Прибор Ребиндерадля определения поверхностного натяжения, химический стакан вместимостью 50 мл, склянка вместимостью 200 мл, фильтровальная бумага.

Реактивы.Растворы изоамилового спирта четырех концентраций: 0,025, 0,050, 0,100 и 0,150 моль/л.

Сущность работы: Определение коэффициента поверхностного натяжения раствора изоамилового спирта методом Ребиндера. Расчет величин адсорбции на повижной границе раздела фаз.

Выполнение эксперимента:

1.Готовят прибор к работе.

2. Измеряют давление, предшествующее проскоку пузырька воздуха для эталонной жидкости(∆р0).

3. Измеряют давление, предшествующее проскоку пузырька воздуха для исследуемой жидкости (∆рi).

4. Указывают температуру эксперимента Т=

4. Расчет поверхностного натяжения проводят по формуле:

∆рi

σi = σ0(H2O) -----------------

∆р0

5.Полученные данные записывают в таблицу:

Опыт с, моль/л Давление, предшествующее проскоку пузырька воздуха, мм столба толуола Поверхностное натяжение, Н ∙ м-1
0,000    
0,025    
0,050    
0,100    
0,150    

6. Строят график зависимости:

σ=f(cисх) (изотерма поверхности натяжения)

7.Рассчитывают величину адсорбции по уравнению:

Г = ___________________

Полученные данные записывают в таблицу:

сср, , моль/л ∆σ , Н ∙ м-1 ∆с, моль/л Г, моль/м2
       
       
       
       
       

8.Строят график зависимости:

Г=f(Ccp.) (изотерма адсорбции на подвижной границе раздел фраз)

Расчеты:

*В выводе указывают полученные результаты; анализируют зависимости величин поверхностного натяжения и адсорбции от концентрации. Делают заключение о принадлежности изоамилового спирта к ПАВ, ПИВ, ПНВ.

Вывод:

Дата __________ Занятие __________

Задания для самостоятельной работы

10.46,10.52; 10.54

Дата _________

Лабораторная работа 9.2

Измерение адсорбции уксусной кислоты на активированном угле

Цель:Научиться количественно измерять адсорбцию из растворов на твердых адсорбентах.

Задание: Провести адсорбцию уксусной кислоты из ее растворов активированным углем. Установить зависимость величины адсорбции от концентрации растворов.

Оборудование и реактивы: Бюретка, конические колбы, воронки, мерные цилиндры, колбы для титрования, фильтровальная бумага. Уголь активированный, растворы уксусной кислоты (конц. от 50 до 400 ммоль/л), р-р гидроксида натрия (с=0,1 моль/л), раствор фенолфталеина в этаноле.

Сущность работы: Определение концентрации уксусной кислоты в растворе до и после проведения адсорбции. Расчет величины адсорбции ведется по разнице исходной и конечной концентраций.

Выполнение эксперимента:

1. Проводят адсорбцию уксусной кислоты на активированной угле.

2. Определяют равновесную концентрацию уксусной кислоты в фильтратах титрованием раствором гидроксида натрия до появления устойчивого слабо-розового окрашивания. Результаты титрования записывают в таблицу.

Экспериментальные данные.

№   со(CH3COOH) ммоль/л   Результаты титрования объем, мл   с(CH3COOH) ммоль/л   Адсорбция а, ммоль/г
CH3COOH NaOH
         
         
         
         

c(NaOH) = ____________________

Обработка результатов эксперимента.По данным титрования рассчитывают равновесную концентрацию уксусной кислоты c(СH3COOH) в каждом фильтрате:

c(CH3COOH)= c(NaOH)V(NaOH)/V(CH3COOH),

где V(CH3COOH) – объем взятой для титрования пробы фильтрата (5 или 10 мл); c(NaOH) – молярная концентрация титранта; V(NaOH) – объем титранта, пошедший на титрование.

Адсорбцию рассчитывают по формуле: a= V (co– c) / m,

где c0 – исходная концентрация уксусной кислоты; ммоль/л; с – равновесная концентрация уксусной кислоты, ммоль/л; V – объем уксусной кислоты, взятой для адсорбции, л; m – масса адсорбента, г.

Строят график зависимости адсорбции от равновесной концентрации уксусной кислоты (изотерму адсорбции): а=f(c).

Для нахождения констант в уравнении изотермы Фрейндлиха его преобразуют в линейное уравнение логарифмированием: lg a=lgK+nlgc.

Для определения констант в уравнении Лэнгмюра его преобразуют в уравнение прямой линии:

1/a=1/amax+a/amax с

Рассчитывают lg a, lg c, 1/a и 1/с. По рассчитанным данным строят график зависимости lg a = f (lg c).Значения констант уравнения Фрейндлиха К и n находят графически: lg K – как отрезок, отсекаемый на оси lg a; n – как тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс.

Строят также график зависимости 1/а = f (1/a).Величине 1/аmax соответствует отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат. Тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс равен величине a/amax.

Расчеты записывают в таблицу:

a с lg a lg c 1/a 1/с.
           
           
           
           

Расчеты:

Графики:

* В выводе указывают полученные результаты(амакс , α, к, n) и методы исследования.

Вывод:

Дата _____________ Занятие _______

Лабораторная работа 9.3

Наши рекомендации