Двойные и комплексные соли
Цель.
Изучить механизм электролитической диссоциации комплексных и двойных солей. Выявить различия между комплексными и двойными солями.
Ход работы.
А) В три пробирки налейте по 1 мл раствора соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2.
В пробирку 1 пробирку добавьте 1 каплю раствора BaCl2.Отметьте выпадение осадка.
Во вторую пробирку добавьте 5 капель раствора NaOH. На стенку пробирки поместите смоченную в воде универсальную индикаторную бумагу и нагрейте пробирку на пламени спиртовки. Отметьте выпадение осадка и изменение цвета универсальной индикаторной бумаги.
В третью пробирку добавьте 3-4 капли раствора K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль). Отметьте выпадение осадка.
Б) В три пробирки налейте по 1 мл раствора соли K4[Fe(CN)6] (жёлтая кровяная соль).
В первую пробирку добавьте 1 каплю раствора NaOH.
Во вторую пробирку добавьте 5 капель раствора виннокислого натрия Na2C4H4O6, слегка потрите стеклянной палочкой о внутреннюю стенку пробирки. Отметьте образование тонкой мути осадка K2C4H4O6.
В третью пробирку добавьте 3-4 капли раствора FeCl3. Отметьте образование осадка берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3.
В отчёте:
- напишите уравнения электролитической диссоциации двойной соли (NH4)2Fe(SO4)2и комплексного соединенияK4[Fe(CN)6].
-какие частицы, входящие в состав двойной соли (NH4)2Fe(SO4)2были открыты в ходе эксперимента. Запишите уравнения качественных реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Формулы осадков подчеркните соответствующим цветом.
- какие частицы, входящие в состав комплексного соединенияK4[Fe(CN)6]были открыты в ходе эксперимента. Запишите уравнения качественных реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Формулы осадков подчеркните соответствующим цветом.
- объясните, почему не выпадает осадок Fe(OH)3, при добавлении раствора NaOH к раствору соли K4[Fe(CN)6].
- результаты эксперимента приведите в таблице 1.1:
Таблица 1.1.
| № опыта | № пробирки | Ход работы | Наблюдения | Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме |
- сделайте вывод о механизме электролитической диссоциации комплексных и двойных солей.
Опыт 2.3.
Устойчивость комплексных соединений в различных электролитах.
Цель.
Выяснить влияние полярности растворителя на устойчивость комплексных ионов ([Co(SCN)4]2-).
Ход работы.
В пробирку налейте 1 мл раствора CoCl2 и добавьте несколько кристалликов роданида аммония NH4SCN. Отметьте появление сине-фиолетовой окраски раствора, обусловленной образованием иона [Co(SCN)4]2-.
В эту же пробирку добавьте 10 мл H2O (μ (H2O) = 1,84 Д). Отметьте появление розовой окраски раствора за счёт образования комплексного иона [Co(H2O)4]2+.
Добавьте в эту же пробирку 8-10 капель изоамилового спирта (μ (изоамилового спирта) = 1,65 Д), несколько раз интенсивно встряхните содержимое. Поставьте отстаиваться.
После отстаивания отметьте образование синего кольца.
В отчёте:
- результаты эксперимента приведите в таблице 1.2:
Таблица 1.2.
| Ход работы | Наблюдения (рисунок) | Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме |
- сделайте вывод об устойчивости комплексных ионов в полярных и не полярных растворителях.
Контрольные вопросы к лабораторной работе «Химическая связь. Двойные и комплексные соли».
1. Назовите комплексные соединения по международной номенклатуре. Укажите для данных комплексных соединении ионы внутренней и внешней сферы, комплексообразователь, лиганды, координационное число. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений.
K3[Fe(CN)6], Fe3[Fe(CN)6]2, K4[Fe(CN)6], Fe4[Fe(CN)6]3, (NH4)2[Co(SCN)4], [Co(H2O)4](SCN)2.
2.Объясните механизм образования химических связей в комплексных соединениях [Fe(NH3)4]Cl2 и K3[CoCl6] согласно методу валентных связей.
3. Составьте формулы комплексных соединений исходя из данных таблицы. Ионы внешней сферы подберите произвольно.
| № варианта | Комплексообразователь | Лиганды | Координационное число |
| Co2+ | NH3 | ||
| Cd2+ | CN- | ||
| Hg2+ | SCN- | ||
| Fe3+ | F- | ||
| Cd2+ | SO32- | ||
| Hg2+ | NO2- | ||
| Fe3+ | CN- | ||
| Cd2+ | I- | ||
| Cu2+ | NH3 | ||
| Au3+ | Br- | ||
| Cd2+ | Cl- | ||
| Fe2+ | (C2O4)2- | ||
| Sn2+ | OH- | ||
| Ni2+ | NH3 | ||
| Cr3+ | OH- |