Стандартные электродные потенциалы металлов

(ряд напряжений металлов)

Электрод		Электродная реакция		j, в
Li+/Li Rb+/Rb K+/K Cs/Cs+ Ba2+/Ba Sr2+/Sr Ca2+/Ca Na+/Na Ac3+/Ac La3+/La Y3+/Y Mg2+/Mg Se3+/Se Be2+/Be Hf4+/Hf Al3+/Al Ti2+/Ti Zr4+/Zr Mn2+/Mn V2+/V Nb3+/Nb Zn2+/Zn Cr3+/Cr Ga3+/Ga Fe2+/Fe Cd2+/Cd In2+/In Tl+/Tl Co2+/Co Ni2+/Ni Mo3+/Mo Sn2+/Sn Pb2+/Pb W3+/W Fe3+/Fe H+/½H2	Окислительная (электронно-акцепторная) активность ионов возрастает	Li+ + ē =Li Rb+ + ē =Rb K+ + ē =K Cs+ + ē =Cs очень активные Ba2+ +2ē =Ba Sr2+ + 2ē =Sr Ca2+ +2ē =Ca Na++ē =Na Ac3+ + 3ē =Ac La3+ + 3ē =La Y3+ + 3ē =Y Mg2++2ē = Mg Se3+ + 3ē =Se Be2++2ē = Be Hf4+ + 4ē = Hf Al3++3ē = Al Ti2+ + 2ē = Ti активные Zr4+ + 4ē = Zr Mn2++2ē = Mn V2+ + 2ē = V Nb3+ + 3ē = Nb Zn2++2ē = Zn Cr3++3ē = Cr Ga3+ + 3ē = Ga Fe2++2ē = Fe Cd2+ +2ē = Cd In2+ + 2ē = In Tl+ + ē = Tl Co2++2ē = Co Ni2++2ē = Ni малоактивные Mo3+ + 3ē = Mo Sn2+ +2ē = Sn Pb2++2ē = Pb W3+ + 3ē = W Fe3++3ē = Fe H++ ē = ½H2	Восстановительная (электронно-донорная) активность атома возрастает	-3,045 -2,925 -2,924 -2,923 -2,905 -2,888 -2,866 -2,714 -2,600 -2,522 -2,372 -2,363 -2,077 -1,847 -1,700 -1,663 -1,603 -1,539 -1,179 -1,175 -1,100 -0,763 -0,744 -0,530 -0,440 -0,403 -0,340 -0,336 -0,277 -0,250 -0,200 -0,136 -0,126 -0,050 -0,040
Продолжение приложения 3
Электрод Электродная реакция j, в
Ge2+/Ge Sb3+/Sb Bi3+/Bi Re3+ /Re Cu2+/Cu Te2+/Te Ru2+/Ru Rh2+/Rh Hg22+/½Hg Ag+/Ag Hg2+/Hg Os2+/Os Pd2+/Pd Ir3+/Ir Pt2+/Pt Au3+/Au Au+/Au	Окислительная (электронно-акцепторная) активность ионов возрастает	Ge2+ +2ē = Ge Sb3+ + 3ē = Sb Bi3+ +3ē = Bi Re3+ +3ē = Re Cu2++2ē = Cu Te2+ +2ē = Te Ru2+ +2ē = Ru Rh2+ +2ē = Rh Hg22++2ē = ½Hg пассивные Ag++ē = Ag Hg2++2ē = Hg Os2++2ē = Os Pd2++2ē = Pd Ir3++3ē = Ir Pt2++2ē = Pt Au3++3ē = Au Au+ +ē =Au	Восстановительная (электронно-донорная) активность атома возрастает	+0,050 +0,150 +0,215 +0,300 +0,337 +0,400 +0,450 +0,600 +0,798 +0,799 +0,850 +0,850 +0,987 +1,150 +1,188 +1,498 +1,680

Приложение 4

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25 ⁰С)

Формула	К*i	Ka		Формула	К*i	Ka
H3BO3	K1	7,1× 10-10		H2S2O6	K1	6,3× 10-1
H2B4O7	K1	1,8× 10-4			K2	4,0× 10-4
	K2	2,0× 10-8		H2SO3	K1	1,4× 10-2
CO2 (aq)+H2O	K1	4,5× 10-7			K2	6,2× 10-8
	K2	4,8× 10-11		H2SO4	K1	-
HCOOH	K1	1,8× 10-4			K2	1,15× 10-2
CH3COOH	K1	1,74× 10-5		H2Se	K1	1,3× 10-4
CH2ClCOOH	K1	1,4× 10-3			K2	1,0× 10-11
CCl3COOH	K1	2,0× 10-1		H2SeO3	K1	1,8× 10-3
H2C2O4	K1	5,6× 10-2			K2	3,2× 10-9
	K2	5,4× 10-5		H2SeO4	K1	-
HCN	K1	5,0× 10-10			K2	1,2× 10-2
H2SiO3	K1	1,3× 10-10		H2Te	K1	2,3× 10-3
H4GeO4	K1	7,9× 10-10			K2	6,9× 10-13
	K2	2,0× 10-13		H2TeO3	K1	2,7× 10-3
HN3	K1	2,0× 10-5			K2	1,8× 10-8
HNO2	K1	5,1× 10-4		H6TeO6	K1	2,45× 10-8
H3PO2	K1	5,9× 10-2			K2	1,1× 10-11
H3PO3	K1	3,1× 10-2			K3	1,1× 10-15
	K2	1,6× 10-7		HF	K1	6,2× 10-1
H3PO4	K1	7,1× 10-3	HCl	-	-
	K2	6,2× 10-8	HBr	-	-
	K3	5,0× 10-13		HI	-	-
H3BO3	K1	6,3× 10-3		HNO3	-	-
	K2	1,6× 10-3		HClO	-	2,95× 10-8
	K3	5,4× 10-8		HClO2	-	1,1× 10-2
	K4	9,3× 10-11		HClO3	-	-
H3AsO3	K1	5,9× 10-10		HClO4	-	-
H3AsO4	K1	5,6× 10-3		HBrO	-	2,2× 10-9
	K2	1,7× 10-7	HBrO3	-	2,0× 10-1
	K3	2,95× 10-12		HIO	-	2,3× 10-11
H2O2	K1	2,0× 10-12		HIO3	-	1,7× 10-1
H2S	K1	1,0× 10-7		H5IO6	K1	2,45× 10-2
	K2	2,5× 10-13		K2	4,3× 10-9
H3S2O3	K1	2,5× 10-1			K3	1,0× 10-15
	K2	1,9× 10-2		H2Cr2O7	K2	2,3× 10-2
H2MnO4	K1	~10-1		H2CrO4	K1	1,6× 10-1
	K2	7,1× 10-11			K2	3,2× 10-7
NH4OH	K1	1,8× 10-5

Учебное издание

Сухарева Ирина Александровна

Мазитова Алия Карамовна

Практикум по химии

Часть 1