Нормальные (стандартные) электродные потенциалы Е° при 25°С

Электрод (ВФ/ОФ) Электродный процесс ОФ + п ē = ВФ
Li / Li+ Li+ + ē = Li0 - 3,02
Са / Са+2 Са+2 +2 ē = Саи -2,84
Mg / Mg+2 Mg+2 +2 ē = Mg° -2,38
А1 / Al+3 А1+3 +3 ē = А10 - 1,66
Zn / Zn+2 Zn+2 +2 ē – Zn0 -0,76
Сr / Сr+3 Сr+3+3ē= Сr0 - 0,74
Fe / Fe+:2 Fe+2 +2 ē = Fe° -0,44
Ni/ Ni+2 Ni+2 +2 ē = Ni° -0,23
Sn /Sn+2 Sn+2 +2 ē = Sn° -0,14
Pb / Pb+2 Pb+2 +2 ē = Pb° -0,13
H2/2H+ 2H+ +2 ē = H2 0,00
Cu / Cu+2 Cu+2+2 ē = Cu° + 0,34
Ag / Ag+ Ag+ + ē = Ag° + 0,80
Hg / Hg+2 Hg+2 +2 ē = Hg° + 0,85
Au / Au+ Au+ + ē = Au° +1,70
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
Эле-мент Высшая степень окисления +ne - Низшая степень окисления Е0, В
Ag Ag2 + + e- Ag+ +2,00
Al A13+ +3e- Al — 1,66
As H3AsO4 + 2Н+ +2e- HAsO2 + 2H2O +0,56
Au Au3 + + 2e- Au+ + 1,41
  Au3+ +3e- Au + 1,50
  Au+ +e- Au + 1,68
В H3BO3 + 3H+ +3e- В + 3 H2O —0,87
  H2BO3 - + H20 +3e- B + 4 OH- -1,79
Ba Ba2 + + 2e- Ba -2,91
Be Be2+ +2e- Be -1,97
  Be2O2-3 + 3H2 O +4e- 2Be + 6OH- -2,62
Bi ВiO+ + 2Н+ +3e- Вi + H2O +0,32
Br Br2 +2e- 2Br - + 1,087
  BrO3- + 5H+ +4e- HBrO + 2H2O + 1,45
С CO2 + 2Н+ +2e- CO + Н20 -0,12
Са Са2+ +2e- Са —2,79
  Са(ОН)2 +2e- Са + 20Н- —3,03
Cd Cd2+ +2e- Cd —0,403
Се Ce 4+ +e- Ce 3+ + 1,77
Сl Cl2 +2e- 2Сl- + 1,359
  2HOCl + 2H+ +2e- Cl2 + H2O + 1,63
  2ClO- + 2H2O +2e- Cl2 + 4OH- +0,40
НСlO + Н+ +2e- Сl- + H2O + 1,50
  ClO2- + H2O +2е- ClO - + 2OН- +0,66
  СlO3- + 6Н+ +6е- Сl - + 3Н2О + 1,45
  2СlO3 - + 12Н+ + 10е- С12 + 6Н2О + 1,47
  СlO3- + 3Н2O +6е- Сl- + 60Н- +0,63
Со Со 3+ + е- Со2+ + 1,95
  Со3+ +3е- Со +0,46
  Со2+ +2е- Co —0,29
Cr Cr3+ - Сr2+ —0,41
  Сr3+ +3е- Сr —0,74
  Сr 2+ +2е- Сr —0,91
  Сr2 O2-7 + 14H+ +6e- 2Cr3+ + 7Н20 + 1,33
Cs Cs+ +e- Cs —2,923
Сu Сu2+ +2e- Cu +0,345
  Cu+ +e- Сu +0,531
  Cu2+ +e- Сu+ +0,159
F F2 +2e- 2F - +2,77
Fe Fe3+ +e- Fe2+ +0,771
  Fe3+ +3e- Fe —0,058
  Fe2+ +2e- Fe —0,473
  Fe3O4 + 8H+ +8e- 3Fe + 4H20 —0,085
H 2H+ +2e- H2 0,0000
  2H+ (10-7М) +2e- H2 —0,414
  H2 +2e- - —2,25
  2H2O +2e- H2 + 2OH- —0,828
  H2O2 + 2H+ +2e- 2H2O + 1,77
  HO2- +H2O +2e- 3OH- +0,88
Hg 2Hg2+ +2e- Hg 22+ +0,907
  Hg2+ +2e- Hg +0,850
  Hg 22+ +2e- Hg +0,792
I I2 +2e- 2I- +0,536
  I3- +2e- 3I- +0,545
  2HIO + 2H+ +2e- I2 + 2H2O + 1,45
2IO- + 2H2O +2e- I2 + 4 OH- +0,45
  IO3 - +6H+ +6e- I- + 3H2O + 1,08
  IO3- + 3 H2O +6e- I- + 6OH- +0,26
К К+ +e- K —2,923
Li Li + +e- Li -3,04
Mg Mg2+ +2e- Mg —2,37
  Mg(OH)2 +2e- Mg + 2OH- —2,69
Mn Mn3+ +e- Mn2+ + 1,51
  Mn2+ +2e- Mn — 1,17
  МnO2 + 4Н+ +2e- Мn2+ + 2Н2O + 1,23
Mn MnO4- +e- МnО2-4 +0,558
  МnО4 + 4H+ +3e- Мn02 + 2Н2O + 1,69
  МnО4- + 8Н+ +5e- Мn2+ + 4Н2О + 1,51
Мо Мо3+ +3e- Мо —0,2
  МоО2 2+ +e- МоО2+ +0,48
  МоО42- + 4Н20 +6e- Mo + 8ОН- — 1,05
N NO2- + H2O + e- NO + 2OH- —0,46
  2HNO2 + 4H+ +4e- N2O + 3H20 + 1,29
  2HNO2 + 6H+ +6e- N2 + 4H2O + 1,44
  2NO2 + 4H20 +6e- N2 + 8OH +0,41
  HNO2 + 7Н+ +6e- NH4+ + 2H20 +0,88
  NO3 - + 3H+ +2e- HNO2 + H20 +0,94
  NO3 - + 2H+ +e- NO2 + H20 +0,80
  NO3- + 4H+ +3e- NO + 2H2O +0,96
  2NO3- +12H+ + 10e- N2 + 6H20 + 1,24
  NO3- +10H+ + 8e- NH4+ + 3H20 +0,87
Na Na+ +e- Na —2,713
Ni Ni2+ +2e- Ni —0,228
О O2 + 4H+ +4e- 2H20 + 1,229
  O2 + 4Н+(10-7м) +4e- 2H2O +0,815
  O2 + 2H2O +4e- 4OH +0,401
  O2 + 2H+ +2e- H2O2 +0,682
  H2O2 + 2H+ +2e- 2H2O +1,77
  O3 + 2H+ +2e- O2 + H2O +2,07
Р P + 3H+ +3e- PH3 +0,03
  P + 3H2O +3e- PH3 —0,89
  H3P02 + H+ +e- P + 2H2O —0,51
  H3PO4 + 5H+ +5e- P + 4H2O —0,41
  H3PO4 + 4H+ +4e- H3PO2 + 2H2O —0,39
  PO43- + 2H2O +2e- HPO32 + 3ОН- — 1,12
Pb Pb2+ +2e- Pb —0,126
  Pb4+ +2e- Pb2+ + 1,66
  Pb4+ +4e- Pb +0,77
  PbO2 + 4H+ +2e- Рb2+ + 2H2O +1,455
Pt Pt2+ +2e- Рt + 1,2
  PtCl42- +2e- Pt + 4Cl- +0,73
  PtCl62- +2e- PtCl42- + 2Cl- +0,720
S S +2e- S2- —0,476
  S + 2H+ +2e- H2S +0,171
  2SO32- + 3H20 +4e- S2O3 2- +6 OH- —0,58
  2SO3 2- + 2H2O +2e- S2O42- + 4 OH- -1,12
  SO42- + 4H+ +2e- H2SO3 + H2O +0,17
  SO3 2- + H20 +2e- SO42- + 2 OH- —0,93
  SO42- + 8H+ + 6e- S +4 H2O +0,36
  S042- + 4H2O +6e- S +8 OH- —0,75
  S042- + 10 H+ +8e- H2S + 4H2O +0,31
  S042- + 4H2O +8e- S2- + 8OH- —0,68
Sb Sb3+ +3e- Sb +0,20
  SbO2- + 2H20 +3e- Sb + 4OH- —0,675
  SbO3- + H2O +2e. SbO2- + 2OH- —0,43
Si Si +4H+ +4e- SiH4 +0,10
  Si + 4H2O +4e- SiH4+ 4OH- -0,73
  SiO2 + 4H + +4e- Si + 2H2O —0,86
  H2SiO3 (водн.) + 4H+ +4e- Si + 3H2O —0,79
  SiO32- + 3H20 +4e. Si + 6OH- — 1,7
Sn Sn2+ +2e- Sn —0,140
  Sn4+ +2e- Sn2+ +0,15
  Sn4 + +4e- Sn +0,01
  Sn(OH)62- +2e- HSnO2-+3OH-+H2O -0,93
Sr Sr2+ +2e- Sr —2,89
Ti Ti4+ + e- Ti3+ +0,092
  Ti3+ + e- Ti2+ -0,37
  Ti2+ +2 e- Ti -1,63
  Ti4+ +4 e- Ti -0,88
Zn Zn2+ +2e- Zn —0,764
  Zn(NH3)42+ +2e- Zn + 4NH3 -1,04
  Zn(OH)2 +2e- Zn + 2OH- -1,245
  ZnO22- + 2H2O +2e- Zn + 4OH- — 1,216

Список рекомендуемой литературы

  1. Неорганическая химия: Учеб. пособие для вузов: в 3-х т. / Под ред. Ю.Д. Третьякова. М.: Academiа. 2004. С. -.
  2. Дей К. Теоретическая неорганическая химия / К. Дей, Д. Селбин; пер с англ. М.: Химия. 1971. 416 с.
  3. Ахметов Н.С. Обшая и неорганическая химия/ Н.С. Ахметов. М.: Высш.шк., 1999.
  4. Общая и неорганическая химия: задания для самостоятельной работы/ Ф.И. Иванова, С.Д. Радикова. Чебоксары: Изд-во Чуваш. ун-та, 2006. 96 с.
  5. Неорганическая химия: практикум / Е.Г. Зиновьева, С.Н. Смирнова, В.А. Ефимов. Чебоксары: Изд-во Чуваш. ун-та, 2015. 176 с.

Оглавление

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ВОПРОСОВ И ЗАДАНИЙ

Строение атома. 3

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 15

Периодическая система элементов. 17

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 19

Химическая связь и строение (геометрия) молекул. 23

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 35

Основы химической термодинамики. 39

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 46

Скорость химических реакций и химическое равновесие. Катализ 48

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 53

Моль. Эквиваленты и количество эквивалентов простых и сложных веществ. Способы выражения концентрации растворов. 56

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 63

Физико-химические свойства растворов. 64

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 66

Электролитическая диссоциация. 68

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 71

Гидролиз солей. 73

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 85

Растворимость труднорастворимых солей. Произведение растворимости 87

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 90

Окислительно-восстановительные реакции. 92

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 104

Гальванические элементы.. 106

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 110

Электролиз. 111

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 122

Комплексные соединения. 124

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 135

Химия элементов. Краткая характеристика свойств элементов и их соединений. 138

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 143

s-элементы (…ns1-2) 148

p-элементы (…. ns2np1-6). 150

d-элементы(…(n-1)d 1-10ns0-2). 155

Приложения. 159

Список рекомендуемой литературы.. 169

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Учебно – методическое пособие

для студентов заочной формы обучения химических специальностей

Редактор

Подписано в печать 30.12.2013г. Формат 60´84/16.

Бумага газетная. Гарнитура Times. Офсетная печать. Усл. печ.л.

Уч.-изд. л.. Тираж 100 экз. Заказ №

Издательство Чувашского университета

Типография университета

428015 Чебоксары, Московский просп.,15

Наши рекомендации