Газы, при растворении получаются кислоты: HF, HCl, HBr, H2S, HI
N
1 моль = 6.1023частиц - число Авогадро (NA)
М, в г/моль – молярная масса (масса 1 моль, М=Мr)
Vm, в л/моль – молярный объем (объем 1 моль), для газов при н.у. Vm= 22,4 л/моль
Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц.
| Единица измерения | Масса (m) | Кол-во в-ва (n) | Молярная масса (M) | Объем (V) | Молярный объем (Vm) | Число частиц (NА) |
| Наиболее часто применяемая | г | моль | г/моль | л | л/моль | 6.1023 |
| В 1000 раз большая | кг | кмоль | кг/кмоль | м3 | м3/кмоль | 6.1026 |
| В 1000 раз меньшая | мг | ммоль | мг/ммоль | мл | мл/ммоль | 6.1020 |
Правила определения степени окисления:
Металлы всегда «+»
1. Металлы 1А +1; металлы IIА +2 ; Al+3; Zn+2.
2. мах ст.ок. металла = номеру группы (исключение: 1Б, VIIIБ подгруппы)
Неметаллы могут быть «+» и «-»
1. мах «+» ст.ок. неметалла = номеру группы
2. мin «-» ст.ок. неметалла = номер группы - 8
F - всегда
4. О -2 иногда (+2,-1)
5. Н+ с неметаллами, Н – с металлами
В простых веществах ст.ок. = 0
Суммарная ст.ок. в молекуле должна быть = 0.
Номенклатура бинарных соединений.
ЭO-2 Оксид натрия Na2O
ЭS-2 Сульфид натрия Na2S
ЭCl- Хлорид натрия NaCl
ЭF- Фторид натрия NaF
ЭBr- Бромид натрия NaBr
ЭI- Иодид натрия NaI
ЭN-3 Нитрид натрия Na3N
ЭP-3 Фосфид натрия Na3P
ЭC-4 Карбид натрия Na4C
ЭSi-4 Силицид натрия Na4Si
ЭH- Гидрид натрия NaH
Формулы и названия кислотных остатков,
Кислоты и их кислотные оксиды.
| Название кислоты | Формула кислоты | Кислотный остаток | Название соли | Кислотный оксид |
| Хлороводородная (соляная) | HCl | Cl- | Хлорид | |
| Фтороводородная (плавиковая) | HF | F- | Фторид | |
| Бромоводородная | HBr | Br- | Бромид | |
| Иодоводородная | HI | I- | Иодид | |
| Сероводородная | H2S | S2- | Сульфид | |
| Сернистая | H2SO3 | SO32- | Сульфит | SO2 |
| Серная | H2SO4 | SO42- | Сульфат | SO3 |
| Угольная | H2CO3 | CO32- | Карбонат | CO2 |
| Кремниевая | H2SiO3 | SiO32- | Силикат | SiO2 |
| Ортофосфорная | H3PO4 | PO43- | Фосфат | P2O5 |
| Азотная | HNO3 | NO3- | Нитрат | N2O5 |
| Азотистая | HNO2 | NO2- | Нитрит | N2O3 |
| Фосфористая | H3PO3 | PO33- | Фосфит | P 2O3 |
Основные классы неорганических соединений.
Водородные соединения элементов
Гидриды металлов Летучие водородные соединения(у неметаллов)
Неорганические вещества простые металлы
Неметаллы
Сложные
Оксиды гидроксиды соли
Кислотные оксиды кислоты средние соли
амфотерные оксиды амфотерные гидроксиды кислые соли
Основные оксиды основания основные соли
Оксиды
Газообразные CO2, CO, SO2, NO, NO2
Жидкие H2O, SO3
Твердые SiO2, P2O5, P2O3, Fe2O3, CaO и др. оксиды металлов
По характеру оксиды бывают
Кислотные Амфотерные Основные
(оксиды неМе (оксиды Ме+3, +4) (оксиды Ме+1, +2 )
оксиды Ме ст.ок.>4) BeO, ZnO, Al2O3 , CaO, CuO, Na2O,
Mn2O7, Br2O7, CO2 , SiO2 SnO2 MnO
+2 -
OF2
Не оксиды
H2O2
Основания
NaOH (металл + гидроксогруппа)
Растворимые Нерастворимые
Щелочи) все остальные
Ме1А
МеПА (кроме Ве и Мg)
Кислоты
(водород + кислотный остаток)
Жидкости: H2SO4, HNO3
Твердые: H3PO4, H2SiO3, H3BO3, H3PO3
Газы, при растворении получаются кислоты: HF, HCl, HBr, H2S, HI
Нерастворимая H2SiO3
Существуют в виде очень разбавленных растворов: H2CO3 = CO2 + H2O
H2SO3 = SO2+ H2O
Соли
(металл + кислотный остаток)
Кислые Средние Основные
Ca(HSO4)2 CaSO4 (CaOH)2SO4
NaHCO3 Na2CO3 CaOHCl
Химические уравнения
| Реакции разложения АВ ® А + В Разлагаются: 1. Нерастворимые основания +2 +2 Cu(OH)2®CuO + H2O (основной оксид и вода) 2. Некоторые кислоты : (H2CO3, H2SiO3, H2SO3 ) +4 +4 H2SO3 ®SO2 + H2O (кислотный оксид и вода) 3. Некоторые соли СаСО3®СаО + СО2 t 2KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O2 перманганат калия манганат калия электрический ток 2H2O 2H2 + O2 MnO2 2KClO3 2KCl + 3O2 хлорат калия (бертолетовая соль) t 2KClO3 KClO4 + KCl + O2 MnO2 2H2O2 2H2O + O2 перекись водорода t (CuOH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O малахит t (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + 4H2O + N2 дихромат аммония и другие | Реакции соединения А + В = АВ Реакции соединения возможны: 1. Между простыми веществами ─ горение: 4Р + 5О2 ® 2Р2О5 S + O2 ®SO2 C + O2(изб.) ® СО2 2С + О2(недост.) ®2 СО 3Fe + 2O2 ® Fe3O4 (железная окалина) ─ Ме + неМе : 4Li + O2 ® 2Li2O ─ неМе + неМе : 2Р + 5Cl2 ® 2PCl5 2P + 3Cl2 ® 2PCl3 2. Между сложными веществами ─ кислотный оксид + Н2О ® кислота (Р) +6 +6 SO3 + H2O ® H2SO4 ─ Основной оксид + Н2О ® основание (Р) Na2O + H2O ® 2NaOH (щелочь) + + Na2O + H2O ® 2NaOH и другие |
| Реакции замещения АВ + С ® СВ + А К реакциям замещения относят: 1. Ме + кислота ® соль + Н2 ( до Н) (раствор, кроме HNO3) 2Al + + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2 2. Ме1 + соль1 ® Ме2 + соль2 Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu более активный металл выталкивает из соли менее активный (нельзя брать щел. и щел/з металлы, т.к. они взаимодействуют с водой) 3. Металлы(до Н) с водой Ме(щ или щ/з) + Н2О ® МеОН(щелочь) + Н2 t Ме + Н2О ® МеО + Н2 4. Восстановление металлов из их оксидов Водородом СuO + H2 ® Cu + H2O Алюминием Fe2O3 + 2Al ® 2Fe + Al2O3 и другие | Реакции обмена. АВ + СД ® АД + СВ К реакциям обмена относят: 1. Основной оксид + кислота ® соль + Н2О CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O 2. Реакция нейтрализации: кислота + основание ® соль + Н2О +2 +2 Cu(OH)2 + H2SO4 ® CuSO4 + 2H2O 3. Реакции с солями соль (Р) + соль (Р) H2SO3 ®SO2 + H2O соль + кислота (Р) ¯ , , H2O соль (Р) + щелочь (H2CO3® CO2 + Н2О) (H2SO3® SO2 + Н2О) H2S NaCl + AgNO3 ® AgCl¯ + NaNO3 CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + H2O + CO2 и другие |
Генетический рад неметалла, которому соответствует растворимая кислота
+ О2 + Н2О + Са(ОН)2
Р Р2О5 Н3РО4 Са3(РО4)2
Генетический ряд металла, которому соответствует растворимое основание
+ О2 + Н2О + HCl
Li Li2O LiOH LiCl
Способы выражения концентрации.
| Молярная концентрация. с(А), моль/л c(A) = n (в-ва) / Vр-ра(смеси) [A] 1М (моль/л) – одномолярный раствор 0,1М – децимолярный раствор 0,01М сантимолярный раствор 0,001М миллимолярный раствор | Массовая доля w= mв-ва/mр-ра (.100%) mв-ва = w . mр-ра mр-ра= mв-ва + mводы mв-ва = w . ρр-ра . Vр-ра mр-ра= ρр-ра . Vр-ра | Растворимость (коэффициент растворимости) St или Рt на 100 г воды Показывает сколько грамм вещества можно растворить в 100 г растворителя при данных условиях |
Скорость химической реакции
Гомогенная реакция – реакция в однородной среде (г+г, ж+ж)
Гетерогенная реакция – реакция протекающая в неоднородной среде (г+ж, г+тв, ж+тв, тв+тв)