Во Вселенной
Водород
| Водород | |
| Атомный номер | |
| Внешний вид простого вещества | газ без цвета, вкуса и запаха |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) | 1,00794 а.е.м. (г/моль) |
| Радиус атома | 79 пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) | 1311,3 кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | 1s1 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 32 пм |
| Радиус иона | 54 (−1 e) пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) | 2,20 |
| Электродный потенциал | |
| Степени окисления | 1, −1 |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность вещества | 0,0000899 (при 273K (0 °C)) г/см³ |
| Молярная теплоёмкость | 14,235 Дж/(K·моль ) |
| Теплопроводность | 0,1815 Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 14,01K |
| Теплота плавления | 0,117 кДж/моль |
| Температура кипения | 20,28K |
| Теплота испарения | 0,904 кДж/моль |
| Молярный объём | 14,1 см³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | гексагональная |
| Параметры решётки | a=3,780 c=6,167 Å |
| Отношение c/a | 1,631 |
| Температура Дебая | 110 K |
| H | |
| 1,00794 | |
| 1s1 | |
| Водород |
Водород является первым элементом периодической системы элементов. Широко распространён в природе. Катион (и ядро) самого распространённого изотопа водорода 1H— протон. Свойства ядра 1H позволяют широко использовать ЯМР-спектроскопию в анализе органических веществ.
Трое из пяти изотопов водорода имеют собственные названия: 1H— протий (Н), 2H— дейтерий (D) и 3H— тритий (радиоактивен) (T).
Простое вещество водород— H2— лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в этаноле и ряде металлов: железе, никеле, палладии, платине. //
История водорода
Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках на заре становления химии как науки. Прямо указывал на выделение его и М. В. Ломоносов, но уже определённо сознавая, что это не флогистон. Английский физик и химик Г. Кавендиш в 1766 году исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик А. Лавуазье совместно с инженером Ж. Менье, используя специальные газометры, в 1783г. осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Таким образом он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен.
Происхождение названия водород
Лавуазье дал водороду название hydrogène (отὕδωρ— «вода» и γενναω— «рождаю»)— «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М.Ф.Соловьев в 1824 году— по аналогии с ломоносовским «кислородом».
Распространённость водорода
Во Вселенной
Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92% всех атомов (8% составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1%). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре.