Водородные соединения неметаллов.

Тема: Общая характеристика неметаллов.

Водородные соединения неметаллов.

Цель: Изучить неметаллы по алгоритму: местоположение в таблице Д.И. Менделеева, строение, физические, химические свойства, применение.

Рассмотреть водородные соединения неметаллов.

Ход урока:

Билет 10 вопрос 1. Неметаллы.

Неметаллы – химические элементы, на внешнем электронном уровне у которых от4 до 8 электронов.

Неметаллы принимают электроны до завершения внешнего электронного уровня, являясь окислителями, но сами при этом восстанавливаются.

Нахождение в таблице Д.И. Менделеева:

Неметаллы находятся в правом верхнем углу от диагонали В-Аt. Самые сильные неметаллы: фтор, кислород, хлор. На неметаллы приходится всего 16 из 119 химических элементов. Самые распространенные: кислород – 49%, кремний – 27%.

Свойства неметаллов определяется их строением:

1. Сравнительно малый радиус.
2. Большое число электронов на последнем уровне (4, 5, 6, 7, 8).
3. Малое количество энергетических уровней.

Следовательно, неметаллы в основном принимают электроны.

Закономерности изменения свойств:

1. В периоде:

C +6 ) ) N +7 ) ) O +8 ) ) F +9 ) )

2e 4e 2e 5e 2e 6e 2e 7e

Окислительные способности увеличиваются в периоде с увеличением порядкового номера

1. В группе:

О +8 ) ) S +16 ) ) ) Se +34 ) ) ) )

2e 6e 2e 8e 6e 2e 8e 18e 6e

Окислительные способности в группе уменьшаются с увеличением радиуса атома,

Восстановительные способности увеличиваются.

Физические свойства: Билет 11 вопрос 1 Галогены.

В основном неметаллы газообразные вещества – O₂, Cl₂,N₂, жидкость – Br₂, твердые вещества – С, Р, I₂.

На границе с металлами, неметаллы: B, Si, As, Te, At – являются полупроводниками.

Некоторые неметаллы образуют несколько простых веществ – явление аллотропии:

кислород: О₂(кислород атмосферы), О₃(озон); О₂,О₃ – аллотропные модификации кислорода.

углерод: С (графит), С (алмаз); графит и алмаз – аллотропные модификации углерода.

фосфор: Р(красный), Р(белый), Р(черный); красный, белый, черный фосфор – аллотропные модификации фосфора.

Билет 11 вопрос1 закончен.

Химические свойства:

1. Окислительные свойства:
1. С металлами 2Na + O₂ = Na₂O₂ (пероксид натрия)
2. С водородом Н₂ + Cl₂ = 2НСl↑
3. С другими неметаллами 2Р + 5S = P₂S₅
4. Со сложными веществами CH₄ + 2O₂= CO₂↑ + 2H₂O
2. Bосстановительные свойства неметаллов:
1. С фтором и кислородом S + O₂ =SO₂↑
2. Со сложными веществами H₂ + CuO = Cu + H₂O

Билет 10 закончен.

Билет 18 вопрос 1

Галогены.

Положение в Таблице Менделеева:

Галогены находятся в 7 группе главной подгруппе. К галогенам относятся: фтор, хлор, бром, иод, астат.

Строение атомов галогенов:

F +9 ) ) Cl +17 ) ) ) Br +35 ) ) ) ) I +53 ) ) ) ) )

2e 7e 2e 8e 7e 2e 8e 18e 7e 2e8e18e 18e 7e

Окислительные способности в группе уменьшаются с увеличением порядкового номера

Фтор – самый сильный неметалл в природе.

Физические свойства:

F₂ – бесцветный газ, взрывоопасен, самый активный неметалл в природе.

Cl₂ – желто-зеленый, удушливый газ

Br₂ – бурая, зловонная жидкость

I₂ – твердое вещество, темного цвета, имеет металлический блеск.

Химические свойства галогенов:

1. Окислительные свойства галогенов:

1. С металлами 2Na + Cl₂ = 2NaCl (хлорид натрия)
2. С водородом Н₂ + Cl₂ = 2НСl↑
3. С другими неметаллами 2Р +5Cl₂ = 2PCl₅

2. Bосстановительные свойства галогенов:

1. С фтором и кислородом 2Cl₂ + 7O₂ = 2Cl₂O₇↑

Билет 18 закончен.

Билет 13 вопрос 1

Водородные соединения неметаллов.

Общим свойством неметаллов является образование летучих водородных соединений.

На примере неметаллов 2 периода:

-4 -3 -2 -1

CH₄ NH₃ H₂O HF

Прочность водородных соединений увеличивается, так как сила заряда увеличивается.

1000⁰С

СН₄ → С + 2Н₂↑

элект. ток

2Н₂О → 2Н₂↑ + О₂↑

Водородное топливо легче получить из метана, чем из воды.

Билет 13 вопрос 1 закончен.

Задание на закрепление:

Закончите уравнения реакций:

AlCl₃ + F₂ = Zn + O₂= C + H₂ =

CuO + H₂= Cu + Cl₂= O₂ +NH₃=

Домашнее задание: