Электрохимический ряд напряжения металлов.

Тема: Общая характеристика металлов.

Металлы главных подгрупп.

Цель: Изучить металлы по алгоритму: местоположение в таблице Д.И. Менделеева, строение, физические, химические свойства, применение.

Ход урока:

Билет 9 вопрос 1.

Металлы – химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего, а иногда и предвнешнего уровня, превращаясь в положительные ионы.

Из 119 химических элементов таблицы Д.И. Менделеева 92 – металлы.

Нахождение в таблице Д.И. Менделеева:

Металлы находятся в левом нижнем углу от диагонали В-Аt, а выше только в побочных подгруппах.

Свойства металлов определяется их строением:

1. Сравнительно большой радиус.
2. Малое число электронов на последнем уровне (1, 2, 3).
3. Большое количество энергетических уровней.

Следовательно, металлы в основном отдают электроны.

Связь в металлах – металлическая: Ме⁰ – nе =Ме⁺ⁿ

Металлическая связь осуществляется за счет обобществленных электронов между атомами – ионами, лежащими в узлах кристаллической решетки.

Физические свойства:

1. Высокая тепло- и электропроводность.
2. Высокая плотность, твердость.
3. Хорошая пластичность.
4. Наличие металлического блеска.
5. Высокие температуры плавления и кипения.
6. Магнитные свойства.

Самые прочные металлы – металлы побочных подгрупп 5-7 периодов.

Самый тяжелый – осмий, самый тугоплавкий – вольфрам, самый твердый – хром.

Химические свойства:

1. С простыми веществами:
1. С кислородом 2Na + O₂ = Na₂O₂ (пероксид натрия)
2. С галогенами Mg + Cl₂ = MgCl₂
3. С водородом Ca + H₂ = CaH₂
4. С азотом 6Li + N₂ = 2Li₃N
5. С серой Fe + S =FeS
2. Со сложными веществами:
1. С водой 2Na + 2H₂O =2NaOH + H₂↑
2. С кислотами 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
3. С солями менее активных металлов Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓
4. С органическими веществами 2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂↑
5. С щелочами 2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] +3H₂↑

Билет закончен.

Металлы главных подгрупп.

Основные закономерности:

в главной подгруппе:

1. число электронов на внешнем слое равно номеру группы.
2. радиус атома увеличивается вниз по подгруппе.
3. восстановительные (металлические) свойства увеличиваются вниз по подгруппе.

в периоде:

1. заряды ядер увеличиваются и количество электронов на последнем уровне увеличивается.
2. радиусы атомов уменьшаются.
3. восстановительные (металлические) свойства уменьшаются.

1 группа – щелочные металлы (самый сильный франций) – мягкие, малая плотность.

2 группа – щелочноземельные металлы

3 группа – амфотерные металлы.

Билет 12 вопрос 1.

Электрохимический ряд напряжения металлов.

Металлы в химических реакциях всегда восстановители.

Восстановительную активность отражает электрохимический ряд напряжения металлов:

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

Уменьшается активность металлов, Уменьшаются восстановительные свойства металлов

На основе восстановительной активности металлы вытесняют менее активные металлы из их солей:

Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ =Fe⁺²SO₄ + Cu⁰

Fe⁰ -2е →Fe⁺² - окисление, восстановитель

Cu⁺² +2е → Cu⁰ – восстановление, окислитель

Билет закончен.

Билет 19 вопрос 1.Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции – реакции, в которых хотя бы 2 элемента меняют свои степени окисления, один из которых отдает электроны, другой принимает.

Например:

1. Взаимодействие алюминия с оксидами металлов.

2Al⁰ + 3Cu⁺²O → Al₂⁺³O₃ + 3Cu⁰↓

2Al⁰ -6e → 2Al⁺³ | 1 | - Окисление, восстановитель.

Cu⁺² + 2e → Cu⁰ | 3 | - Восстановление, окислитель.

1. Взаимодействие меди с азотной кислотой.

Cu⁰ + 4HN⁺⁵O₃(конц.) → Cu⁺²(NO₃)₂ + 2N⁺⁴O₂↑ + 2H₂O

Cu⁰ -2e → Cu⁺² | 1 | - Окисление, восстановитель.

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ | 2 | - Восстановление, окислитель.

Билет закончен.

Задание на закрепление:

Закончите уравнения реакций:

(1)AlCl₃ + Mg =

(2)CuSO₄ + Ag=

(1)Zn + FeCl₂=

(2)Na + H₂O=

(1)Cu + HCl =

(2)Ca + H₂SO₄=

Домашнее задание: