Реакції з найважливішими реагентами

  Реагент, умови Продукти реакції
    Е H2O не реагують
H2SO4 (к), t Cu → CuSO4 Ag → Ag2SO4 Au → не реагує
H2SO4 (р) не реагують
HCl (к), t лише Cu → H2[CuCl2]
HCl (р) не реагують
HNO3 (к), t Cu → Cu(NO3)2 Ag → AgNO3 Au → не реагує
HNO3 + 3HCl + HCl Cu → H2[CuCl4] Ag → H[AgCl2] Au → H[AuCl4]
NaOH не реагують

Таблиця 39

БІОЛОГІЧНА ФУНКЦІЯ СПОЛУК ЕЛЕМЕНТІВ І-В ГРУПИ

реакції з найважливішими реагентами - student2.ru Символ Біологічна функція
Cu 1) Сполуки Купруму входять до складу білків і деяких ферментів, що концентруються в печінці. 2) Купрум необхідний для синтезу гемоглобіну, при її нестачі розвивається анемія, при надлишку – виникає переродження печінки.
Ag Іони Арґентуму мають бактерицидну дію, тому у кількості 10-7 г/л стерилізує питну воду.
Au Сполуки Ауруму входять до складу організмів тварин, проте їх біологічна функція ще не з’ясована.

ЕЛЕМЕНТИ ІІ-А ГРУПИ

Таблиця 40

ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ЕЛЕМЕНТІВ IІ-А ГРУПИ

реакції з найважливішими реагентами - student2.ru Символ ω вмісту в земній корі, % Найважливіші природні сполуки (назви мінералів)
Be 6*10-4 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 (беріл); Be2[SiO4] (фенакіт)
Mg 2,1 2MgO • SiO2 (оливін); MgCO3 (магнезіт); MgCO3 • CaCO3 (доломіт); MgCl2 • KCl • 6H2O (карналіт)
Ca 3,6 CaCO3 (кальціт); CaO •SiO2 (воластоніт); CaO • Al2O3 • 2SiO2 (анортіт); CaSO4 • 2H2O (гипс); MgCO3 • CaCO3 (доломіт)
Sr 4*10-2 SrCO3 (стронціаніт); SrCO4 (целестин)
Ba 5*10-2 BaCO3 (витерит); BaSO4 (барит, важкий шпат)
Ra 1*10-10 Міститься в уранових рудах

Таблиця 41

АТОМНІ ХАРАКТЕРИСТИКИ ЕЛЕМЕНТІВ

Елемент Харак теристика Be Mg Ca Sr Ba
Атомний номер
Масові числа природний ізотопів (% у природній суміші) 9 (100) 24(78,6) 25(10-11) 26(11,29) 40(96,97) 42(0,64) 43(0,145) 44(2,06) 46(0,003) 48*(0,185) 84(0,5) 86(9,8) 87(7,2) 88(82,5) 130(0,101) 132(0,097) 134(2,42) 135(6,59) 136(7,81) 137(11,32) 138(71,66) 226* найстійкіший з 13 радіо-актив-них ізотопів
І потенціал іонізації, В 9,3227 7,6461 6,1131 5,6941 5,2114 5,2790
Спорідненість до електрона, еВ 0,38 –0,22 –1,93 –1,51 –0,48
Електронега тивність 1,47 1,23 1,04 0,99 0,97 0,97
Ступінь окислення елементу в сполуках   +2   +2   +2   +2   +2   +2

Таблиця 42

ОСНОВНІ ФІЗИКО-ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ПРОСТИХ РЕЧОВИН

Елемент Характеристика Be Mg Ca Sr Ba Ra
Основна форма існування за звичайних умов (тип кристалічної гратки) Метал (гексагональна) Метал (кубічна гранецентро- вана) Метал (кубічна об’ємноцентро- вана)
Колір у компактному стані Сірий Сріблясто білий Металічний
Колір у порошкоподібному стані Темно-сірий Срібляс- тий
Густина, ρ, г/см3 (293 К) 1,8477 1,738 1,55 2,54 3,594 ~5
Температура плавлення, 0С
Температура кипіння, 0С 2970 Р↑

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ ІІ-А ГРУПИ

Таблиця 43

РЕАКЦІЇ З ПРОСТИМИ РЕЧОВИНАМИ

  Реагент, умови Продукти реакції
Е Ме, t Сплави, інтерметаліди
H2, t, Mg за Р↑ EH2 (крім Be)
Hal, t EHal
O2, t EO
S, t ES
N2, t E3N2
P, t E3P2
C, t Be → Be2C, BeC2 Mg, Ca, Sr, Ba → EC2 (t = 12500C)

Таблиця 44

РЕАКЦІЇ З НАЙВАЖЛИВІШИМИ РЕАГЕНТАМИ

  Реагент, умови Продукти реакції
    Е H2O, Mg (кип) E(OH)2 (крім Ве)
HCl (р) ECl2 (Be → [Be(H2O)4]Cl2)
HNO3(к) E(NO3)2 (крім Ве)
HNO3(р) E(NO3)2
H2SO4(к) ESO4 (крім Ве)
H2SO4(р) ESO4 (Be → [Be(H2O)4]SO4)
NH3(р), на холоді, kat – Pt аміди E(NH2)2 (крім Ве і Mg )
оксиди, t, н-д В2О3 EO + B
галогеніди, t, н-д ScF3 EF2 + Sc
NaOH Be → Na2[Be(OH)4]

Таблиця 45

БІОЛОГІЧНА ФУНКЦІЯ ТА ТОКСИЧНА ДІЯ СПОЛУК

ЕЛЕМЕНТІВ IІ-А ГРУПИ

реакції з найважливішими реагентами - student2.ru Символ Біологічна функція та токсична дія
Be 1) Сполуки Берилію дуже токсичні, берилій заміщує магній у ферментах. 2) Потрапляння у вигляді пилу іонів Be2+ викликає важке захворювання – бериліоз. 3) Біологічна функція відсутня.
Mg 1) Приймає участь у фотосинтезі – входить до складу хлорофілу. 2) Іони Mg2+ приймають участь урегулювання деяких дій ферментів і клітинних систем. 3) Сполуки Магнію нетоксичні.
Ca 1) Містяться в організмах рослин і тварин. 2) В людському організмі вміст Кальцію становить 0,7 – 1,4%, з яких 99% міститься у кісткових тканинах, решта у крові і різних органах. 3) Сприяють зсіданню крові, регулюють роботу серця. 4) Сполуки кальцію нетоксичні.
Sr 1) Вміст елементу в тканинах тварини і рослин дуже малий. 2) Стронцій концентрується в кістках, частково заміщуючи кальцій. 3) Радіоактивний Стронцій 90Sr викликає руйнування кровотворних органів, появу пухлин у кістках.
Ba 1) Міститься в пігментній оболонці ока. 2) В незначній кількості розчинні сполуки Барію стимулюють діяльність кісткового мозку, у великих кількостях – дуже отруйні, діють як серцева отрута.
Ra Біологічна функція відсутня.

ЕЛЕМЕНТИ ІІ-B ГРУПИ

Таблиця 46

Наши рекомендации