Б) Биологическая роль цинка.
ПЛАН ЛЕКЦИИ № 28
ЦЕЛИ:
ВИД ЛЕКЦИИ: лекция-информация
МЕТОД ОБУЧЕНИЯ: объяснительно-иллюстративный
НАГЛЯДНОСТЬ: таблица ПСХЭ им. Д.И. Менделеева
СТРУКТУРА ЗАНЯТИЯ И РЕЖИМ ВРЕМЕНИ:
1. Организационный момент до 2 мин.
2. Вступительное слово преподавателя: до 10 мин.
- сообщение темы и плана лекции
- постановка цели и мотивация занятия
(приложение № 1)
- вопросы для актуализации знаний студентов
- (приложение № 2)
3. Изложение нового материала до 65 мин.
(Приложение № 1)
4. Задание на дом до 5 мин.
А) Вопросы для самостоятельного конспектирования:
1. Свойства цинка и ртути.
2. Влияние соединений ртути на живые организмы.
3. Применение соединений цинка и ртути в медицине и народном хозяйстве.
Б) Э.Т. Оганесян, А.З. Книжник «Неорганическая химия» стр. 365-373 (выборочно).
В) Конспект лекций.
5. Подведение итогов: вопросы для выявления уровня
первичного запоминания
(Приложение № 3) до 8 мин.
Приложение № 1
ХОД ЗАНЯТИЯ.
1. Организационный момент. Мобилизация аудитории.
Принять рапорт дежурного, отметить отсутствующих. Обратить внимание на внешний вид студентов, готовность кабинета (чистая доска, мел, тряпочки) к проведению занятия.
2. Вступительное слово преподавателя.
Тема: 2.3. «D-элементы»;
2.3.2. «Побочная подгруппа II группы. Соединения цинка и ртути».
ТЕМА: 2.3.2. «D-ЭЛЕМЕНТЫ. ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА II ГРУППЫ.
ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ».
План лекции.
| 1. Распространение в природе цинка и ртути | (самостоятельно) |
| 2. Биологическая роль цинка и ртути. | (самостоятельно) |
| 3. Физические и химические свойства цинка и ртути. | (знать) |
| 4. Свойства соединений цинка. Качественная реакция на катион цинка. | (знать) |
| 5. Свойства соединений ртути. Качественная реакция на катион ртути. | (знать) |
| 6. Применение препаратов цинка и ртути в медицине. | (самостоятельно) |
МОТИВАЦИЯ
Приложение № 2
ВОПРОСЫ ДЛЯ АКТУАЛИЗАЦИИ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ.
Приложение № 3
ВОПРОСЫ ДЛЯ ВЫЯВЛЕНИЯ УРОВНЯ ПЕРВИЧНОГО ЗАПОМИНАНИЯ.
1. К каким металлам относится ртуть: активным или неактивным?
2. HgO – к какому типу оксидов он относится?
3. Будет ли HgO растворяться: в воде, в кислоте?
4. Как в лаборатории получить оксид цинка?
5. Перечислите химические свойства амфотерных оксидов?
6. Какие ионы образуются при диссоциации гидроксида цинка?
7. Перечислите реактивы на катион цинка?
8. Какую валентность проявляет ртуть в соединениях?
I. ЦИНК:
А) Нахождение в природе.
Цинк вследствие его химической активности встречается в природе только в виде соединений, массовая доля содержания цинка в земной коре 1, 2 * 10-2 %. Цинк в виде ZnS входит в состав свинцово-цинковых или медно-свинцово цинковых руд. Из минералов, содержащих цинк, практический интерес представляют цинковая обманка ZnS, сфалерий и цинковый шпат (смитсонит) ZnCO3.
Известен с глубокой древности (Индия, Китай) в виде сплава с медью – латуни, упоминаемой Гомером, а также Аристотелем. Этот важный сплав древние греки приготовили, по-видимому случайно, сплавляя медь с цинковыми рудами, вероятнее всего, с благородным галлием ZnCO3 (минерал смитсонит) – исторически первым известным в Древней Греции минералом. Арабские алхимики (X в.) были знакомы с оксидом ZnO – белым рыхлым порошком, которому они дали образное название «философская шерсть»; использовали ZnO (и применяют до сих пор) как косметическую пудру и медицинскую присыпку. Западные алхимики отличали цинк от других металлов (с XIV в.) и пытались превратить его, как и другие неблагородные металлы, в золото (Василий Валентин). Способ получения цинка (ZnO + C = CO + Zn) описан И. Генкелем (1721) и Г. Брандтом (1735).
А. Маргграф впервые выделил цинк из карбоната ZnCO3 – так родилось производство этого металла. Широко используется сульфид ZnS – первый известный люминофор (при наличии примеси меди он светится в темноте после облучения).
б) Биологическая роль цинка.
Цинк в организме человека присутствует во всех органах и тканях, главным образом, в виде связанной с белками формы. Биологическая роль цинка в организме тесным образом связана с его влиянием на железы внутренней секреции, с активностью некоторых ферментов и витаминов. Одной из важнейших функций цинка следует считать его действие в составе фермента крови – карбоангидразы, который содержится, как известно, в эритроцитах. Карбоангидраза ускоряет разложение бикарбонатов в крови, ускоряет выделение CO2 из легких и тем самым обеспечивает необходимую скорость процессам дыхания и газообмена в организме. Кроме того, выделено еще пять цинкосодержащих белков.
Цинк регулирует ряд жизненно важных функций в организме: обмен углеводов, белков, жиров, энергетический обмен, окислительно-восстановительные процессы.
Цинк входит в состав гормона поджелудочной железы – инсулина и оказывает нормализующее действие на уровень сахара в крови.
Цинк является синергетиком витаминов группы В. Он также активизирует биосинтез витаминов С, способствует его депонированию в тканях.
Недостаток цинка приводит к уменьшению синтеза белка и нарушению белкового баланса. Обмен цинка нарушается при остром циррозе печени, его содержание понижается почти в два раза. Избыток цинка в организме приводит к нарушению обмена веществ, снижает энергетический и окислительно-восстановительные процессы. Цинковая пыль и оксид цинка попадая в организм, вызывают цинковую лихорадку, воспаление легких и другие заболевания, при соприкосновении с кожей вызывают экзему.
Содержится в салате, капусте, моркови, свекле, перце сладком, чесноке, ржи, пшенице, ячмене, просе.
Рекордсмены: горох – 3180, фасоль – 3210, овес – 3610 мкг %/