Равновесия и расчет рН в растворах кислот

1. Раствор сильной кислоты

В растворе сильной кислоты равновесие диссоциации полностью смещено вправо:

HA + H2O ® H3O+ + A

При Скисл > 10–6 М автопротолизом воды можно пренебречь. Тогда равновесная концентрация ионов гидроксония будет равна общей концентрации одноосновной кислоты:

[H3O+] = Скисл. Þ

рН = – lg[H3O+] = – lgСкисл (3.3)

Если Скисл ≤ 10–6 М, то надо учесть автопротолиз воды, за счет которого в растворе тоже появляются ионы гидроксония. В этом случае расчет равновесной концентрации ионов гидроксония проводят по формуле:

Равновесия и расчет рН в растворах кислот - student2.ru (3.4)

Необходимость учета автопротолиза воды можно продемонстрировать на следующем примере. Рассчитаем значение рН в растворе хлороводородной кислоты при С(HCl) = 10–8 моль/л по формуле (3.3), которая используется в теории Аррениуса независимо от концентрации кислоты:

рН = – lg10–8 = 8

Ответ является абсурдным (щелочная среда в растворе кислоты!).

Если провести расчет по теории Бренстеда-Лоури, т. е. учесть автопротолиз растворителя-амфолита H2O, то по формуле (3.4) получим ответ

рН = 6,98

2. Раствор слабой кислоты

В растворе слабой кислоты происходит неполная диссоциация:

HA + H2O « H3O+ + A

Равновесие характеризуется константой ионизации:

Равновесия и расчет рН в растворах кислот - student2.ru

Если выполняются условия:

Скисл. > 10–4 М

Равновесия и расчет рН в растворах кислот - student2.ru

α < 5 %,

то можно пользоваться приближенными формулами для расчета рН, сделав допущение, что при указанных условиях равновесная концентрация недиссоциированной кислоты примерно равна ее общей концентрации в растворе:

[HА] ≈ Скисл.

Из уравнения реакции видно, что

[H3O+] = [A] Þ

Равновесия и расчет рН в растворах кислот - student2.ru

Отсюда выражаем равновесную концентрацию ионов гидроксония в растворе слабой кислоты:

Равновесия и расчет рН в растворах кислот - student2.ru

После логарифмирования с обратным знаком получаем:

Равновесия и расчет рН в растворах кислот - student2.ru (3.5)

Если степень диссоциации кислоты α > 5 %, то расчетная формула получается более громоздкой:

Равновесия и расчет рН в растворах кислот - student2.ru (3.6)

3. Раствор катионной слабой кислоты

Согласно протолитической теории, катионы слабых оснований являются катионными слабыми кислотами. Рассмотрим расчет значения рН на примере водного раствора хлорида аммония NH4Cl. Эта соль в растворе полностью диссоциирует:

NH4Cl ® NH4+ + Cl

Ион аммония вступает в протолитическую реакцию с растворителем-амфолитом водой:

NH4+ + H2O « NH3 + H3O+

В этой реакции аммиак NH3 является молекулярным основанием, а ион NH4+ – сопряженной катионной кислотой. Следовательно, для расчета рН в растворе NH4Cl выбираем формулу (3.5). В нее входит величина рKa, в нашем случае рKa(NH4+), которой в таблицах нет. Для ее расчета используем табличное значение рKb(NH3) и формулу (3.2):

рKa(NH4+) = 14 – рKb(NH3)

Подставив это выражение в формулу (3.5), получим

Равновесия и расчет рН в растворах кислот - student2.ru (3.7)

Пример расчета

Задание: рассчитать рН в 0,01 М растворе хлорида метиламмония.

Решение: хлорид метиламмония – это соль слабого основания метиламина CH3NH2. В водном растворе метиламина образуется гидроксид метиламмония:

CH3NH2 + H2O « CH3NH3ОН (рKb = 3,34)

Хлорид метиламмония имеет формулу CH3NH3+Cl, его катион CH3NH3+ является катионной слабой кислотой, сопряженной с основанием CH3NH3ОН.

Рассчитаем рН в 0,01 М растворе хлорида метиламмония по формуле (3.7), подставив имеющиеся данные:

Равновесия и расчет рН в растворах кислот - student2.ru


4. Раствор многоосновной кислоты

В растворе многоосновной кислоты происходит ступенчатая диссоциация, например, в растворе фосфорной кислоты:

Равновесия и расчет рН в растворах кислот - student2.ru

Равновесия и расчет рН в растворах кислот - student2.ru

Равновесия и расчет рН в растворах кислот - student2.ru

В результате образуется сложная многокомпонентная система, и расчет рН сильно усложняется. Так, даже для двухосновной кислоты получается уравнение третьей степени. Поэтому полагают, то при выполнении условия

Равновесия и расчет рН в растворах кислот - student2.ru или в логарифмическом виде pK2 – pK1 > 4

диссоциация кислоты по второй и третьей ступени подавляется, и рассчитывают значение рН как в растворе слабой одноосновной кислоты, используя формулы (3.5) или (3.6).

Наши рекомендации