Чем металл левее, тем он активнее (в ряду активности)
Основный Кислотный
↓ ↓
Ме Неме
↓ ↓
–Ме –Неме
–основные оксиды –кислотные оксиды
(оксиды металлов) (оксиды неметаллов)
–основания –кислоты
соли и вода – без характера
1.подобное заменяется подобным
| основный оксид + водород → Ме + H2O |
Ограничений нет
Пример: CuO + H2→ Cu + H2O
WO3 + 3H2→ W + 3H2O
2.зубрить
| основный оксид + кислотный оксид → соль |
Ограничений нет
Пример: CaO + CO2→ CaCO3
Na2O + N2O5→ 2NaNO3
CaO + Na2O ≠ т.к. оба основного характера
CO2 + N2O5 ≠ т.к. оба кислотного характера
Таблица соответствия кислотного остатка кислотному оксиду (зубрить)
| оксид | кислотный остаток |
| CO2 | CO32- |
| SO2 | SO32- |
| SO3 | SO42- |
| SiO2 | SiO32- |
| N2O5 | NO3- |
| P2O5 | PO43- |
3.зубрить
| кислотный оксид + H2O → кислота |
Ограничение: в воде растворимы все кислотные оксиды, кроме песка SiO2
Пример: P2O5 + H2O→ 2H3PO4
SO3 + H2O→ H2SO4
SiO2 + H2O ≠ т.к. исключение
4.зубрить
| основный оксид + H2O → основание (щелочь) |
Ограничение: в воде растворяется только 10 оксидов металлов, образующих щелочи. Это металлы из ГОРЯЧЕЙ ДЕСЯТКИ, они находятся в главных подгруппах I, II групп: ВСЕ КРАСНЫЕ, КРОМЕ Be и Mg
(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; Ca, Sr, Ba, Ra).
Пример: СaO + H2O→ Ca(OH)2
K2O + H2O→ 2KOH
Fe2O3 + H2O ≠ т.к. не входят в горячую десятку
BeO + H2O ≠ т.к. не входят в горячую десятку
АКТИВНОСТЬ МЕТАЛЛОВ
(см. электрохимический ряд напряжений металлов – ряд активности )
↓ ↓
До водорода Н после водорода Н
↓ ↓ ↓
От Li до Al от Mn до H НЕАКТИВНЫЕ (благородные)
↓ ↓Cu, Ag, Hg, Pt, Au
АКТИВНЫЕ СРЕДНЕАКТИВНЫЕ
зубрить
| активные (быстро, в обычных условиях) H2↑ + Me (OH)x (основание – щелочь) │ 10 шт. – горячая десятка! │ Ме + H2O ── │среднеактивные (медленно, при нагревании) H2↑ + Me xOy (оксид) │ │ неактивные не реагируют |
Ограничение: в воде растворяются все металлы, стоящие в ряду активности до водорода. Только активные и среднеактивные реагируют по-разному.
Пример: активные: Сa + 2H2O→ Ca(OH)2 + H2↑
2K + 2H2O→ 2KOH + H2↑
среднеактивные: Zn + H2O→ ZnO + H2↑
2Fe + 3H2O→ Fe2O3 + 3H2↑
неактивные: Ag + H2O ≠ т.к. стоит после Н
Cu + H2O ≠ т.к стоит после Н
P.S. Обобщение: реакции металлов с водой
| активные | среднеактивные | неактивные | |
| Ме + H2O | + | + | – |
| оксид Ме + H2O | + | – | – |
| основной продукт | щелочи Me (OH)x | оксидыMe xOy |
Пример: активные: 2K + 2H2O→ 2KOH + H2↑
K2O + H2O→ 2KOH
среднеактивные: Zn + H2O→ ZnO + H2↑
ZnO + H2O ≠
неактивные: Cu + H2O ≠
CuO + H2O ≠
6.подобное заменяется подобным
| Металл + кислота → соль + H2↑ до Н |
Ограничение: с кислотой реагируют только те металлы, которые стоят в ряду активности до водорода. Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, с кислотами не реагируют.
Пример: Zn + 2HCl→ ZnCl2 + H2↑
2Fe + 6HCl→ 2FeCl3 + 3H2↑
Cu + HCl≠ т.к. Cu стоит после H
2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2↑
3Ca + 2H3PO4→ Ca3(PO4) 2 + 3H2↑
P.S. Порядок расстановки коэффициентов:
1. Металл
2. Кислотный остаток целиком
3. Водород в последнюю очередь.
Кислород уравнивать не надо.
7.подобное заменяется подобным
| основный оксид + кислота → соль + H2O |
Ограничений нет.
Пример: CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O
Al2O3 + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2O
3CaO + 2H3PO4→ Ca3(PO4) 2 + 3H2O
CO2 + HCl≠ т.к. CO2 кислотный оксид – одинаковый характер.
8.подобное заменяется подобным
НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ– этореакция между КИСЛОТОЙ и ОСНОВАНИЕМ с образованием соли и воды.
| кислота + основание → соль + H2O |
Ограничений нет.
Пример: 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HI → FeI3 + 3H2O
9.зубрить
| t°C кислота → кислотный оксид + H2O |
Ограничений нет.
t°C
Пример: H2SiO3→ SiO2 + H2O
H2CO3→ CO2 + H2O
(см. таблицу соответствия кислотного остатка кислотному оксиду)
10.подобное заменяется подобным
| соль + щелочь → нерастворимое + соль* (основание) основание |
Ограничение: соли реагируют только со щелочами (10 шт).
Нерастворимые основания с солями не реагируют, зато с помощью этой реакции их получают из солей и щелочей.
Пример: CuSO4+ 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3↓
Cu(NO3)2 + Zn(OH)2↓≠ т.к. основание нерастворимо
11.зубрить
| t°C нерастворимое → основный оксид + H2O основание |
Ограничение: щелочи не разлагаются. Разлагаются только нерастворимые основания.
t°C
Пример: 2Fe(OH)3↓→ Fe2O3 + 3H2O
t°C
Cu(OH)2↓→ CuO + H2O
t°C
NaOH≠ т.к. это щелочь
12.зубрить
| щелочь + кислотный → соль + H2O (основание) оксид |
Ограничение: с кислотными оксидами реагируют только щелочи (10 шт).
Пример: 2NaOH+ CO2 → Na2CO3 + H2O
6KOH + P2O5 → 2K3PO4 + 3H2O
Fe(OH)2↓+SO3 ≠ т.к. основание нерастворимо
13.подобное заменяется подобным
| металл + соль → металл* + соль* левее, активнее |
Ограничение: каждый металл вытесняет все следующие за ним металлы (в ряду активности) из растворов их солей. Т.е. если металл стоит левее того металла, который в соли, то реакция пойдет – СИЛЬНЫЙ ВЫТЕСНЯЕТ СЛАБОГО.
Чем металл левее, тем он активнее (в ряду активности)
Пример: Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu– железо левее меди
Cu + FeSO4 ≠ т.кмедь правее железа
Cu + 2Ag NO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag – медь левее серебра
14.зубрить
| кислотный + соль → соль* + кислотный* оксид оксид |
Ограничение: с солями, содержащими КИСЛОРОД, из всех оксидов реагируют только два: SiO2 и P2O5
Пример: CaCO3+ SiO2 → CaSiO3 + CO2↑
3Na2CO3 + P2O5 → 2Na3PO4 + 3CO2↑
Ca(NO3)2+CO2↑ ≠ т.к. оксид CO2↑ не SiO2 и P2O5
K3PO4 +CuO ≠ т.к. оксид CuO – основный
KCl +SiO2 ≠ т.к. соль без кислорода
15.подобное заменяется подобным
| соль + кислота → соль* + кислота* |
Ограничение: реакция идет только в том случае, если в результате реакции хотя бы одно вещество выпадает в ОСАДОК – т.е. нерастворимо в воде (осадок должен быть СПРАВА!)
Осадок обозначается в таблице растворимости буквами Н, М, –, ?