Задания для самостоятельной работы на занятии. Изучить теоретические основы метода нейтрализации

МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ.

Цель занятия.

Изучить теоретические основы метода нейтрализации. Научиться готовить рабочие растворы из исходных веществ и устанавливать титр раствора кислоты по исходному веществу. Получить представление об использовании метода нейтрализации в медико-биохимических исследованиях.

Приобрести навыки работы с мерной посудой, навыки титрования растворов кислот и оснований, научиться проводить расчеты в титриметрическом анализе, понимать роль титриметрического анализа в медико-биологических исследованиях.

Исходный уровень знаний

1. Знание реакций нейтрализации и гидролиза солей.

2. Знание основных химических понятий: моль, молярная масса, относительная молекулярная масса, эквивалент, фактор эквивалентности

3. Знание закона эквивалентов

4.Умение находить концентрации растворов, массовые доли веществ, массу определяемого вещества

5. Умение рассчитывать рН растворов сильных и слабых электролитов.

После изучения темы студент должен:

— знать:

–понятие о титриметрическом методе

– реакции, лежащие в основе метода;

- титрованные растворы (титр приготовленный, титр установленный, исходные вещества)

- рабочие растворы и исследуемые вещества в методах титриметрического анализа

– исходные вещества в методе нейтрализации;

– индикаторы и условия их применения;

– методы титрования (прямого и обратного), используемые для количественного определения веществ;

— уметь:

- выбирать метод титриметрического анализа при исследованиях

– готовить рабочие растворы и устанавливать их титр по исходным веществам метода;

- выбирать исходные вещества для данного метода

– проводить титрование исследуемых растворов рабочими растворами;

– выбирать необходимый индикатор при титровании различных веществ;

– проводить расчеты при определениях методом нейтрализации, определять fэкв (кислот, оснований, солей, окислителей, восстановителей), проводить расчет Т, Сн, См, m-моляльности и % содержания вещества;

– проводить практическое определение кислот, оснований, солей методом нейтрализации.

Учебно-целевые вопросы:

1. Реакция, лежащая в основе метода нейтрализации, и его общая характеристика.

2. Исходные вещества, рабочие растворы и их приготовление.

3. Кривые титрования в методе нейтрализации.

4. Определение момента эквивалентности; индикаторы.

5. Определяемые вещества.

6. Методы титрования

7. Применение метода нейтрализации в медицинской практике.

Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради)

1.Исследуемые (определяемые) вещества.

2.Расчеты в титриметрическом анализе

3.Какие соли можно количественно определять методом нейтрализации?

4.Какие рабочие растворы с титром приготовленным или установленным можно получить из данных веществ: соляной, серной, щавелевой кислот; гидроксида натрия, тетрабората натрия?

5.Можно ли, используя индикаторы, точно определить моменты эквивалентности при титровании: уксусной кислоты раствором аммиака; сероводородной кислоты гидроксидом калия; раствора аммиакасерной кислотой?

6.Рабочие растворы и определение их титра и нормальности.

7.Используя табличные данные, назовите индикатор, который можно применить при титровании сероводородной кислоты гидроксидом калия; угольной кислоты гидроксидом натрия; раствора аммиака серной кислотой.

8.Какая концентрация больше: Сн или См ?

9.В дистиллированной воде растворили 4.2г пищевой соды (NaHCO₃). Найти молярную концентрацию и титр раствора.

Ответ: C (NaHCO₃) 0.25М; Т(NaHCO₃) 0.0210 г/мл.

10.Определите молярную и моляльную концентрации ZnCI₂ в растворе, приме­няемого в качестве вяжущего и асептического средства, содержащего 5 г ZnCl₂ в 100 г раствора (плотность 1 г/см³).

11.Титрование по реакции относится к методу титрования.

1) кислотно-основного 2) окислительно-восстановительного

3) осадительного 4) комплексонометрического

12.В основе методов кислотно-основного титрования лежит процесс образования.....

1) слабого электролита 2) малорастворимого соединения

3) комплексных соединений 4) гидратов

13.Для нейтрализации 50 мл раствора гидроксида бария c молярной концентрацией 0,2 моль/л потребуется раствор соляной кислоты c молярной концентрацией 0,1 моль/л объемом …….

1) 200 2) 150 3) 300 4) 50

14.Какова Сн 3М раствора серной кислоты ?

15.Можно ли оттитровать слабое основание (NH₄OH) слабой кислотой (CH₃COOH) ?

Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. Фактор эквивалентности гидроксида кальция в реакции Ca(OH)2 + 2HCI →…. равен:

1) 1 2) 1/2 3) 1/3 4) 1/6

2. Титрантами в методе нейтрализации являются:

1) HCI 2) CH₃COOH 3) KOH 4) HCI и KOH

3. Установочное вещество это:

1) раствор реагента с точно известной концентрацией

2) простое или сложное вещество, содержание которого определяется в образце

3) устойчивое химически чистое вещество точно известного состава

4) раствор реагента неизвестной концентрации

4. Индикаторы - это вещества:

1) изменяющие свою окраску в зависимости от рН среды

2) изменяющие свою окраску только в точке нейтральности

3) изменяющие свою окраску только в точке эквивалентности

4) изменяющие свою окраску только в точках нейтральности и эквивалентности

5. Какие из перечисленных веществ могут быть определены методом нейтрализации

1) NaCI 2) K₂SO₄ 3) NaNO₃ 4) NH₄CI

6. При титровании NaOH сильной кислотой в качестве индикатора используют:

1) фенолфталеин (8,1-10) 2) лакмус (5,0-8,0)

3) метиловый фиолетовый (2,0-3,0) 4) фенолфталеин и лакмус

7. В случае титровании угольной кислоты сильным основанием на кривой титрования:

1) скачок титрования совпадает с точкой эквивалентности

2) скачок титрования не совпадает с точкой эквивалентности

3) скачок титрования совпадает с точкой нейтральности

4) наблюдается несколько скачков титрования и несколько точек эквивалентности

8. Пониженная кислотность желудочного сока означает, что на титрование 100 мл желудочного содержимого требуется

1) более 60 мл 0.1 н раствора NaOH 2) 30 мл и меньше 0.1 н раствора NaOH

3) 40-60 мл 0.1 н раствора NaOH 4) 35 мл 0.1 н раствора NaOH

9. К 100 г 5%-го раствора NaCl добавили 150 г воды. Массовая доля вещества в растворе составляет

1) 3% 2) 2% 3) 4% 4) 8%

10. 4 мл 3%-го раствора преднизалона содержит чистого преднизалона

1) 1200 мг 2) 12 мг 3) 120 мг 4) 0.12 мг

Задания для самостоятельной работы на занятии

1. Какова масса гидроксида натрия, растворенного в 100.0 мл воды, если на титрование 25.00 мл этого раствора израсходовано 21.80 мл соляной кислоты с нормальной концентрацией 0.09830 моль/л?

2. Каково процентное содержание хлороводорода в растворе, если на титрование навески 9.8726 г раствора израсходовано 28.00 мл 0.9630 и гидроксида натрия?

3. Найти процентное содержание гидроксида калия, если к 10,00 мл раствора гидроксида калия было добавлено 20.00 мл 0.1130 и раствора соляной кислоть1, а на титрование избытка соляной кислот израсходовано 8.90 мл 0.1200 н раствора гидроксида натрия.

4. 2.45 г раствора серной кислоты неизвестной концентрации поместили в мерную колбу на 50.0 мл и довели дистиллированной водой до метки. На 10.0 мл полученного раствора пошло при титровании в среднем 7.48 мл 0.1064 н раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю (массовую процентную концентрацию) серной кислоты в исходном растворе.

5. 5.0 г дигидрата щавелевой кислоты растворили в воде и получили 200.0 мл раствора. 10.0 мл полученного раствора перенесли в мерную колбу вместимостью 100.0 мл и довели до метки дистиллированной водой. 10,00 мл второго растюра отгитровали 12.15 мл раствора гидроксида натрия. Вычислите молярную концентрацию раствора титранта.

6. Вычислите массу муравьиной кислоты, содержащейся в растворе, если на его титрование было израсходовано 12,25 мл раствора с молярной концентрацией гидроксида калия 0.3550 моль/л.

7. Навеску гидроксида кальция массой 1.5000 г, содержащую индифферентные примеси, растворили в воде и получили 200,0 мл раствора. На титрование адекватной доли объемом 20.00 мл было израсходовано 15.20 мл раствора с молярной концентрацией хлороводородной кислоты 0.2399 моль/л. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в образце в %.

8. Для обработки ран используется 3%-ный раствор Н₂О₂. Какой объем (мл) 30% раствора Н₂О₂ необходимо взять для приготовления 500 мл 3% раствора (пл=1)?

9. Для смазывания десен приготовлен раствор из 5 мл пергидроля (30% Н₂О₂) и 15 мл дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю (%) Н₂О₂ в по­лученном растворе (плотность растворов принять равной 1г/мл).

10.К 550 мл 0.1925М NaCl прибавили 50.00 мл раствора NaCl с титром 0.02370 г/мл. Титр (г/мл) полученного раствора равен?

Лабораторные работы

Определение нормальности КОН по титрованному раствору Н₂С₂О₄.

Определение кислотности желудочного содержимого.

3. Определение процентного содержания кислоты в растворе.

4. Определение содержания кислот желудочного содержимого.

Темы докладов УИРС

1. Кривые титрования многоосновных кислот и многокислотных оснований.

2. Индикаторы в методе нейтрализации, их применение и механизм действия.

3. Метод нейтрализации в клинических лабораторных исследованиях.