Раздел 1. моль. эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. закон эквивалентов
Законы стехиометрии. Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Закон кратных отношений. Закон простых объемных отношений. Молярные объемы газов и паров. Закон Авогадро. Число Авогадро. Относительная плотность газов. Эквивалент, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. Закон эквивалентов.
Таблица 1.1
Основные физические величины
| Физическая Величина | Единица Измерения | Условное обозначе- ние |
| Масса | Килограмм Грамм | M |
| Количество вещества | Моль Т мкмоль Кмоль | n (x) |
| Молярная масса вещества | г/моль кг/моль | M(x) |
| Относительная молекулярная масса | Безразмерная | Mr(x) |
| Относительная атомная масса | Безразмерная | Ar(x) |
| Эквивалент вещества | Безразмерная | Э(x) |
| Фактор эквивалентности вещества | Безразмерная | fЭ(x) |
| Молярная масса эквивалента вещества | кг/моль г/моль | MЭ (x) |
| Количество вещества эквивалента | Моль Ть мкмоль Кмоль | nЭ(x) |
| Эквивалентный объем вещества | Л м3 | VЭ(x) |
Основные понятия
Моль– количество вещества, содержащее столько реальных или условных частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода-12.
Символ количества вещества – n.Количество вещества x записывают как n(x).
Реальные частицы –это атомы, молекулы, ионы, электроны, радикалы и т. Д.
Условные частицы–- это какая-то часть реальной частицы, например,1/5 молекулы.
Экспериментально установлено, что в 12 граммах углерода-12 содержится 6,022 ×1023 атомов углерода. Эта величина носит название числа Авогадро. Следовательно, 1 моль атомов, молекул, ионов или каких-либо других объектов содержит Авогадрово число этих объектов, например:
1 моль атомов Mg=6,022×1023 атомов магния,
1 моль ионов Mg2+=6,022×1023 ионов магния,
1 моль молекул KМnO4= 6,022×1023 молекул перманганата калия.
Теоретическая часть.
Стехиометрия- раздел химии, в котором рассматриваются количественные, массовые или объемные отношения между реагирующими веществами.
Основу стехиометрии составляют следующие стехиометрические законы:
Закон сохранения массы веществ
Закон постоянства состава
Закон кратных отношений
Закон простых объемных отношений
Закон Авогадро
Закон эквивалентов
Закон сохранения массы веществ:Общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе веществ, получающихся в результате реакции.
С точки зрения атомно-молекулярного учения, этот закон объясняется следующим образом: масса веществ является суммой масс составляющих их атомов. Так как при химических реакциях сами атомы не меняются и не меняется их общее количество, то сохраняется постоянной и соответствующая им общая масса.
Например:
СаO + СО2 = СаСО3
56 г 44 г 100 г
100 г
Cu(OH)2 = CuO + Н2О
98 г 80г 18г
98 г
Закон сохранения массы вещества является частным случаем более общего закона природы - закона сохранения материи и движения: